Ⅰ 高中所有的化學實驗儀器 及作用
化學實驗－基本操作部分
1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器
（2）燒杯 主要用於①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應
（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器
（4）錐形瓶 常用於①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。
（5）蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。
（6）膠頭滴管 用於移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過後應立即洗滌干凈並插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（7）量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能②在量筒里進行化學反應
注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
（9）集 氣 瓶 ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。
（瓶口是磨毛的）
（10）廣 口 瓶 （內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
（11）細 口 瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
（13）長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
（15）試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
（16）鐵架台 用於固定和支持多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。
（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）
③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。
④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）
⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。
（19）燃燒匙
（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
（21）葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用前要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。
2：基本操作
（1） 葯品的取用：「三不準」①不準用手接觸葯品 ②不準用口嘗葯品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經取出或用剩後的葯品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。
A：固體葯品的取用
取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把葯品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛葯品的葯匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）
B：液體葯品的取用
取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）
（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱後集中葯品加熱
注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
（3） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
（4）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
（5）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，後用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開後導管內形成一段水柱。
（6）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
（7）常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
3、氣體的製取、收集
（1）常用氣體的發生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體
排氣法：導管應伸入瓶底
4、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/4處。
（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。
（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。
Ⅱ 化學實驗裝置用途講解
問題太來大了，只能提兩點自：一不同的裝置有不同的用途，這點容易理解；二是相同的裝置也有不同的用途，如製取氧氣的裝置與氧化銅與炭粉的置換反應裝置等。總的來說，實驗裝置要與反應相匹配，要充分滿足反應的條件，也要考慮反應物生成物的物理化學性質，更要考慮到儀器安全和人身安全！
Ⅲ 高中所有重要化學實驗及裝置作用，現象
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。 22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。 26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。 35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。 37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。 61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。 63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。 71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。 77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。 80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。 這些都是基礎的，也比較常考，裝置太麻煩了，不好意思啊，我搞不出來。現象比較簡單，我就不羅嗦了。
Ⅳ 請問有沒有高中化學實驗裝置的作用
舉個例子來說：洗氣瓶的作用是，除去XX雜質，防止對實驗現象的觀察造成干擾/影響（又或回是答防止污染答大氣之類的）。
總的來講就是：先答起到什麼作用（如凈化、除雜等），再答防止造成什麼樣的後果（如防止大氣污染或干擾試驗）。
希望你對此滿意，也希望你高考成功，畢竟本人兩年後也要參加國考。如有不明或疑問請指出，謝謝。
Ⅳ 如何回答高考化學有關化學實驗部分某步目的或者作用
【一、做到高頻考點，瞭然於胸】
怎樣搞好09高考復習工作呢？作為基礎學科知識內容考查的依據，以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率達90%以上，希望老師和同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎，如果某些點的認識不夠，建議重溫相應的教材和教輔資料，確保該內容的高得分率。
1、氧化還原相關概念和應用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化還原反應
（6）電化學中的氧化還原反應
2、物質結構、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4）建議能畫出短周期元素周期表的草表
3、阿氏常數與阿氏推論
（1）利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」
（2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積
（3）熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、化學能量
（1）今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意
（2）熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）
（3）化學變化中的能量交換關系
5、離子的鑒別、離子共存
（1）離子因結合生成沉澱而不能大量共存
（2）因能反應生成氣體而不能大量共存
（3）因能生成難電離的弱電解質
（4）因相互發生氧化還原而不能大量共存
（5）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（6）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（7）題設中的「酸鹼性、顏色」等
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恆判斷
（2）電荷守恆中的多價態離子處理
（3）物料守恆中離子與水解產物的綜合考慮
（4）濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達
7、pH的計算
（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2）理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算）。
8、化學反應速度、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2）以「高則快」，「低則慢」來理解條件對反應速率的影響
（3）理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的」辯證關系」
（4）遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（5）平衡移動中的「等效平衡」理解（難點）
9、電化學知識
（1）以家庭里的干電池為參照物理順「電極名稱」
（2）能正確表明「原電池、電解電鍍池」及變形裝置的電極位置
（3）能寫出各電極的電極反應方程式
（4）了解常見離子的電化學放電順序
（5）能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10、鹽類的水解
（1）鹽類能發生水解的原因
（2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果
（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
（1）總體上藉助價態變化的轉化反應來認識
（2）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（3）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性」兩作為」是考查的的重點
（4）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）
（5）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
12、有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據高分子的鏈節特點准確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
（1）該內容的作答並不難，相信自己能很好地完成
（2）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（3）本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系
15、完成有機反應的化學方程式
（1）有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答
（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關「醇」和」酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
（3）從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17、化學計算
（1）近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點）
（2）回顧近幾次綜合考試的計算題，感受「守恆法」在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢
【二、明確高考應注意的問題】：
第一卷題量的調整，重點和熱點仍保持，應確保傳統試題的得分率。第二卷難度應該比去年加大，突出試題的創新性、應用性和探究性。
實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想。
無機：注重從結構到性質的思維方式的考查。框圖題可以是性質推斷，也可以是工業或提純流程的分析推斷。框圖題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學生學會整體感知試題的基本方法。
有機：通過計算（或識圖）加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規范表達，提高答題的正確率。
計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易後難，不一定依次答題。
【三、調整心態，發揮高考化學最佳水平】
在現有的水平和基礎上在高考當中取得成功，關鍵是樹立自信心，自信是緩解壓力最好的良葯，關於化學復習提一點建議。
第一，首先要抓好基礎知識，在最後幾天中不要盲目地做難題、偏題和怪題，而要認真復習基礎知識中的最重要的主幹知識。
第二，把最近階段做過的各個地方的模擬試題認真地分析反饋，特別是其中做錯的地方，還有思路方法不夠敏捷的地方，要認真地反思，邊思考邊動手寫。
第三，用一段時間來看書，特別是教材中需要記憶的化學性質，重要物質的實驗室製法，基本理論當中最重要的規律。在最後階段，不要再做更多的新題，一定要把以前做過的題目反復消化，另外還有一部分試題需要認真地細致地逐一做好，就是考試大綱中的題型示例和樣卷。最後在臨近高考時，要和老師同學或家人多談一下內心的感受，緩解壓力，樹立信心，相信你一定能夠在高考中取得好成績。
【四、關於化學復習的安排】
建議在最後近幾天中，不要做更多的模擬套題，你先要做專題訓練，例如化學中我建議你做5個專題的訓練：1、化學推斷題的訓練。2、化學實驗題的訓練。3、有機化學題的訓練。4、化學計算題的訓練。5、基本理論題的訓練。
第一，要把最近兩個月做的重要題目、好的題目分成四科進行整理，整理之後進行專項復習，例如用一個專門的時間把各份試卷中的化學實驗題進行復習，再用一個專門的時間把各份試卷中的化學推斷題進行專項復習，依此類推。你就可以提高對各種類型題目的解題能力。
第二，臨考之前，再利用一部分時間進行成套題的復習，一定要選最優秀的一到兩套考題從頭到尾重新做一遍，去找那種做套題的感覺，做套題的時間不要太多，不要超過三分之一。一定要把主要的精力進行專項復習，另外，如果你感覺到哪一部分基礎知識其不夠牢固，也可以回過頭來看教材，特別是其中的典型元素化合物知識和學生實驗。
【五、復習的重點方向】
1、化學知識在高考中的體現主要有以下幾點：
第一，離子反應中的氧化還原反應和酸鹼中和反應的綜合，化學反應和基本理論之間的綜合。
第二，無機化學中重要元素及其化合物與有機化學中典型代表物之間的綜合。
第三，化學實驗和化學計算之間的綜合，也就是說，應用數據和現象之間的關系進行有關物質性質的推理。
第四，化學計算和基本理論之間的綜合，今年有一個特點，就是應用數學思想方法解決化學計算問題，應用數學思想方法主要有三類：
①分類討論的思想。②數形結合的思想。③等價轉化的思想
2、化學推斷題做題時要注意以下兩點：
第一，推斷題所考察的物質，一定是高中教材內最重要的典型物質，非金屬主要考察四個：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察三個：鈉、鋁、鐵。
第二，主要考察七個重要元素重要化合物的典型化學性質，你可以將你認為可能是的答案直接代入題目當中進行驗證，如果所有的反應點都能解釋，說明你的答案是正確的。
在復習元素及其化合物與其他元素及其化合物之間的相互關系、區別及聯系。重新審視以前所犯的錯誤，在方法、技巧上多作總結。例如在解化學信息題時，如果遇到新情景也不會慌亂，找到題眼，尋找原形，展開聯想，解決問題。教材既是我們平時學習的工具，也是高考試題命題人的依據，他們不可能超出教材的知識水平去編寫誰都不會的習題。換一種講法，即不論試題的情景如何新穎，但答題的"采分點"基本上都來源於教材。所以，一定要通讀教材，認真思考，按高考考試說明上的要求一點點落實，並盡量查找自己對基本概念和基本理論的理解上的漏洞。回歸教材也不是泛讀，而是要"思前想後"，把與本章知識點相聯系的知識盡可能地補充進來，使思維發散開去，重新構築自己的知識網路。
3、怎麼做好有機化學題？
有機化學在高考中是必考的題目，考試的方向主要有三個：
第一，根據數據進行簡單的計算，推測含氮或硫的有機化合物的分子式，進一步根據物質的性質推測其結構簡式。
第二，根據題目所提供的合成路線圖進行典型有機物的合成，這其中要涉及化學反應的類型，典型物質的同分異構體，以及重要物質之間的反應。
第三，要掌握多官能團化合物的相互轉化，重要的多官能團化合物有鹵代酸、羥基酸、氨基酸和羰基酸。
在有機化學的學習中，我們學習了烴→（鹵代烴）→醇（酚）→醛→羧酸→酯，糖類、氨基酸、蛋白質，要重點掌握它們之間的相互轉化關系及反應類型。你注意到發生反應時的結構特點了嗎？你從化學鍵角度（即考慮反應中分子結構斷鍵、合鍵的位置）去認識反應了嗎？比如，在C-H處發生的反應：可以是鹵代反應(如CH4+Cl2)，可以是催化氧化反應（如在醇羥基的影響下的α-H），可以是消去反應（如在醇羥基的影響下的β-H），也可以是在羰基影響下的氧化反應（如-CHO的銀鏡反應），還可以是分解反應（如CH4的高溫分解），C-H鍵在不同的反應環境中，發生了種種不同的反應。信息題，是考查學生獲取信息，選擇信息，組織加工信息能力的題型。歷年高考所編寫的習題中的知識內容都是在教材中沒有出現過的。但細細觀察，你會發現：信息題往往是起點高，落點低。在題目中創設了新的情境，注重聯系實際，注重把最新的科技成果轉化為中學生能夠接受的知識，把社會中的熱點問題科學化，澄清人們的某些模糊認識。所以，解答信息遷移題的最基本的要求是充滿自信，不要被看似高深的知識嚇倒，而是仔細閱讀題目，注意分子的結構特點，找准關鍵詞語，看清數據間的關系，聯系所學過的知識，從中就能尋找到解答題目所需要的信息和方法。解答這類習題所用知識是平時學過的，但又絕不是死記死背能奏效的。它要求我們平時關心社會熱點，關注科技動態，全面提高我們的素質.
4、怎麼做化學的實驗題？
化學實驗試題的復習分為兩部分：
第一，要抓好課本內的學生實驗和典型的教師演示實驗，要認真讀好每一個實驗，要求達到4個方面：
①理解實驗的原理和目的；②掌握實驗的儀器；③理解實驗現象和產生的原因；④對實驗現象能夠進行正確的解釋。
第二，要學會設計重要的化學實驗，設計化學實驗的主要步驟有四個方面：
①明確實驗的目的和原理；②明確實驗的儀器和用品；③明確實驗的步驟和方法；④正確處理實驗數據。
在高考中化學實驗題基本上是兩道題，其一就是實驗的基本操作和實驗基礎知識；其二就是綜合實驗，主要考查學生的綜合能力、設計實驗方案的能力。實驗題對大多數學生來說都是一個難點，它的介入點是實驗的基礎知識、基本技能，包括的內容有物質的分離與提純，物質和離子的鑒別，試劑的保存，還有基本的儀器組裝等。設計實驗方案對考生來說確實有一定的難度，但實際上還是考察學生的創新能力和整體的意識，回答這些問題時，從題目中要找出實驗目的是什麼，考生要分析實現這個目的要應用的原理是什麼，你學的哪些原理能夠達到這個目的，也有可能這些原理是題目當中給你的。同時，還要關注題目中給你的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特別關注的就是試題中給裝置圖的時候，關鍵你要分析裝置圖給了什麼信息，還要在實驗當中排除一些干擾因素。
5、怎麼做化學計算題？（五市聯考失分嚴重，仍是薄弱環節）
化學計算題解題重要的不是多少技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算，最常用的數學思想有：
第一，等價轉化的思想。我們在化學中又把它叫做"守恆法"，包括元素守恆、質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆。
第二，分類討論的思想，我們在化學中把它叫做"數軸法"，主要應用於兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。
第三，數形結合的思想。今年可能要出根據圖形推斷化學反應方程式或根據化學反應方程式在坐標系中畫圖的題目，關鍵是要找到三個點或多個點，起點、終點和正好反應點。把這三類化學計算題掌握了，你已經掌握了化學計算題的基本方法，重要的是思想方法，而不是技巧。
【六、怎樣解答高考題】
1、如何「審題」呢？題目中的信息如何萃取？
以實驗試題為例來說明化學學科如何進行審題，首先要分清題目要求我們進行什麼樣的實驗，也就是說實驗的目的是什麼，然後搞清楚實驗所需要進行的步驟是什麼，可能要產生的實驗現象是什麼，是什麼原因產生這樣的現象，把這些問題都搞懂了，實際上題目就審清了。同時注意相應的題型有相應的解題方法，注意老師平時的講解，注意自己的歸納總結，實驗的分數可以拿的很高。
化學學科中信息的提取主要是有機化學試題，每年都要有一道大的有機化學題，可能會將大學一年級或者二年級的有關知識下放到高考試題中，大家不要緊張，要通過對信息的學習再和高中老師教的內容結合起來，就會看懂題目，並及時應用在新的情景或新的背景當中去，這一類題目往往是起點高，落點低，題目內容是大學的知識，但答題的內容是高中教材內的知識。關鍵是要建立信心，這類題看似難題，實際上並不難。
2、化學推斷題做題時要注意以下兩點：
第一，推斷題所考察的物質，一定是高中教材內最重要的典型物質，非金屬主要考察四個：氯、硫、氮、碳，金屬主要考察三個：鈉、鋁、鐵。
第二，主要考察七個重要元素重要化合物的典型化學性質，你可以將你認為可能是的答案直接代入題目當中進行驗證，如果所有的反應點都能解釋，說明你的答案是正確的。
關於選擇當中的平衡速度和離子問題及計算，要注意以下幾點：
第一，速度注意圖像分析，特別注意拐點，變化點。特別注意兩幅圖像同時出來的時候，對比上下觀看（指的是和題干）；平衡注意是判斷平衡條件以及建立新平衡的條件；
第二，離子問題注意依然是離子共存，離子濃度的大小判斷比較，建議大家通過作高考的全真題反復對比和比較，這樣提高會很快；
第三，計算問題通常希望大家掌握基本的計算方法的同時，同時注意巧解。通常是幾原則：離子反應用離子守恆，氧化還原反應用電子守恆，物質變化用元素守恆和質量守恆；混合物計算用方程組解題；牽涉有關混有雜質的計算一般是用極值法分析，通過判斷關鍵反應點來解決問題。同時也請大家注意同分異構體的書寫，這是近年上海卷的一個突出考點。
3、考試時自己選擇題還沒完成就看見別人開始做實驗題了，很是焦急緊張，擔心別人比自己考的好，越想就越沒心情做題，全身出冷汗，慌慌張張的開始加快速度，一心想趕上別人速度，不管對錯的加速做，錯誤極高咋辦？
每一個同學的化學學習水平是不一樣的，可能有的同學選擇題答得好，有的同學實驗題、計算題、簡答題答得好，在考試過程中絕不要相互攀比，不要被其他的同學影響自己，因為答的快不見得答得准，先做完的不一定分高，關鍵是要做好基本題和中檔題，提高得分率，一部分難題不做是正常的，關鍵是在自己的水平上完成高考試題。我認為，選擇題大約用40分鍾的時間，爭取做完做對，然後用50分鍾的時間做好填空題，填空題中有兩三個可能是比較難的題目，最後用30分鍾做計算題。命題專家是希望通過這幾個難題選拔出來最優秀的學生，但這幾個題不一定適合所有的學生，你要根據自己的實際水平確定哪些題必答，哪些題可以舍掉。
4、考試注意幾個方面
第一：要抓住關鍵字在題目的問題中，通常出現如下詞：正確與錯誤、大與小、強與弱、能與否，由強到弱或由弱到強，名稱與符號，分子式、結構簡式、電子式，化學方程式與離子方程式等，即使題目會做，由於不注意上述詞語，就有可能造成失分。
第二：注意各量的單位物質的量濃度（mol/L），摩爾質量（g/mol），深解度（g）、百分數、濃度互換時的體積易錯等。
第三：題目中隱含性的限制條件如（1）酸性的無色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水電離出的[OH-]=10～14 mol/L的溶液等
第四：注意常見符號的應用如「=」，可逆符號、「△H>0」、「△H<0」、沉澱、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時"[]"的應用、物質的聚集狀態、特殊的反應條件等等。
第五：實驗填空題或簡答題，注意文字要准確（1）不要用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨等。（2）不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。
Ⅵ 高中化學實驗陌生裝置作用
實驗裝置主要有3部分，發生裝置，凈化裝置，吸收裝置，視情況而定還會有尾氣處理裝置，防倒吸裝置等。其實裝置的作用從它們的名稱就可以看出來，哈哈哈哈…主要都是為了減少實驗誤差和干擾，你明白實驗的原理的話，自然而然明白它每一個步驟的道理，平時上課時注意聽，勤記，基本沒什麼大問題。
(6)2019高考化學實驗題裝置作用擴展閱讀：1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。 22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。 26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。 33.I2遇澱粉，生成藍色溶液。 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。 35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。 37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。 61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。 63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。 71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。 76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。 77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。 80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。 這些都是基礎的，也比較常考，裝置太麻煩了，不好意思啊，我搞不出來。現象比較簡單，我就不羅嗦了。
Ⅶ 高中化學 實驗題液封作用是什麼
液封裝置1:防止氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳導致變質，也是為了固定裝有濃NaOH的瓶子
液封裝置2：防止氨氣溢出是為了不污染空氣，另一方面則是處理尾氣
Ⅷ 高中全部化學儀器及其作用
化學實驗－基本操作部分 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器 （2）燒杯 主要用於①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應 （3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器 （4）錐形瓶 常用於①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。 （5）蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。 （6）膠頭滴管 用於移取和滴加少量液體。 注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過後應立即洗滌干凈並插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用 （7）量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。 不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能②在量筒里進行化學反應 注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。 （8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （9）集 氣 瓶 ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。 （瓶口是磨毛的） （10）廣 口 瓶 （內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （11）細 口 瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。 （13）長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出） （14）分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量 （15）試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 （16）鐵架台 用於固定和支持多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。 （17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） ③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。 ④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） ⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險） ⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。 （18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。 （19）燃燒匙 （20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 （21）葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用前要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。 2：基本操作 （1） 葯品的取用：「三不準」①不準用手接觸葯品 ②不準用口嘗葯品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經取出或用剩後的葯品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。 A：固體葯品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把葯品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛葯品的葯匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體葯品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿； 給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人 B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱後集中葯品加熱 注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。 （3） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」 「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁； 「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣； 「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁 （4）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （5）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，後用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開後導管內形成一段水柱。 （6）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 （7）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 3、氣體的製取、收集 （1）常用氣體的發生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應伸入瓶底 4、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。 9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/4處。 （2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。 （3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。 （4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。
Ⅸ 高中化學，拉姆塞的實驗裝置圖 這是用來干什麼的，都有什麼作用
拜託你們如果不願意打字，上傳圖片的時候能不能把圖片上傳證了，這樣的圖片我看完都要得歪脖子症了
Ⅹ 高中化學常考的實驗裝置的作用
一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！