㈠ 按如圖裝置持續通入X氣體，並在管口P處點燃，實驗結果使澄清的石灰水變渾濁．X、Y可能是下列選項中的____
①、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸氫氨受熱分解產生二氧化碳，能使石灰水變渾濁．發生的反應的方程式是：2H 2 +O 2 2H 2 O，NH 4 HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑，CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．故①正確；
②、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故②錯誤；
③、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應產生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，有關的方程式是：2CO+O 2 2CO 2 ，CuO+CO Cu+CO 2 ，CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．故③正確；
④、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故④錯誤．
由以上分析可知，①③符合題意．
故答為：①③；氫氣具有可燃性，碳酸氫銨受熱分解生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；2H 2 +O 2 2H 2 O，NH 4 HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑，CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應產生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，有關的方程式是：2CO+O 2 2CO 2 ，CuO+CO Cu+CO 2 ，CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O． |
㈡ 為實驗室研究煉鐵的化學原理的裝置，請回答和該實驗有關的問題（1）實驗開始時應先______，然後通入_____
（1）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成污染，故答案為：點燃酒精燈；一氧化碳；以防一氧化碳污染空氣；
（2）由於二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳．所以，實驗裝置中澄清石灰水的作用是驗證有二氧化碳生成；故填：驗證有二氧化碳生成；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）C處的酒精燈將尾氣中的一氧化碳點燃，防止污染空氣；故填：點燃一氧化碳，防止污染空氣；
（4）一氧化碳還原氧化鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色粉末，鐵是黑色的粉末，所以，實驗的現象是：紅棕色固體逐漸變成黑色，反應的方程式是：3CO+Fe2O3
| 高溫 | .
㈢ 如圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：（1）按如圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝葯品、固定實驗
（1）實驗剛開始，先通抄一氧化碳，然後點燃酒精噴燈加熱，目的是排盡玻璃管內的空氣以免發生爆炸；實驗結束，先熄滅酒精噴燈，通一氧化碳直到玻璃管完全冷卻；因為一氧化碳有毒，為防止污染空氣，在通一氧化碳之前必須先點燃酒精燈，停止通一氧化碳之後才能熄滅酒精燈．故填：③①⑤⑥②④；
（2）一氧化碳具有還原性，能將灼熱的紅棕色氧化鐵粉末還原成黑色的鐵粉．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故填：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
㈣ 化學實驗中先連好儀器，還是先檢查裝置氣密性
化學實驗中先連好儀器，還是先檢查裝置氣密性
先連好儀器
再檢驗裝置氣密性
㈤ 化學實驗裝置連接題
檢驗H2o通過→dc，裡面是無水硫酸銅，變藍有，反之沒有。如果不先檢驗H2o，之後版通過溶液氣體會帶水，就權分不清是不是原來氣體的水了。
檢驗Co2通過→ij，石灰水混濁就有Co2，反之沒有。
通過→gh，把氣體中的Co2吸收掉，再通過→ij，檢驗Co2是否吸收干凈
通過→ef，將氣體中的水分子全部吸收。
通過→ab，ab中無試劑，只需要高溫加熱，如果有CO和H2，會生成，Co2和H2o
通過→dc，檢驗是否有水生成，
通過→ij，檢驗是否有Co2生成
㈥ 利用圖示連接裝置，進行氫氣還原氧化銅的實驗，並測定銅的相對原子質量（已知H，O的相對原子質量）． 試
（1）氫氣還原氧化銅並測定銅的相對原子質量，生成的氫氣需要乾燥，Ⅴ應該接I；然後氫氣還原氧化銅，再接Ⅲ；還原氧化銅生成的水被裝置Ⅱ吸收，所以接Ⅱ裝置；最後防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅲ應該連接裝置Ⅳ．所以儀器裝置的連接順序：Ⅴ接I接Ⅲ接Ⅱ接Ⅳ；
（2）氫氣需要乾燥，裝置I的作用是乾燥裝置I中生成的氫氣中的水蒸汽；為了測定銅的相對原子質量，需要知道生成水的質量，裝置Ⅱ的作用吸收氫氣還原氧化銅後生成的水；
（3）氫氣具有可燃性，所以加熱氧化銅之前需先通一氧化碳，目的是排凈試管中的空氣以防止爆炸事故．
故答案為：（1）Ⅴ、I、Ⅲ、Ⅱ、Ⅳ；
（2）乾燥氫氣中的水；吸收氫氣還原氧化銅後生成的水；
（3）先通一會兒氫氣． |
㈦ 鐵的冶煉原理（1）煉鐵原理的實驗裝置圖（2）實驗操作步驟：①檢查裝置氣密性②裝葯品並固定裝置③通____
（2）根據CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此，應先回通CO排盡玻璃管中的空氣，然後答再加熱．所以實驗前，為了防止要先通入一氧化碳，然後再加熱；實驗結束後，要先停止加熱，玻璃管冷卻後再停止通入一氧化碳；為了防止灼熱的鐵被進入的空氣氧化；故填：一氧化碳；點燃酒精燈加熱；停止加熱；繼續通一氧化碳直到玻璃管冷卻；排盡裝置中的空氣，防止加熱發生爆炸；防止灼熱的鐵被進入的空氣的氧氣氧化；
（3）一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，常見的尾氣的處理方法為對尾氣進行點燃或收集．故填：尾氣中含有一氧化碳，會污染空氣；點燃或收集；
（4）一氧化碳在高溫的條件下能將紅色的氧化鐵粉末還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳氣體；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；故填：紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；
（5）玻璃管A中反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
㈧ 某化學小組利用圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應後氣體產物的成分．主要實驗步驟4下：Ⅰ．連接裝置，
（人）木炭和氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式是：CO2+2N大OH=N大2CO十+H2O；
（2）若大中反應結束，則無氣體生成，所以可根據B中無氣泡產生進行判斷；
（十）反應結束後仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫，是為了將裝置內殘留氣體生成物排出或防止玻璃管內溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內；
（a）根據質量守恆定律裝置大中固體減十的質量即為生成的氣體的質量，為：人2.8g+22.十g-它a.8人g=5.29g；一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，裝置B增重5.22g，裝置C質量未改變，說明生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，5.29g＞5.22g，說明生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳；
（2）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成大氣污染，所以要進行尾氣處理；
故答案為：（人）CO2+2N大OH=N大2CO十+H2O；
（2）B中無氣泡產生；
（十）將裝置內殘留氣體生成物排出（或防止液體倒吸入玻璃管內）；
（a）CO2、CO；N大OH與CO2反應導致B質量增加，B增加的質量小於大中固體減十的質量；
（2）沒有尾氣處理裝置（合理均可）．
㈨ 以下是實驗室常用的裝置，請根據裝置回答下列問題（1）實驗室若要製取乾燥的氧氣，應選擇裝置的連接順序
（1）要收集乾燥的氧氣，排除排水收集法，需有乾燥裝置，只能用向上排空版氣法收集，所權以該裝置的連接順序為：ADB；
故答案為：ADB；2H2O2 | MnO2 | .
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