1. 某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室製取氣體的探究．（1）寫出指定儀器的名稱：①______；②___
（1）儀器①為裝置中的反應容器試管；儀器②為收集氣體所使用的集氣瓶；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳製取和收集氧氣，根據反應條件及葯品的特點，應選擇B裝置作為反應的發生裝置；由於氧氣密度比空氣大且不易溶於水，可選擇排水法C裝置或向上排空氣法D裝置進行收集氧氣；反應的化學方程式為2H2O2
| MnO2 | .
2. 某興趣小組利用如圖裝置進行實驗室製取和收集氣體的實驗，請回答：（1）指出儀器名稱：①______ ②______
（1）裝置圖中標有①②序號的儀器名稱分別為試管、酒精燈；故填：試管；酒精燈；
（2）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣反應物質的狀態固態，反應條件需要加熱，所以可選用的發生裝置是A；氧氣的密度大於空氣的密度，所以可選用的收集裝置是C；又因為氧氣不易溶於水，所以可選用的收集裝置還可是D；故填：A；D（或C）；氧氣不易溶於水（或氧氣的密度比空氣的大）；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣，其中二氧化錳其催化作用，反應的文字表達式：過氧化氫 | 二氧化錳 |
3. 某興趣小組利用如圖裝置進行二氧化碳的製取和部分性質實驗．請回答下列問題：（1）請寫出圖中儀器的名稱
（1）題目簡單，但應注意的「頸」字，不要錯寫為「勁、莖」等，故答案為：長頸漏斗集氣瓶；
（2）通過蠟燭熄滅可以得出二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，製取二氧化碳的葯品為：大理石和稀鹽酸，其中大理石的主要成分為碳酸鈣，其化學式為CaCO3，稀鹽酸的化學式為：HCl，生成物為：氯化鈣（CaCl2 ）和水（H2O）和二氧化碳（CO2）；故答案為：不能燃燒 不支持燃燒CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由於氧氣的化學性質比較活潑，氧氣的濃度越大物質燃燒越劇烈，題目中觀察到G中的蠟燭燃燒更旺，由此可知產生的氣體是氧氣或O2；故答案為：氧氣或O2；
（4）①酚酞溶液是常見的酸鹼指求劑，其遇鹼變紅，遇酸不變色．題目中指出「滴入酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色」故該溶液呈鹼性；②由結論「裝置F中反應後的固體物質含有CO32-」可知前面題目中考查的是CO32-的檢驗；CO32-的檢驗方法為：①先向待測液中加入稀鹽酸，如果有大量氣泡冒出，再把產生的氣體通往石灰水，如果石灰水變渾濁，見則原溶液中含有CO32-；②向待測液中滴加入適量石灰水[化學式為：Ca（OH）2]，發生的反應為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH由於生成了不溶於水的白色的CaCO3，故現象為：有白色沉澱生成；由於題目中要求用一種試劑來檢驗，故應用第二種方法，即加入適量的石灰水，故答案為：a石灰水 b 有白色沉澱生成．
【拓展聯系】虛線框內的裝置沒有酒精燈，不需加熱就會反應，故製取氧氣只能用過氧化氫溶液和二氧化錳．過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下會產生水（H2O）和氧氣（O2），又由於氧氣的密度比空氣大，氧氣不易溶於水，故可用向上排空氣法和排水法；故答案為：2H2O2 | MnO2 | .
4. 某課外小組利用如圖裝置在實驗室製取SO2並探究其有關性質：根據上圖回答下列問題：（1）裝置A中存在一處
（1）A裝置是二氧化硫的發生裝置，裝置生成的氣體容易從從長頸漏斗中逸出，所以應該把長頸漏斗改為分液漏斗，
故答案為：把長頸漏斗改為分液漏斗；
（2）燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：2H2SO4（濃）+Cu | △ | .
5. 某化學興趣小組的同學利用如圖1裝置進行實驗室製取氣體的探究．請你參與探究並回答下列問題．（1）用A、D
（1）由題意知：圖中A、D裝置的組合可以製取的一種氣體，符合反應物為固體且需要加熱，收集的氣體密度比空氣大；用氯酸鉀製取氧氣符合條件；
故答案為：2KClO3 | MnO2 | .
6. 某化學興趣小組的同學利用下列裝置（如圖1）進行實驗室製取氣體的探究． 請你參與探究並回答下列問題．
（1）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，發生裝置屬於固體加熱型的氣體製取，應該選擇B裝置製取；氧氣不易溶於水且密度大於空氣，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空氣法收集；故裝置組合是：B、C或B、D；反應的方程式為：2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑；
製取氫氣的最佳葯品是鋅和稀硫酸（或稀鹽酸），發生裝置的特點是固液常溫下反應，故選擇A裝置製取；因為氫氣不易溶於水，密度比空氣小，故可選擇圖中的C裝置；故裝置組合是：AC；反應方程式為：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
製取乾燥的二氧化碳的葯品是大理石和稀鹽酸，發生裝置的特點是固液常溫下反應，故選擇A裝置製取；乾燥需要濃硫酸吸水；因為二氧化碳溶於水，密度比空氣大，採用向上排空氣法收集，故裝置組合是：A、E、D；反應的方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）根據常溫下NO是一種無色、難溶於水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO 2 氣體，故收集的方法是排水法，故Ⅰ中要顯裝滿水，一氧化氮從短管b進入，利用氣壓把水排出；
（3）①因為酒精燈的外焰溫度最高，所以用酒精燈給物質加熱時，要用酒精燈火焰的外焰；
②因為可燃性氣體點燃時易發生爆炸，故點燃可燃性氣體時，都要先驗純，再點燃；
③做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部應預先留少量水或鋪一薄層細沙，防止熱的生成物炸裂集氣瓶的底部；
④用量筒量取液體讀數時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是保持水平，即平視凹液面的最低處，否則仰視或俯視會造成誤差；
故答案為：
（1）
| | | | | | | | B、C或B、D |
2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑ | | | 鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸） | | Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ | | | | A、E、D | CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ | （2）b，裝滿水．
（3）①外焰；②驗純；③留少量水或鋪一薄層細沙；④保持水平． |
7. 某化學興趣小組的同學利用下圖實驗裝置進行實驗室製取氣體的探究．請你參與探究，並回答下列問題：（1）
（1）試管常用的反應容器，集氣瓶常用的收集儀器，故答案為：試管；集氣瓶
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．故答案為：BD或BF；2KMnO4 | △ | .
8. 某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室製取氣體的探究．（濃硫酸能乾燥氣體）請你參與探究並回答下
（1）氯酸鉀固體和二氧化錳都是固體需要加熱，高錳酸鉀也是固體需要加熱，氧氣不易溶於水，密度比空氣大，所以用排水法收集或向上排空氣法，又因為排水法收集到的氣體比排空氣法收集到的氣體純；所以得到純凈的氧氣要用排水法收集；氯酸鉀製取氧氣的反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數法配平即可，反應條件是二氧化錳作催化劑加熱，氧氣後面標上上升符號；過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應製取氣體需要加熱，氧氣不易溶於水，密度比空氣大，所以用排水法收集或向上排空氣法，要想得到乾燥的氧氣需要用向上排空氣法收集；過氧化氫制氧氣的反應物為過氧化氫生成物為水和氧氣，利用觀察法配平即可，氧氣後面標上上升符號；
（2）由於NO是一種難溶於水的氣體，可以用排水法收集，因為密度比空氣略大所以不能用排空氣法收集，所以應先在Ⅰ中放上水，用排水法收集氣體必須從短管進入，所以b端連接c．
故答案為：（1） | 氣體 | 葯品 | 裝置組合 | 化學方程式 |
氧氣 （純凈） | 氯酸鉀和二氧化錳 | B、C | 2KClO3| MnO2 | .
9. 某課外小組同學用如圖所示裝置在實驗室制備氯氣並探究其相關性質（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的
（1）漂白精的成分為次氯酸鈉具有氧化性，可以氧化鹽酸中的氯離子；反應為次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O；
故答案為：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O；
（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；
故答案為：氣體中長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；
（3）氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，
a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，乾燥有色布條會褪色，通過鹼石灰後，氯氣會被吸收，後續試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；
b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，乾燥有色布條會褪色，通過硅膠後，水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質，故b錯誤；
c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，加入濃硫酸，氣體不能進入後面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤；
d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，通過固體乾燥劑氯化鈣吸收水後，遇乾燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性；所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d；
故答案為：d；
（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物，說明氯氣的氧化性強於溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀澱粉溶液的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇澱粉變藍；
故答案為：黃（或橙）；溶液變藍色；
（5）裝置中在驗證溴單質氧化性大於碘單質的實驗驗證方法中 不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最後裝置F氯氣通入會和水反應生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫污染氣，不能被吸收；
故答案為：①E處未能排除D中過量Cl 2 的干擾，而置換出I 2 ；
②Cl 2 通入NaHSO 3 溶液中會產生SO 2 ，污染空氣； |
10. 某興趣小組的同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質．（儀器的固定裝置已經省略）（1）A裝置用於實驗室製取
（1）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳，化學方程式為，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以C中的蠟燭由上到下依次熄滅；二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣並放出熱量，蠟燭熄滅後，鐵片上的棉花劇烈燃燒；
（3）關閉K1和K3，打開K2，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應，此時E中沒有現象；打開K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉澱，使澄清石灰水變渾濁；有關反應的化學反方程式為，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案為：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣並放出熱量；
（3）關閉K3時E中無現象，打開K3時E中溶液變渾濁；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
與某小組同學利用如圖裝置進行實驗室相關的資料
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發布：2025-09-27 21:06:02
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