某模擬人工樹葉電化學實驗裝置

❷ 5、 某研究性學習小組進行電化學實驗, 雙池相連型( ) 研究裝置如圖所示。有關說法不正確的是

C 電解池左邊為陽極，發生氧化反應，碘離子被氧化，先變藍；右邊為陰極，發生還原反應，有氫氧根離子生成，先變紅。
D也有問題，應該是水得電子生成氫氣和氫氧根，不過C的錯誤更明顯。

❸ 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下： 下列說法不正確的是 A．在陰極式，發生的電

最佳答案有錯誤：
陽極區的鉀離子：2×(a-4x)+2x=2a-4x
應為：2×(a-4x)+4x=2a-4x

❹ 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（） A．在陰極

❺ 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，求大神解答，要高考了，幫幫忙吧。

一個一個看啊
陽離子在陰極放電,所以陰極是H+反應放出H2,A對.
陽極,因為CrO42-是含氧酸根,Cr已經是最高價無還原性,因此是OH-放電,方程式4OH--4e-=O2+2H2O,2H2O-4e-=O2+4H+,可知隨著電解OH-不斷消耗,H+增多,促進平衡向右移動,B對.
陽極是2H2O-4e-=O2+4H+,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O,陰極是4H2O+4e-=4OH-+2H2,相加得到4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O2,C對.
反應之前,K:Cr=2:1,後來為d:1,在反應中陽極不斷產生H+使得陽離子數量增加,每增加1molH+,就有1molK+轉移到陰極以平衡電荷.所以此時已經轉移的K物質的量為2-d,說明H+物質的量是2-d,根據方程可知反應的Cr物質的量也是2-d.而原來Cr只有1,所以轉化率是(2-d)/1=2-d,而不是1-d/2,D錯.