實驗室制備乙烯的裝置

① 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

② 實驗室製取乙烯的裝置如下圖所示，請根據圖示回答下列問題 （1）實驗室制乙烯的化學方程式

（1）CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O；催化劑；脫水劑 （2）①I：A；II：B；III：A；IV：D；②I中品紅溶液褪色；③III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO 4 溶液褪色

③ 實驗室如何制乙烯

實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時製取乙烯。
方程式：版CH3CH2OH --(濃硫酸，170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O
注意，必須是權170℃。因為在140℃時生成的不是乙烯，而是乙醚。

④ 制備 乙烯的裝置和方法原理

（1）圖1中儀來器①用於測量反應溫源度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃硫酸的混合液，名稱為圓底燒瓶，故答案為：溫度計；圓底燒瓶；（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，故答案為：排水集氣法；（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

⑤ 實驗室製取乙烯的裝置如圖所示．請回答：（1）A中加入的兩種試劑是______．發生反應的反應類型是______．

（1）反應方程式CH₃COOH