制乙烯實驗裝置和過程

⑺ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2 試驗裝置復是制氯氣的裝置加制上溫度計 葯品 濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反應原理(不太方便寫方程式，你將就看) 乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同） 快速加熱到170度， 溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧

乙炔C2H2 製取裝置是 酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

⑻ 實驗室制乙烯和乙炔的步驟

制備乙烯：將濃硫酸加入到酒精中，迅速升溫到170℃，排水法收集氣體，即乙烯
CH3CH2OH = C2H4 +H2O

乙炔：向電石中加入水或飽和食鹽水，排水法收集，得到乙炔。
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2

⑼ 實驗室制乙烯的化學方程式

【乙烯的製取方法反應方程式】C2H5OH=濃硫酸=CH2CH2↑+H2O。

【實驗所需材料】乙醇，濃硫酸，酒精燈，鐵架台，碎瓷片，溴水。

實驗室製取乙烯過程需要注意的問題：

1.濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反應混合物受熱暴沸。

2.濃H2SO4與乙醇按3∶1的體積比混合，濃H2SO4過量的原因是促使反應向正反應方向進行。

3.溫度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃時生成副產物乙醚。此反應屬於取代反應而非消去反應。

4.制乙烯時反應溶液變黑的原因是乙醇與濃H2SO4發生了氧化還原反應，所以，實驗室製取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質氣體。

(9)制乙烯實驗裝置和過程擴展閱讀：

從製取乙烯的實驗中我們觀察出，乙醇在濃硫酸的催化下，溶液會變黑，把乙烯通入盛溴水的試管里，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失， 乙烯能跟溴水裡的溴起反應，生成無色的二溴乙烷液體。這個反應的實質是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。

這種有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。此外，乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。

⑽ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。