實驗室制hf和制hci裝置圖

⑴ 工業制hci

工業上用氯氣和氫氣反應來制備HCl氣體,實驗室用NaCl固體和濃硫酸反應的方法制備HCl氣體.
微熱時反應為：NaCl+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HCl
加熱到500℃以上又有反應：NaHSO4+NaCl=加強熱=Na2SO4+HCl
強熱時,總反應為：2NaCl+H2SO4(濃)=加強熱=Na2SO4+2HCl

⑵ HF,HBr的實驗室製法

製取HF、HCI可用濃硫酸與相應鹽反應，而由於HBr、HI具有還原性，不能用濃硫酸來製取，可以換成濃磷酸

• CaF2+H2SO4=△=CaSO4+2HF

• H3PO4+NaBr=△=NaH2PO4+HBr

⑶ 實驗室制HF、HCl、HBr、HNO3、HI、H2SO4的化學方程式分別為多少

1、CaF2（螢石）濃硫酸在鉛皿中反應：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF (氣體)
HF與玻璃的主要成分SiO2反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O所以不用玻璃器皿，收集時可用塑料袋
2、NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl(氣體) HCl(濃)+H2SO4(濃)==HCl(氣體)+H2SO4(稀）該方法是物理變化
3、化學式HBr。有刺激性氣味的無色氣體;熔點-88.5°C，沸點－67°C，氣體密度3.5克／升(0°C)；在水中溶解度很大。溴化氫不太活潑,但還原性比氯化氫強。例如,濃硫酸能將溴化氫氧化為溴,但不能將氯化氫氧化成氯,因此，不能用濃硫酸與溴化鈉反應製取溴化氫。當有少量潮氣存在時，溴化氫比較活潑。
製法有：①高溫下溴與氫直接化合；②溴化鉀與濃磷酸反應；③溴化磷水解
4、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3 ...
（或者實驗室製法
NaNO3+ H2SO4＝ △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸點酸制低沸點酸））
5、實驗室中碘化氫通常由三碘化磷與水反應（水解）製得PI3＋3H2O=3HI+H3PO3
6、硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶於稀硝酸、濃鹽酸，但不溶於硫酸）

⑷ 實驗室怎麼製取氫氟酸求具體器材和操作

生產氫氟酸最經典的方法是用濃硫酸與氟化鈉或氟化鈣反應生成，但是反應容器需是聚四氟乙烯儀器或是鉛制容器。

除此之外，還要加熱到200多度才能反應完全，這都是快到聚四氟乙烯儀器或是鉛制容器能容忍的溫度上限了，而反應物剛加入時也會劇烈放出氣體，反應不好控制，還可能會傷到人，所以必不得已的情況下才用這種方法嘗試。

(4)實驗室制hf和制hci裝置圖擴展閱讀：

因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。

如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治癒的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並保存於陰涼處。

硫酸法將乾燥後的螢石粉和硫酸按配比1：(1.2～1.3)混合，送入回轉式反應爐內進行反應，爐內氣相溫度控制在280℃±10℃。反應後的氣體進入粗餾塔，除去大部分硫酸、水分和螢石粉，塔釜溫度控制在100～110℃，塔頂溫度為35～40℃。

粗氟化氫氣體再經脫氣塔冷凝為液態，塔釜溫度控制在20～23℃，塔頂溫度為-8℃±1℃，然後進入精餾塔精餾，塔釜溫度控制在30～40℃，塔頂溫度為19.6℃±0.5℃。精製後的氟化氫用水吸收，即得氫氟酸產品。

⑸ 實驗室製取HF用什麼裝置

是的，不能用HCL同樣的發生裝置。因為HF可以腐蝕玻璃
！！一般用鉛制器皿來制備。

⑹ 實驗室制氯氣裝置圖

⑺ 怎樣製取HF,HCl（氣體），HBr,HI

CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑(鉛皿)
製取Hcl,HBr,HI和HF不一樣
原理：高沸點酸製取低沸點酸（或加熱揮發）
葯品：固體可溶性鹵鹽固體+濃硫酸（濃磷酸）
NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑(微熱)
NaCl(s)+NaHSO4= Na2SO4+HCl↑(強熱)
NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑(強熱)
NaBr(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HBr↑(微熱)
NaBr(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HBr↑(Δ)
NaI(s)+H3PO4(濃)=NaH2PO4+HI↑(Δ)

⑻ 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取氯化氫有三種方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下：

1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為：

3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

⑼ 濃硫酸可以製取HF、HCl，同樣也可以制備HBr、HI嗎

答：濃硫酸具有強氧化性，而Br-、I-具有還原性，濃H2SO4可以氧化Br-和I-，反應產物不是HBr、HI，而是Br2和I2。化學方程式分別為2NaBr+2H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+Br2+2H2O；2NaI+2H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O。 【試題分析】

⑽ 如何製取HF

制備是用熒石（CaF2）與濃硫酸反應，制備的。
不用氟單質與氫氣直接制備的原因是HF制備F2的反應物。