聚酯反應速率常數的測定實驗裝置圖

⑴ 高分懸賞~求物理化學實驗「蔗糖水解反應速率常數的測定」的誤差分析和解決方案，有幾百字就追加幾十分！

⑵ 如何用化學方法測定反應速率常數

如何用化學方法測定此反應速率常數 1.化學方法的話要有辦法迅速停止反應 而不影響體系中的某一種反應物的量適合反應較慢的 每隔10分鍾左右取出一定量反應體系 用試劑終止反應 然後滴定測反應物含量 或產物量 終止試劑的量每次一致而且要確保能夠停止反應 可以用一種能夠迅速與一種反應物反應的試劑 2記不清了

⑶ 測定化學反應速率常數的方法很多，常用的有哪兩大類

影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度：
只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度：
當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 .

⑷ 熔融縮聚反應動力學研究實驗冊子內容誰有

你說的是，熔融縮聚反應動力學研究——聚酯反應速率常數的測定實驗吧？

⑸ 如何通過實驗求反應速率常數，反應級數和活化能

移液管(2cm3 5支，lcm3 1支)；小試管；玻棒；秒錶；溫度計；恆溫水浴；坐標紙3張；錐形瓶(25cm3 7個)、玻璃氣流烘乾器2、葯品：KI(0.20mol·dm-3) 澱粉（0.5%）Na2S2O3(0.010mol·dm-3) KNO3(0.20mol·dm-3)(NH4)2S2O8(0.20 mol·dm-3) (NH4)2SO4(0.20 mol·dm-3)四、實驗內容1、調節恆溫槽溫度至比室溫稍高的某一整數度。 2、准備兩個150ml錐形瓶，一個放置20mlKI與KCL混合液，另一個放置20ml Na2S2O3溶液和3-5滴澱粉溶液，將它們放入恆溫槽恆溫5min。取出略為擦乾瓶外的水，將一瓶中溶液較快地倒入另一瓶中充分混合，迅速放回恆溫槽。在混合的一剎那開始計時，至混合液剛出現藍色時停止計時。3 、將恆溫槽溫度升高4或5℃，同2法測定第2個溫度的t1/n，接著再測定其它溫度的共測4至5組數據，溫度間隔應大致相同。

⑹ 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定 用作圖法外推K0與測定相同濃度所得的k0是否相同

存在誤差，鑒於你自己是測不出來K0的，所以這個方法 已經可以夠接近真實值了。

⑺ 反應速率常數的測定分為化學方法和物理方法。

材料的化學分析方法可分為經典化學分析和儀器分析兩類。前者基本上採用化學方法來達到分析的目的，後者主要採用化學和物理方法（特別是最後的測定階段常應用物理方法）來獲取結果，這類分析方法中有的要應用較為復雜的特定儀器。現代分析儀器發展迅速，且各種分析工作絕大部分是應用儀器分析法來完成的，但是經典的化學分析方法仍有其重要意義。應用化學方法或物理方法來查明材料的化學組分和結構的一種材料試驗方法。鑒定物質由哪些元素（或離子）所組成，稱為定性分析；測定各組分間量的關系（通常以百分比表示），稱為定量分析。有些大型精密儀器測得的結果是相對值，而儀器的校正和校對所需要的標准參考物質一般是用准確的經典化學分析方法測定的。因此，儀器分析法與化學分析法是相輔相成的，很難以一種方法來完全取代另一種。經典化學分析根據各種元素及其化合物的獨特化學性質，利用與之有關的化學反應，對物質進行定性或定量分析。定量化學分析按最後的測定方法可分為重量分析法、滴定分析法和氣體容量法。①重量分析法：使被測組分轉化為化學組成一定的化合物或單質與試樣中的其他組分分離，然後用稱重方法測定該組分的含量。②滴定分析法：將已知准確濃度的試劑溶液（標准溶液）滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應完為止，根據所用試劑溶液的體積和濃度計算被測物質的含量。③氣體容量法：通過測量待測氣體(或者將待測物質轉化成氣體形式)被吸收（或發生）的容積來計算待測物質的量。這種方法應用天平滴定管和量氣管等作為最終的測量手段。儀器分析根據被測物質成分中的分子、原子、離子或其化合物的某些物理性質和物理化學性質之間的相互關系，應用儀器對物質進行定性或定量分析。有些方法仍不可避免地需要通過一定的化學前處理和必要的化學反應來完成。儀器分析法分為光學、電化學、色譜和質譜等分析法。光學分析法：根據物質與電磁波(包括從γ射線至無線電波的整個波譜范圍)的相互作用，或者利用物質的光學性質來進行分析的方法。最常用的有吸光光度法（紅外、可見和紫外吸收光譜）、原子吸收光譜法、原子熒光光譜法、發射光譜法、熒光分析法、濁度法、火焰光度法、X射線衍射法、X射線熒光分析法、放射化分析法等。

⑻ 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定

實驗測定的數值與理論值比較的相對誤差比較大，主要原因可能有：溫度不夠恆定。溫度對反應速率k受溫度的影響很大，實驗所使用的恆溫槽的恆溫效果不是很好，在測定的過程中溫度會有±0.2℃的飄動，造成實驗測定數值產生誤差；

實驗測定速率常數與活化能的前提是反應物乙酸乙酯與NaOH起始濃度相同，由於反應物濃度很低（0.0200mol/L），因此，很難把兩種溶液的濃度配製得恰好相等，所以，實驗測定時很可能反應物濃度時不相等的，因此，會對實驗測定結果造成很大的影響。

乙酸乙醋易揮發，當場配製既浪費時間又很難准確，必須由實驗教師先大量配置好，但在放置過程中往往會因為發生水解，而使得濃度降低，因此，由於不能保證乙酸乙酯濃度的准確性而影響實驗結果的測定。

(8)聚酯反應速率常數的測定實驗裝置圖擴展閱讀

不同的反應物初始濃度比對電導法測定皂化反應速率常數有明顯的影響：

1、當乙酸乙酯的初始濃度和氫氧化鈉的初始濃度相等時(a= b) ，可用電導法測定皂化反應的速率常數。但由於物質純度的限制及配製溶液時的誤差等原因，很難使a與b達到真正意義上的相等,而且影響測定的因素也較多，故使所測結果仍有一定的誤差。

2、當a<b (1<ba≤115) 時，N aOH 過量，體系中由於消耗了與CH3COOC2H5等量的N aOH，使體系的電導也會產生很大的變化，而且所需時間也較小，a與b的濃度也可分別控制。實驗證明，在所選濃度范圍內, 用電導法可較好地測定皂化反應的速率常數。

⑼ 排水集氣法測定雙氧水催化分解反應的速率常數的實驗所得的V無窮比作圖所得的V無窮大的原因

為了保證量氣筒里的氣壓與大氣壓一樣。