A. 高考化學實驗實驗題如何得分
一、復習要有個性化
前階段的復習主要是打好扎實的基礎和建立寬廣的思路。教與學中，比較多的是解決共性的問題。在學習過程中，必定會暴露出很多問題，而這些問題對每個學生來說不一定相同，具有個性化，這些問題不一定能在共同學習(如課堂教學或做同類型的習題等)時得到解決。那麼，在後階段的復習中，你能否把做過的大量的習題中所犯的錯誤(暴露出來的問題)作一個再認識，而這一個「再認識」不能只滿足於「會做了」，而是要知道錯在哪裡？為什麼會犯這樣的錯誤？這樣做，能使你進一步發掘知識的內涵，少犯甚至不犯類似的錯誤。重點解決自己的薄弱環節是後階段復習的主攻方向。
二、總結解題的規律性解決問題
，總有它的客觀規律，我們做過大量的題目，應該在解題方法上去尋求它的規律，這種規律包括解題常規的切入口，容易犯的錯誤等，譬如在比較溶液中離子濃度大小時，無非是從電離、水解、電荷守恆和物理守恆的方面來考慮；判斷離子方程式的書寫正確與否，最應該注意的是是否給出反映物的量，「少量」、「過量」、「等物質的量」等等，給出的量不一樣，反應的生成物可能不一樣，這是最容易錯的地方；對於有機反應信息題，首先要讀懂、理解所給予的信息，尤其是信息中的反應過程，推導有機物時就要充分利用給予的信息(多數是依樣畫葫蘆)，結合官能團性質或反應中分子式的差異來解決；設計實驗時一般是從「原理成立、操作簡捷、現象明顯、結果正確、安全環保」等幾方面考慮。認識了解題的規律性，既能提高解題的正確性，又能提高解題的速度。三、重視化學實驗實驗題在歷年化學高考中，得分率總是較差。所以在扎實地掌握化學實驗中的基礎知識、基本技能的基礎上，還應該注意考綱中對化學實驗要求的變化，對探究實驗，實驗設計，實驗的合理性、正確性的分析等必須引起足夠的重視。
B. 化學高手進:怎樣做好高考化學實驗題
別指望考試出現平時做過的實驗內容。想少扣點分看你的決心的：死的辦法就是多練題，從題里找感覺；活的辦法就復雜一點需要你把所學過的物質的物理性質化學性質掌握清楚並且要活學活用。還有一些實驗儀器的作用搞清楚，包括通常的作用以及隱藏的作用 （比如漏斗除了可以過濾之外還可以防倒吸)
C. 一道高三化學實驗題
（1）D裝置的作用：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置
這是一個定量分析的實驗，通過A中Na2CO3產生的CO2被C中的鹼石灰吸收，測得這里的質量增加就是生成的CO2的質量，然後計算Na2CO3的純度。所以空氣中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，會造成測得的CO2質量偏大，即計算的Na2CO3的含量偏大。所以再加裝一個鹼石灰，可以防止空氣中的CO2和H2O對實驗的影響。
分液漏斗中「不能」用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
鹽酸HCl有揮發性，會使得生成的CO2中混有HCl，但是又很難除去，一般會用飽和NaHCO3溶液除去，但是會生成CO2，而導致測得的CO2質量偏大。若不除去，到了C中，HCl也會被鹼石灰吸收，導致測得的CO2質量偏大。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗後測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為：29.6%
C的質量增加就是生成的CO2的質量，而CO2都來自Na2CO3，關系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此處的數據有問題，建議再查查，可能是你沒把題目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的雜質混合，是不是CO2的增重，或者原固體樣品的質量錯了。
2、還可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物
這樣，解法略改，設NaHCO3質量為x，Na2CO3質量y
則，它們生成的CO2的總和為8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的質量分數=5.3/17.9=29.6%
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置
這個實驗是定量實驗，所以對數據的測量要求較高，這里有2個缺陷
1是生成的CO2會殘留在裝置中，而沒有被C中的鹼石灰完全吸收，會導致C中增重偏少，即測得的CO2偏少。
2是裝置中原來存在的空氣中的CO2也會對測量的質量帶來影響
所以，這個實驗一般會在整個裝置的前面再加裝一個鼓氣的裝置，而鼓入的空氣則要先經過鹼石灰，就是將裝置中原有的空氣中的CO2先排盡，再反應，最後再鼓氣，將裝置中殘留的CO2都趕入C中被吸收，再測量C的增重就是較准確的CO2的質量了。
D. 高中化學實驗題
（1）先加乙醇，然後加入濃硫酸！待冷卻後再加入乙酸！因為乙酸的沸點低！所以最後再加！而且要等到冷卻後加入！以防止乙酸揮發！
CH3COOH+C2H5OH_______H2SO4______H2O+CH3COOCH2CH3. (H2SO4為催化劑）
（2）BC. 飽和碳酸鈉為鹼性氧化物，故可以中和乙酸！而且還可以降低乙酸乙脂的溶解度！
（3）和第一問差不多！乙酸的沸點低！防止乙酸揮發！僅代表本人觀點！我剛高考完！可能有誤差！
（4）B. A項的P2O5的脫水性太強！而且產物為酸性容易讓其水解！ C項和D項中都為鹼性物質！會使得乙酸乙脂水解！
E. 高考化學實驗
（1）氯氣的制備
MnO2 + 4HCl(濃)== MnCl2 + Cl2 + 2H2O
用向上排空氣發收集
裝置--- 固＋液（加熱）
（2）氨氣的制備
2NH4CI＋Ca(OH)2==MnCI2 + CI2 + 2H2O
向下排空氣發收集
裝置---固＋固（加熱）
（3）溴乙烷的制備
CH3CH2OH + NaBr + H2SO4 == NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O
冰水冷凝
裝置--- 固＋液（加熱）
（4）乙烯的制備
CH3CH2OH ==> CH2=CH2 + H2O
排水取氣
裝置--- 液＋液（加熱）
（5）混合物中各組分含量的測定（滴定法，沉澱法，量氣法）
（6）膽礬制備氧化銅以及氧化銅催化氯酸鉀分解制備氧氣
F. 高中化學關於實驗裝置的選擇題
C項：製取乙烯時會將溫度計放入液面以下，因為我們控制的加熱溫度條件為170攝氏度，如果小於170攝氏度的話，將會產生乙醚（註：大概在140攝氏度左右）；D項：氫氣很輕，相對分子質量為2g/mol，而空氣平均相對分子質量為29g/mol，故氫氣從圖片中短口一端進入，將會壓出瓶內空氣從長口一端排出，因而此裝置可以收集氫氣。經供參考，謝謝！！！！
G. 高中化學實驗題常見考點有哪些
一、根據實驗的原理選擇儀器和試劑
根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜(若干裝置)→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則為先凈化後乾燥。
尾氣處理一般採用溶液吸收或將氣體點燃。若制備的物質易水解或易吸收水分及co2氣體，如2000年高考題第24題就涉及主產品的保護，應在收集fecl3的裝置後除去cl2的裝置前連接一個裝有乾燥劑的裝置，以防止主產品fecl3的水解。
二、介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利於雜質的充分吸收)“短”出(利於氣體導出)，若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和co2，則應“大”進(同樣利用co2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利於余氣的導出)，若為排水量氣時應“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
三、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之後，添加葯品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。
四、防倒吸
如何收氣體或排水集氣的`實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等)，例如1993年高考題未冷凝的氣體用盛有naoh溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;1996年高考題用排水法收集h2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸;1992年高考題中用naoh溶液吸收so2，co2前加裝一個安全瓶b防倒吸。一般來說在加熱制氣並用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管後熄滅酒精燈以防倒吸。
五、事故處理
諢學實驗過程中由於操作不當或疏忽大意必然導致事故的發生。問題是遇到事故發生時要有正確的態度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處理，三按要求規范操作，盡量避免事故發生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。
六、實驗方案的評價
以下原則：①能否達到目的;②所用原料是否常見易得、廉價;③原料的利用率高低;④過程是否簡捷優化;⑤有無對環境污染;⑥實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。
H. 高考化學實驗題錦集
給我郵箱，說，要多少套
I. 一道化學實驗題
「裝置的氣密性不好」和「集氣瓶沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾」會使實驗最後產生的實際值「小」於理論值的是，這個老師上課應該有講啊
白磷和紅磷燃燒的產物和氧氣的消耗量都是一樣的，所以不影響結果。
這樣的話應該選B
理由是：如果實驗前集氣瓶內的水多於a，（假如a值為5，實際裝水為6，試驗後水的總體積為10）那麼計算出的結果（實際值）為10-5=5，而理論值為10-6=4
則實際值大於理論值