測乙醇飽和蒸汽壓實驗裝置圖

㈠ 乙醇蒸發焓測定實驗中，在壓力計上讀取的是飽和蒸氣壓嗎飽和蒸氣壓等於什麼

液體蒸氣壓於飽蒸氣壓液體揮發直蒸氣壓等於飽蒸氣壓止所飽蒸汽壓越液體越容易蒸發達液－氣平衡
比19℃26℃乙醇飽蒸汽壓別5.3kPa8.0kPa水飽蒸汽壓別2.3kPa3.2kPa所室溫乙醇比水更容易揮發

㈡ 乙醇飽和蒸汽壓的測定實驗為什麼要嚴格控制恆溫水浴的溫度

所謂飽和蒸汽壓，指在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。

在這里，密閉和溫度是確定飽和蒸汽壓的兩個基本條件，不滿足這兩個條件測定結果就沒有意義。

恆溫水浴的溫度，是實驗中滿足溫度條件的手段，控制狀態的好壞直接影響實驗結果。

㈢ 測定乙醇飽和蒸汽壓時如何檢查漏氣

測定乙醇飽和蒸汽壓時檢查漏氣：開啟真空泵，抽氣至系統達到一定的真空度，然後關閉活塞，停止抽氣（此時系統連著的所有活塞都是關閉的，相當於系統處於封閉狀態）。

此時觀察數字式真空測壓儀的讀數，如果數分鍾內讀數基本不變或者變化非常小，表明系統不漏氣。如果讀數變化的非常快，表明漏氣，則應從泵至系統分段檢查，並用真空油脂封住漏口，直到不漏氣為止方可進行下步操作。

符合要求

用正丙醇峰計算的理論板數應大於700； 乙醇和正丙醇兩峰的分離度應大於2； 上述3份溶液各注樣5次，所得15個校正因子的相對標准偏差不得大於2.0%。 標准溶液的制備 精密量取恆溫至20℃的無水乙醇和正丙醇各5ml，加水稀釋成100ml，混勻，即得。

以上內容參考：網路-乙醇量測定法

㈣ 測定飽和蒸汽壓常用的方法有哪些基本原理，實驗裝置，使用范圍分別是什麼急切地等待您的答案

靜態法測液體飽和蒸氣壓

一 實驗目的
利用靜態法測乙醇在不同溫度下的蒸氣壓，求在實驗溫度范圍內的平均摩爾氣化熱。
二 實驗原理
液體的飽和蒸氣壓與溫度的關系可用克拉佩龍方程來表示：
= (1)
設 蒸氣為理想氣體，在實驗溫度范圍內摩爾氣化熱 為常數，並略去液體的體積，對（1）式積分可得克—克方程：
(2)
實驗測得各溫度下的飽和蒸氣壓後，以lnP對1/T作圖得一直線，直線的斜率m=- /R，測 =-斜 R.
測定飽和蒸汽壓的方法有三類：
1．靜態法：在某一溫度下直接測量飽和蒸汽壓。
2．動態法：再不同外界壓力下測定沸點。
3．飽和氣流法：使乾燥的惰性氣體通過被測物質，並使其為被測物質所飽和，然後測定所通過的氣體中被測物質蒸汽的含量，就可根據分壓定律算出此被測物質的飽和蒸汽壓。
本實驗採用靜態法以等壓計在不同溫度下測定乙醇的飽和蒸汽壓，等壓計的外形見圖。小球中盛被測液體，U型管部分以樣品本身作封閉液。
在一定溫度下，若小球液面上方僅有被測物質蒸氣，那麼在U型管右支液面上所受到的壓力就是飽和蒸氣壓，當這個壓力與U型管左支液面上的空氣壓力相平衡（U型管兩臂液面齊平時），就可以從與等壓計相接的U型管汞壓計測出在此溫度下的飽和蒸氣壓。
三 儀器與葯品
儀器：恆溫槽；真空系統；冷凝器；帶磨口的等壓計。
葯品：乙醇
四 實驗步驟
1、將烘乾的等壓計3與真空膠管2接好，旋塞9與真空泵相連接，檢查體系是否漏氣。
2、將干凈等壓計的盛樣球烤熱，趕出管內部分空氣再從上口用滴管加入乙醇，管子冷卻時即可將乙醇吸入。再烤，再裝，裝入到小球三分之二的容積為宜。在U型管中保留部分乙醇作封閉液。
3、等壓計與冷凝器磨口接好並用彈簧固定後置25℃恆溫槽中，開動真空泵，控制抽氣速度，使等壓計中液體緩慢沸騰3—4分鍾，讓其中空氣排凈。然後停止抽氣，通過毛細管緩緩放氣入內，至U型管兩側液面等高為止，讀取此時恆溫槽溫度及U型壓力計的汞高差。
4、同法測定30，35，40，45℃時乙醇的蒸氣壓。在升溫過程中，應經常開啟旋塞，緩慢放入空氣，使U型管兩臂液面接近相等。如果在實驗過程中放入空氣過多時，可開一下圖的旋塞8，借緩沖瓶10的真空把空氣抽出。
5、 驗完畢時，緩緩放入空氣入內，至大氣壓為止。
五 數據記錄
室溫——大氣壓——
溫度/℃ 大氣壓/mmHg 左支汞高/mmHg 右支汞高/mmHg 汞高差/mmHg 蒸汽壓/mmHg lnP

30
35
40
45
50

六.數據處理
(1)根據實驗數據作出lnP-1/T圖。
(2)計算乙醇在實驗溫度范圍內的平均摩爾氣化熱。
七.思考題
1、 克-克方程在什麼條件下才能應用？
2、 開啟旋塞放空氣入內時，放得過多應如何辦？實驗過程中為什麼要防止空氣倒灌？
3、 體系中安穩壓瓶和毛細管的目的是什麼？
4、 化熱與溫度有無關系？
5、 壓計U型管的液體起什麼作用？冷凝器起什麼作用？

㈤ 乙醇飽和蒸汽壓測定誤差來源

1、溫度測定過程中產生的誤差：

在進行溫度測定的過程中，由於攪拌器的攪拌不可能使得體系中各部分的溫度達到絕對均勻。通過溫度測量儀測得的是測溫探頭附近液體的溫度，此溫度與飽和蒸氣的溫度不一定完全一致。

2、實驗中環境條件改變產生的誤差：

在測量過程中，雖然採用恆溫槽使得體系的溫度處於恆定狀態，但仍然不能完全保證測定條件沒有發生變化。同時，由於實驗中測定儀器直接與外界環境接觸，所以當外界環境溫度、大氣壓力和濕度改變時，測量儀器所處狀態的不同可能影響其測得數據的准確性。

思考題及建議

1、如果要判斷等壓管b處空氣是否排凈，應如何檢查？

在初次測量時，重復測量兩次蒸汽壓，兩次相差較小可認為系統中無空氣。

2.、在實驗過程中為什麼要防止管b中進入空氣？ 若有空氣進入則測得結果將有什麼樣的變化？

在改造的系統中，已經解決了空氣倒灌的問題。實驗過程的任何操作不可能導致空氣進入系統。

㈥ 乙醇的飽和蒸氣壓測定實驗中何時讀取u形水銀壓差計讀數

nbsp;nbsp;純液體飽和蒸氣壓的測定nbsp;一、注意事項nbsp;1、減壓系統不能漏氣，否則抽氣時達不到本實驗要求的真空度。nbsp;nbsp;2、必須充分排凈平衡管中的全部空氣，平衡管必須放置於恆溫水浴中的水面以下，否則其溫度與水浴溫度不同。

㈦ 何時讀取壓力計的示數所取讀數是否就是乙醇的飽和蒸汽壓（純液體飽和蒸汽壓的測定）

當B、C兩管中液面平齊時讀數；不是。

㈧ 測定乙醇的結構式

一、【實驗探討】

有所學知識可知，分子式為的結構簡式有兩種：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。由結構式可知，當乙醇的結構式為第一種情況時，則與鈉反應斷開的鍵為羥基上的氫氧鍵，則產生氫氣的量與所用乙醇的量的關系為2:1的；若乙醇的結構式為第二種情況，則因為所有氫的化學環境相同，則產生氫氣的量與所消耗的乙醇的量為3:1的關系。因此，有以上分析我們可知，當產生氫氣的量與加入乙醇的量為2:1的關系時，乙醇的結構式為CH3CH2-OH，當產生氫氣的量與加入乙醇的量的3:1的關系時，則乙醇的結構式為CH3-O-CH3。

二、【實驗原理】

鈉與乙醇反應，生成乙醇鈉並逸出氫氣。由於生成的乙醇鈉包在鈉的表面，使反應緩慢，甚至中止。採用加熱（使鈉與乙醇鈉熔融）與攪拌的方法，改進集氣裝置，能有效地提高氫氣得率。

三、【實驗裝置】

5.2結論

通過實驗數據的計算可知乙醇的結果式為CH3CH2-OH。