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實驗室用雜質度測定裝置圖
發布時間：2022-03-08 13:32:21① 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣， 用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的 純度。
② 為測定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置於燒杯中；②加
（1）因稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配製一定物質的量濃度的溶液時需要量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶；准確量取溶液確定所需鹼式滴定管、洗耳球，故答案為：B、F、G；
（2）加入鹽酸是為了除去亞硫酸根離子排除亞硫酸根離子的干擾，測定硫酸鋇沉澱質量更准確，
故答案為：Na2SO3全部轉化成SO2，並使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾；
（3）將方法一測定得到Na2SO3樣品的純度，25ml溶液中加入鹽酸反應後加入氯化鋇得到硫酸鋇沉澱質量為bg，則依據硫元素守恆得到硫酸鈉物質的量=
| bg |
| 233g/mol |
| 10b |
| 233 |
| ||
| a |
| 1420b |
| 233a |
| 1420b |
| 233a |
| 1420b |
| 233a |
（4）方法二是利用高錳酸鉀溶液滴定溶液氧化亞硫酸鈉實現定量測定，滴定過程中高錳酸鉀溶液是紫紅色溶液，不需要指示劑，滴定終點是滴入最後一滴高錳酸鉀溶液後溶液呈紫紅色，
故答案為：否；KMnO4本身可作指示劑，當KMnO4溶液過量時，溶液呈紫紅色；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面讀取的滴定管中標准液體積減小，測定結果偏低，故答案為：偏低．
③ 請問熱迴流提取的實驗室裝置是什麼，請認真回答 謝謝
索氏提取器。
索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分組成的，提取管兩側分別有虹吸管和連接管，各部分連接處要嚴密不能漏氣。提取時，將待測樣品包在脫脂濾紙包內，放入提取管內。
從固體物質中萃取化合物的一種方法是，用溶劑將固體長期浸潤而將所需要的物質浸出來，即長期浸出法。此法花費時間長、溶劑用量大、效率不高。
在實驗室多採用脂肪提取器(索氏提取器)來提取。脂肪提取器是利用溶劑迴流及虹吸原理，使固體物質連續不斷地被純溶劑萃取，既節約溶劑，萃取效率又高。
(3)實驗室用雜質度測定裝置圖擴展閱讀：
萃取方法：
萃取前先將固體物質研碎，以增加固液接觸的面積。然後，將固體物質放在濾紙包內，置於提取器中，提取器的下端與盛有浸出溶劑的圓底燒瓶相連，上面接迴流冷凝管。
加熱圓底燒瓶，使溶劑沸騰，蒸氣通過連接管上升，進入到冷凝管中，被冷凝後滴入提取器中，溶劑和固體接觸進行萃取，當提取器中溶劑液面達到虹吸管的最高處時，含有萃取物的溶劑虹吸回到燒瓶，因而萃取出一部分物質。
然後圓底燒瓶中的浸出溶劑繼續蒸發、冷凝、浸出、迴流，如此重復，使固體物質不斷為純的浸出溶劑所萃取，將萃取出的物質富集在燒瓶中。
液—固萃取是利用溶劑對固體混合物中所需成分的溶解度大，對雜質的溶解度小來達到提取分離的目的。
④ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
⑤ 下圖是為測定石灰石樣品純度(雜質不與酸反應)可選用的裝置或玻璃儀器 (1)寫出a、f玻璃儀器
| (1)分液漏斗 ；錐形瓶 (2)分液漏斗的塞子沒有打開 (3)不能(否) (4)過濾 ；C (5)96.4% |
⑥ 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定該純鹼樣品的純度．實驗步驟如下：①按圖將儀器
（1）緩緩滴入稀硫酸，使反應進行的完全，緩緩鼓入空氣是使產生的二氧化碳全部被吸收，否則會使一部分二氧化碳來不及吸收就被排出，導致二氧化碳的質量偏小，使計算結果偏小，所以本題答案為：使反應產生的CO2與鹼石灰充分反應，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空氣是利用壓力差使產生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：使廣口瓶中產生的CO2全部排出，NaOH溶液，除去空氣中含有的CO2；
（3）C中盛有的是濃硫酸，具有吸水性，能將水分吸除，排除水分對生成二氧化碳質量的影響，乾燥管Ⅱ在乾燥管I之後，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入乾燥管I，所以本題答案為：除去水蒸氣，防止空氣中的CO2和水蒸氣進入乾燥管I；
（4）A與B之間的彈簧夾在鼓入空氣之前需關閉，鼓入空氣的時候要打開，所以本題答案為：⑤，④；
（5）根據所測數據，生成二氧化碳的質量為（m2-m1），設碳酸鈉的質量為x，則有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
10644
Xm2-m1
| 106 |
| x |
| 44 |
| m2?m1 |
x=
| 53 |
| 22 |
所以純鹼樣品純度為：
| 53 |
| 22n |
⑦ 實驗室製得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質氣體．如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC2樣品的純度，右
（1）A瓶中的液體的作用是除去乙炔中H2S、PH3等雜質氣體，可以選用FeCl3溶液，由於酸性高錳酸鉀溶液能與乙炔反應生成二氧化碳，所以不能選酸性高錳酸鉀溶液；
故答案為：FeCl3溶液；除去H2S、PH3等雜質氣體；
（2）I裝置中使用長頸漏斗來加水，氣體容易從長頸漏斗逸出，而且不能隨意控制加水的量；
故答案為：部分乙炔會從長頸漏斗逸出，造成實驗誤差，且不易控制加水量；
（3）CaC2與水反應劇烈，產生大量泡沫易堵塞導管；在裝置的導管口加上一團棉花，可以防止堵塞導管；
故答案為：反應產生的泡沫易堵塞導管；在裝置的導管口加上一團棉花；
（4）B處溴水吸收的是乙炔，測得B處溴水增重b g，則乙炔的質量為bg，設參加反應的碳化鈣為xg，
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
64 26
xg bg
| 64 |
| xg |
| 26 |
| bg |
| 32b |
| 13 |
則CaC2的純度為：
| ||
| a |
| 32b |
| 13a |
故答案為：
| 32b |
| 13a |
⑧ 實驗室製得的乙炔中常混有H 2 S、PH 3 等雜質氣體。如圖是兩學生設計的實驗裝置，用來測定CaC 2 樣品的純
| (1)FeCl 3 溶液除去H 2 S、PH 3 等雜質氣體
(2)部分乙炔會從長頸漏斗逸出，造成實驗誤差，且不易控制加水量 (3)反應產生的泡沫易堵塞導管在裝置的導管口加上一團棉花 (4) ×100%
⑨ 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的試劑只有Ca
（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶於水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，
過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=
故答案為：78%． ⑩ 現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO
（1）檢驗該裝置氣密性方法為：連接好裝置，在F中進入適量水，關閉裝置A中分液漏斗閥門，若F中長導管水面上升，停止加熱後水面下降，說明氣密性良好，
過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=
故答案為：78%． 與實驗室用雜質度測定裝置圖相關的資料
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