A. 製取二氧化氮時能否用水或者氫氧化鈉溶液吸收尾氣
製取二氧化氮時不能用水或者氫氧化鈉溶液吸收尾氣。用水不能吸收尾氣中的NO，用氫氧化鈉溶液吸收也不能把NO完全吸收，且在吸收尾氣後產生劇毒物質亞硝酸鈉。
二氧化氮是一種棕紅色、高度活性的氣態物質。二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車、電廠廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化，富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。
B. 求二氧化氮尾氣吸收的化學方程式
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （3摩爾的二氧化氮與1摩爾的水反應，生成2摩爾的硝酸和1摩爾的一氧化氮氣體）因為化合反應的定義是：由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。（記憶時可記為「多變一」）分解反應的定義是：是一種化合物在特定條件下(如加熱,通直流電,催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。是化學反應的常見類型之一,是化合反應的逆反應。（記憶時可記為「一變多」）故，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 既不是「一變多」也不是「多變一」，既不屬於化合反應也不屬於分解反應。還有你問這個反應是什麼反應，其實是歧化反應，是氧化還原反應的一種特殊情況。
C. 實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）A．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣B．制氯氣時，
A．二氧化氮與水反應生成NO，NO有毒，應選NaOH溶液吸收尾氣，故A錯誤；
B．氯氣與碳酸氫鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水和濃硫酸，故B錯誤；
C．乙烯不溶於水，密度比空氣小，且與空氣密度接近，則不能利用排空氣法，故C錯誤；
D．Na2O2或H2O2作反應物，均為固體與液體反應，且不需要加熱，則制備氧氣時可選擇相同的氣體發生裝置，故D正確；
故選D．
D. 高中制備二氧化硫，二氧化氮，氯氣的實驗中尾氣處理都用防污染裝置的吸收式，
可以的，不過這本質上還是吸收式或收集式的一種
E. 實驗室中某些氣體的製取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物
A、氨氣的密度比空氣密度小，應該採用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應該改為短進長出，故回A錯誤；
B、濃硫酸答可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故B正確；
C、銅與稀硝酸反應生成產物為一氧化氮，無法達到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾氣吸收不能使用水，故C錯誤；
D、乙炔的密度比空氣密度小，收集方法應該為向下排空氣法或排水法，圖示收集方法錯誤，故D錯誤；
故選B．
F. 二氧化氮的尾氣處理用什麼
二氧化氮是酸性氣體,處理酸性氣體一般用鹼液,NaOH溶液或Ca(OH)2,方程式如樓上所說
G. 中圖是實驗室製取氣體的常用裝置，請根據圖示回答：（註：a與b處分別接尾氣處理裝置）（個）實驗室若用高
（1）反來應物的狀態是固體和液自體，不需要加熱，如果固體與固體反應製取氣體需要加熱，高錳酸鉀制氧氣屬於固體需要加熱，需要酒精燈，實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，不需要加熱，實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可；
（五）①反應物中銅有1個原子，4個氫原子，4個氮原子，1五個氧原子，生成物中已經有了1個銅原子，4個氮原子，1u個氧原子，還少4個氫原子，五個氧原子，由於口前面的系數是五，所以口的化學式是H五O；
②實驗室常用銅與濃硝酸反應製取NO五，固體與液體不需要加熱，NO五能溶於水並與水反應生成硝酸，不能用排水法收集，密度比空氣大隻能用向上排空氣發收集；
③由於反應的生成物中含有二氧化氮，NO五常溫八是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以現象是銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生．
故答案為：（1）A&nb七八;&nb七八;B&nb七八;&nb七八;CaCOz+五HC少═CaC少五+H五O+CO五↑&nb七八;&nb七八;（五）①H五O&nb七八;&nb七八;②B&nb七八;&nb七八;E
③銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生．
H. 某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：實驗一：製取二氧化氮（1）在圖1裝置中用銅與
（1）該裝置在實驗前要檢驗裝置的氣密性，如果氣密性較差，生成的二氧化氮氣體逸出不僅污染大氣，還導致實驗失敗；
二氧化氮是有毒氣體，不能直接排空，要有尾氣處理裝置，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；沒有尾氣處理裝置；
（2）NO是無色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮參加反應導致試管內壓強減小，外界大氣壓不變，則水進入試管內，所以看到的現象是：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升，
故答案為：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面逐漸上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
I. 實驗室制二氧化氮的尾氣處理
用氫氧化鈉 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 發生歧化反應
J. 實驗室制NO 和二氧化氮的尾氣處理用什麼試劑
NaOH可以吸收NO2 但不能吸收NO 所以在NaOH裝置之前應該另外加上一個通入O2的集氣瓶把NO氧化成NO2，再讓氣流通過氫氧化鈉溶液達到處理尾氣的目的。