氫氣的性質的實驗裝置

㈠ 根據氧氣，氫氣，二氧化碳的性質，可分別採用什麼裝置收集

氧氣：可用向上排空氣法、排水法收集
氫氣：可用向下排空氣法、排水法收集
二氧化碳：可用向上排空氣法、排水法（理論上可以用，收集的純度較高，損失不多，但是高中化學並不推崇用這個方法）收集

㈡ 急求氫氣的性質和實驗室製法！！！

一、製取氫氣的葯品： （實驗）鎂鐵 鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中： 化學反應方程式： Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑ Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑ Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑ 強調反應的速度和製取氫氣的葯品： 以上三個化學反應方程式是屬於哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另一種化學反應類型。 原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子團在許多化學反應里當作一個整體。 置換反應：定義： 注意：反應的特徵：反應前後都有單質存在。 二、反應原理 Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑ 三、儀器裝置 見課本：適用於反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比） 四、收集方法：根據氫氣的物理性質 排水法和向下排空氣法收集 五、檢驗及操作： 點燃：發出淡藍色火焰 六、驗純： 七、注意事項： 1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁） 2導氣管稍露出橡皮塞。 3長頸漏斗應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏 ） 4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。 小結：實驗室製取氫氣的葯品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作注意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 氫氣的化學性質 1穩定性：氫氣在常溫下化學性質穩定，不易與其它物質反應。 2氫氣的可燃性： 純凈的氫氣安靜地燃燒， 發出淡藍色火焰， 並反放出熱量。 氫氣+氧氣 點燃 水 混有空氣（或氧氣）的氫氣 點燃易發生爆炸 H2 +O2 點燃 H2 O 注意 使用氫氣時要注意安全,點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣純度.驗純的方法:用小試管收集一試管氫氣,用拇指堵住試管口,試管口向下移近酒精燈火焰,松開拇指點火,如果聽到尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純.如果聽到很小聲音,說明氫氣已經純凈.

㈢ 根據下面實驗室製取氫氣並驗證氫氣性質的實驗裝置，回答下列問題： （1）實驗室製取氫氣的化學反應方程

㈣ 氫氣的實驗室製作法及化學性質

1、用鋁和氫氧化鈉溶液反應製取：

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

註：市場上零壓氫氣機就是根據鋁和氫氧化鈉反應制氫充球。因為是開放性，是一邊放料一邊充球，所以機內是無氣壓的，安全系數較高。

2、電解水實驗

電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中， 然後接上電源，使電流通過液 體。化合物的陽離子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。

總的化學方程式是：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑

化學性質

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

1、可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：

2H₂+O₂=點燃=2H₂O（化合反應）

(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純，相似的，氘（重氫）在氧氣中點燃可以生成重水)。

2、還原性(使某些金屬氧化物還原)

(4)氫氣的性質的實驗裝置擴展閱讀：

工業製作法

1、水煤氣法(主要成分CO和H₂，C+H2O==高溫==CO+H₂）

2、電解水的方法制氫氣(2H₂O==通電==O2↑+2H₂↑)

3、電解飽和食鹽水（2NaCl+2H₂O==通電==2NaOH+H₂↑）

原始製作法：

原始氫氣是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氫氣，大部分分布在宇宙空間內和大的星球中，是恆星的核燃料，是組成宇宙中各種元素及物質的初始物質。

地球上沒有原始氫氣因為地球的引力束縛不了它。只有它的化合物。

㈤ 氫氣有哪些性質

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。
沸點：-252.77℃(20.38K) 熔點：-259.2℃ 密度：0.09kg/m3
相對分子質量：2.016 生產方法：電解、裂解、煤制氣等

化學性質
高燃燒性，還原劑，液態溫度比氮更低
1.可燃性
純氫的引燃溫度為400℃。 氫氣在空氣里的燃燒，實際上是與空氣里的氧氣發生反應，生成水。 2H2+O2=點燃=2H2O 這一反應過程中有大量熱放出，火焰呈淡藍色(實驗室里用玻璃管看不出藍色，看到的是黃色是由於玻璃中存在Na+的結果)。燃燒時放出熱量是相同條件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。我國長征3號火箭就用液氫燃料。 不純的H2點燃時會發生爆炸。但有一個極限，當空氣中所含氫氣的體積占混合體積的4.0%-74.2%時，點燃都會產生爆炸，這個體積分數范圍叫爆炸極限。 用試管收集一試管氫氣，將管口靠近酒精燈，如果聽到輕微的「噗」聲，表明氫氣是純凈的。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。 如用排氣法收集，則要用拇指堵住試管口一會兒，使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅，然後才能再收集氫氣（或另取一試管收集）。收集好後，用大拇指 堵住試管口移近火焰再移開，看是否有「噗」聲，直到試驗表明氫氣純凈為止。 氫氣在空氣中燃燒會發出淡藍色的火焰，其裝置就是直接在玻璃尖管中點燃，那麼我們真的能看到淡藍色的火焰嗎？ 在玻璃里，含鈉離子，而鈉離子的焰色卻是黃色的，所以，用上述方法只能看到黃色的火焰，卻不能看到淡藍色的火焰。如果要實現淡藍色的火焰，可採取以下方法： 方法一：用石英導管(天價，不適於普通中學的實驗室) 方法二：用銅管(具有欺騙成分，因為銅元素的焰色為綠色，而且銅能導熱，對用橡皮管連接銅管，點燃時會影響氣密性) 方法三：由於黃色火焰是玻璃中的鈉離子造成的，那麼我們可以用類似於用焰色反應檢驗鉀元素一樣透過鈷玻璃看火焰就可以排除鈉的干擾了。
2.還原性
氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣還原氧化銅中的銅元素，使氧化銅變為紅色的金屬銅。 CuO+H2=加熱=Cu+H2O CO+3H2=高溫催化=CH4+H2O 在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，氧化銅被還原了，即氧化銅發生了還原反應。還原劑具有還原性。 根據氫氣所具有的燃燒性質，它可以作為燃料，可以應用與航天、焊接、軍事等方面；根據它的還原性，還可以用於冶煉某些金屬材料等方面。 此外，氫氣與有機物的加成反應也體現了氫氣的還原性，如 CH2=CH2+H2→CH3CH3 1.還原裝置 ①試管口應略向下傾斜 ②通入氫氣的導管應伸入試管底部 ③試管口不能用橡皮塞塞緊 ④用酒精燈外焰加熱 2.實驗操作 ①實驗前應先通一會兒純凈的氫氣，然後開始加熱，防止爆炸 ②實驗結束後，先撤走酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。

㈥ 做氫氣的性質實驗一定要尾氣處理嗎

一般是要處理的。
因為氫氣是易燃易爆氣體，尾氣可以和空氣形成爆炸性混合物，遇到明火或高溫物體存在燃爆風險。
所以一般這樣的尾氣都是需要直接燃燒或者處理以後才能排放的。

㈦ 驗證氫氣的性質

（1）氫氣與空氣混合達到氫氣的爆炸極限時，遇明火會發生爆炸，所以實驗開始時，在A裝置處先通氫氣，再點燃酒精燈．故填：通氫氣；點燃酒精燈．
實驗中觀察到的現象有：黑色固體變成紅色．故填：黑色固體變成紅色．
（2）氫氣燃燒能生成水，在C處點燃氫氣時，乾冷的燒杯內壁有水霧產生．故填：水霧．
（3）實驗證明，氫氣具有的重要化學性質是：還原性、可燃性．故填：還原性；可燃性．

㈧ 如圖是復習課上同學們進行氧氣、氫氣、二氧化碳的製取及其性質實驗的裝置圖．（1）①小華選擇甲圖中AF裝

（1）①如果試管口沒有放棉花，高錳酸鉀會進入水槽，溶於水時能使水槽中的水變為紫紅色；
導管口出現氣泡後立即收集氣體，或收集前集氣瓶中的水不滿，都能夠導致收集的氧氣不純，從而導致帶火星的木條不能復燃；
用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為：2KMnO₄