Ⅰ 實驗室用電石和水制乙炔，請回答下列問題：（1）應選擇A，B，C，D 中的______裝置．（2）如果反應太劇烈
（1）實復驗室用電石制固體與水在常溫下反應製取乙炔，是固體和液體在常溫下反應，所以可以用裝置D為發生裝置，
故答案為：D．
（2）電石和水反應劇烈，容易使液體沖出裝置，可以用飽和食鹽水代替水減緩反應速率；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）乙炔是可燃性氣體混有空氣點燃易發生爆炸，需要點燃前檢驗氣體的純度，
故答案為：檢驗純度．
Ⅱ 電石怎麼跟飽和食鹽水反應製取乙炔
電石與水反應消耗水，有氯化鈉晶體析出，覆蓋在電石表面，防止電石與水接觸，防止反應過於劇烈。
用食鹽水是為了降低水的濃度,相當於是將水溶解到食鹽中,從而減慢反應速率.不用啟普發生器的原因：1、電石與水反應會生成氫氧化鈣的糊狀物,容易堵塞導氣口；2、反應為劇烈的放熱反應,易使儀器炸裂；3、生成的氫氧化鈣為鹼性物,會腐蝕啟普發生器.
Ⅲ 飽和食鹽水與電石反應方程式
飽和食鹽水與電池反應的話，它主要是水和電池發生反應，產生乙炔和氫氧化鈣這個樣子。而氯化鈉並不參與反應。
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
Ⅳ 飽和食鹽水和碳化鈣反應的現象是什麼
飽和食鹽水和碳化鈣反應的現象是什麼
鹽水中食鹽電離出的Na＋和Cl－占據一定空間,它們的存在可以減少水與電石的接觸面積,從而減緩水與電石的反應,防止因反應速度太快而生成大量的泡沫.
希望您早日解決問題
Ⅳ 電石與飽和食鹽水反應方程式
（1）電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔化學方程式為：CaC 2 +2H 2 O→2Ca（OH） 2 +CH≡CH↑，故答案為：CaC 2 +2H 2 O→Ca（OH） 2 +CH≡CH↑；
（2）電石與水反應非常劇烈，減緩反應的速率，通常用飽和食鹽水代替水，故答案為：直接用水反應過於劇烈，用飽和食鹽水，反應較緩慢，可得到平穩的氣流；
（3）乙炔中常混有雜質氣體硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉澱，離子反應方程式為：H 2 S+Cu 2+ =CuS↓+2H + ，故答案為：除去雜質氣體H 2 S；H 2 S+Cu 2+ =CuS↓+2H + ；
（4）乙炔與2mol溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，生成1，1，2，2-四溴乙烷，化學反應方程式為：CH≡CH+2Br 2 →2CHBr 2 CHBr 2 ，故答案為：橙紅色褪去；CH≡CH+2Br 2 →2CHBr 2 CHBr 2 ；加成反應；
（5）HBr溶液為強酸性溶液，若為取代反應應有HBr生成，此時溶液顯酸性，能使pH試紙顯紅色，否則發生的是加成反應，故答案為：若發生取代反應，生成HBr，溶液呈強酸性，否則發生加成反應．
Ⅵ 電石和飽和食鹽水可以使用啟普發生器嗎
不行
兩方面原因
①電石是粉末狀的，會從啟普發生器中間的間隙中漏到食鹽水中。啟普發生器條件必須是塊狀固體，並且不溶於水
②產物Ca(OH)2是微溶物會沉澱出來，堵住固體的那個空間與盛溶液那個空間的連接的小縫隙，使得啟普發生器用氣壓來控制反應的能力喪失
Ⅶ 電石的主要成分是什麼 和飽和食鹽水反應生成什麼
電石的主要成分是碳化鈣。
和飽和食鹽水反應生成氫氧化鈣和乙炔
Ⅷ 高中化學：今天做到一個題 是飽和食鹽水和電石反應 通入高錳酸鉀里 但是答案上說 會產生硫化氫還原
電石中的雜質參與反應產生硫化氫 ，硫化氫是還原性氣體可使高錳酸鉀褪色，不可用於檢驗乙炔的還原性。
Ⅸ 在用電石製取乙炔的實驗中，為什麼飽和食鹽水可以減緩
因為電石與水反應過程中很劇烈的，所以在反應時要控制加入水的量，而飽和食鹽水也就是氯化鈉飽和溶液可以起到加入水時減少水量的作用，
Ⅹ 下列物質的製取，實驗操作正確的是（）A．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可製取C2H2B．將NH4HCO3飽和
A、飽和食鹽水和電石反應生成乙炔氣體，減緩反應進行程度，可以製取乙炔，故A正確；
B、碳酸氫銨受熱分解，將NH4HCO3飽和溶液在蒸發皿中加熱蒸干不能得到碳酸氫銨，故B錯誤；
C、氯化鐵溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鐵沉澱，不能生成氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸易揮發，蒸干溶液得到氫氧化銅，不能制備氯化銅，故D錯誤；
故選A．