㈠ 關於銀與硫酸反應化學方程式
稀硫酸不能跟銅,銀等金屬反應是因為金屬活動性順序,而硫酸在加熱條件下可以和銅,銀這些金屬反應是因為濃硫酸有強氧化性,稀硫酸則沒有。2Ag(粉)+2H2SO4(熱、濃)===Ag2SO4+SO2↑+2H2O
㈡ 銀和稀硫酸可以反應嗎
銀不可以和稀硫酸反應的！金屬活動順序表中，銀屬於氫後金屬，活動性較弱，所以不與稀硫酸反應。
凡是氫後金屬均不與酸溶液反應。
㈢ 銅和銀插入稀硫酸中會發生什麼反應啊
單有這3個物質，是沒有自發進行的氧化還原反應的，所以無法寫電極反應。 但你若真把銅銀連接起來放到稀硫酸中，接上電流計，會發現電流計指針會偏轉，說明確實形成了原電池，產生了電流。 此時有外界物質參與進來，是氧氣。 正極：O2+4e+2H2O=4OH- 負極：Cu-2e=Cu2+，相對較活潑的銅失電子 實際上，這就是銅銀連接後，相對較活潑的銅的吸氧腐蝕，硫酸在這里起電解質溶液的作用。
㈣ 為什麼銀不能和稀硫酸反應，那麼銀做電極加在硫酸中電解不是反應了嗎
銀做陽極失電子 一般在平常不能發生的 在電化學里大多能發生 銀雖然不能和稀硫酸反應 但在加熱條件能與濃硫酸反應
㈤ 銀和稀硫酸化學方程式
部分金屬活動周期表： 鉀，鈣，鈉，鎂，鋁；
鋅，鐵，錫，鉛，【氫】；
銅，汞，銀，鉑，金。
由於銀在屬於不活潑金屬，所以不與酸反應
㈥ 銅銀稀硫酸原電池
銅和銀的還原性都排在H的後面，所以他們倆無論誰都不會和酸反應生成氫氣，只能發生吸氧腐蝕，H+和氧氣反應：
O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
吸氧腐蝕還有一個方程式：
O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-（因為是在酸性溶液中，有大量的H+存在，所以發生上面那個吸氧腐蝕的反應）
吸氧腐蝕的反應條件是在弱酸性或中性溶液中，但是對於銅銀這些不活潑的金屬來說，他們在酸性溶液中不和H+反應，如果也不發生吸氧腐蝕，這個原電池就不會形成了。但是樓主說可以形成原電池，肯定不會是析氫腐蝕，那就應該是吸氧腐蝕了。
反應條件會成為限制因素，但也不是絕對的。書上說的吸氧腐蝕和析氫腐蝕通常是用活潑金屬舉例，比如單質鐵，對於鐵來說，這個反應條件自然就限定了吸氧或者析氫反應的發生。
㈦ 銅銀,稀硫酸可以組成原電池么
答：是可以的。
負極：2Cu-4e-=2Cu2+
正極：O2+4H++4e-==2H2O
總反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
現象：銅緩慢溶解，溶液呈藍色。
原理：銅與硫酸不反應，但通氧氣後銅可溶解，
就是利用這個原理設計的原電池。
如果負極與電解質不直接反應，就需要考慮氧氣的參與。
類似的，鐵-碳-氯化鈉 原電池也是利用這個原理。
由於本解答容易遭到抵制和排斥，故復制一段，僅供參考，藉以佐證我的回答：
1.原電池的構成條件有三個：
（1）電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
（2）兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
（3）兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
2.形成前提：總反應為自發的氧化還原反應
3.電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和非金屬（非金屬必須能導電）—鋅錳干電池，鋅作負
極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
4.電解液的選擇：
電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。
5.原電池正負極判斷：
負極發生氧化反應，失去電子；
正極發生還原反應，得到電子。
6.電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。
7.溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極
8.電極反應方程式的書寫
a.負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存
在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進
一步的反應。
例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生
成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成
碳酸根。
b.正極：
①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電
子。例：鋅銅原電池中，電解液為 HCl，正極H+得電子生
成H2。
②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得
電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解
液呈中性或鹼性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
㈧ 銀和銅為什麼不能在稀硫酸中形成原電池
因為無論是銅還是銀都不能和稀金屬活動性順序表中小於氫
㈨ 鋁銀和稀硫酸原電池銀的電極反應
鋁，鐵，銅，銀這四種金屬的活潑性不同，但能和稀硫酸自發的進行氧化還原反應的金屬有鋁和鐵，所以負極材料必須含有鋁或鐵中的一種，
則以下幾種情況的電極與稀硫酸可組成的原電池有①鋁和鐵、②鋁和銅、③鋁和銀、④鐵和銅、⑤鐵和銀，
所以組成原電池的總數為5種，
故選C．
㈩ 硝酸銀和稀硫酸反應的化學方程式請問會不會生成沉澱，這個箭頭↓通常情況下加不加
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3
既不溶於水又不溶於酸的 Ag_2SO_4(微溶)白色沉澱
但是一般不用加箭頭