實驗室制備H2裝置圖

1. 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

2. 化學製取氫氣裝置圖

製取氫氣最常見的實驗室製法就是鋅與稀硫酸反應。屬於固體+液體回 不加熱類型。所以選擇3或者4。都是答利用物理上壓強的思想設置，目的是自動的隨用隨取，隨關隨停。製取氫氣的工業製法一般是氯鹼工業，也就是電解飽和食鹽水。或者是直接電解水。

3. 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(3)實驗室制備H2裝置圖擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

4. 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

5. 如圖1是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸接觸，發生反應．關閉彈簧夾

（1）右圖裝置的特點是即開即停，也就是說能控制反應的開始和停止，回BD都能通過開閉止水夾來答改變反應容器內的氣壓，使液體葯品與固體葯品接觸或脫離，從而達到即開即停的效果，AC不可以．
（2）在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內的情況，先把玻璃管插入端用水潤濕，潤滑後再行插入．
（3）在氫氣還原氧化銅時，實驗所用的氫氣質量遠遠超過理論值，原因主要是加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣，以防止氫氣與空氣混合加熱發生爆炸；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻，以防止製得的銅又被氧化；這兩部分氫氣都不能與氧化銅反應而白白消耗掉．另外如果氫氣通過的速度過快，可能會來不及與氧化銅充分反應而浪費．
故答案為：
（1）BD；
（2）先把玻璃管用水潤濕；
（3）氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；反應後熱銅粉還需在氫氣中冷卻．

6. 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

7. 求實驗室制氫氣裝置圖！

通過化學反應，能製取氫氣的方法很多，比如：電解水、活潑金屬與酸反應等、版鈉等金屬與水反應等，但在實驗權室中，我們通常是選用裝置簡單、操作簡便、安全、反應速度適中的方法來製取。因此，選擇的是活潑金屬與酸反應來製取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
葯品的選擇：金屬zn,反應速度適中好控制；fe
反應太慢；mg反應太快。
酸：不選hcl因為鹽酸有揮發性，而使生成的氫氣中混有hcl氣體雜質。
希望我的回答你能滿意,祝你學有所成。

8. 實驗室中製取氫氣的化學方程式和裝置圖

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左下角

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2