設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置

『壹』 為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明「銅與濃

（1）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應並將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，
故答案為：Ⅲ；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應屬於中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；
（3））①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應我放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產生；冷卻後大試管中溫度降低，壓強減小，右邊燒杯中的導管會形成一端液柱，
故答案為：產生氣泡，反應完畢後，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱；
②若觀察到燒杯里產生氣泡，說明M溶於水放出熱量，由於放熱反應一定屬於化學變化，而有熱量放出的反應不一定為化學變化，所以不一定屬於放熱反應，如濃硫酸溶於水會放出熱量，但是不屬於放熱反應，
故答案為：可能是放熱反應；
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明M溶於水後導致大試管中溫度降低，壓強減小，證明M溶於水為吸熱過程，溶於水能夠吸收熱量的物質有：硝酸銨、氯化銨等，
故答案為：硝酸銨；
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或燒杯中導管中有氣泡放出），證明該反應為放熱反應；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹並放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻後，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，
故答案為：Ⅰ（或Ⅱ）；放熱．

『貳』 （2009宜春模擬）圖是李華同學設計的實驗室製取並收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關

（1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）空氣的平均相對分子質量為版29．如果某氣體的相權對分子質量大於29，則這種氣體的密度比空氣的大；如果小於29，則密度比空氣的小．二氧化碳的相對分子質量是12+16×2=44，則二氧化碳的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集二氧化碳．若錐形瓶中有50g質量分數為80%的石灰石，則碳酸鈣的質量為：50g×80%=40g，設則最多可製取x二氧化碳氣體．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
10044
40gx

100

40g

＝

44

x

x=17.6g
故答為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）44，向上排空氣法．17.6g．

『叄』 （2014山西）化學興趣小組的同學設計並進行了CO2的製取與性質的實驗．【製取與性質】如圖A，檢查裝置的

【製取與性質】
如圖A，檢查裝置的氣密性，操作為把導管末端放入水中，手握試管，觀察到導管口有氣泡冒出，然後加入葯品，固定裝置，製取CO₂，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
如圖B，現象為下層蠟燭先滅，上層蠟燭後滅，說明CO₂的性質是：不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大，由此推知，一般情況下可燃物燃燒的條件之一是與氧氣（或空氣）接觸．
故填：把導管末端放入水中，手握試管；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；下層蠟燭先滅，上層蠟燭後滅；不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；氧氣（或空氣）接觸．
【反思與交流】
（1）制備氣體時選擇發生裝置需考慮的因素有反應物的狀態和反應條件．
故填：反應物的狀態和反應條件．
（2）欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO₂的含量不同，你的實驗操作是：取一瓶空氣，一瓶等體積的呼出氣體，加入等體積等濃度的澄清石灰水，振盪，能夠觀察到呼出氣體中的澄清石灰水變渾濁比一瓶空氣中的澄清石灰水變渾濁更明顯，說明呼出氣體中的二氧化碳含量大於空氣中二氧化碳的含量．
故填：加入等體積等濃度的澄清石灰水，振盪．

『肆』 CO2可用於制備碳酸飲料，人飲後有清涼感．某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2的含量．實驗方

（1）儀器①的名稱為分液漏斗；儀器②的名稱為錐形瓶；
（2）空氣中水和二氧化碳對實驗結果造成影響，所以A裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水；D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進入，影響實驗結果；
（3）二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大，步驟①冷凍碳酸飲料的目的是防止二氧化碳逸出；鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳；
（4）鼓入空氣的目的是讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中；
（5）C裝置質量增加就是二氧化碳的質量．
生成二氧化碳的質量=yg-xg
此品牌碳酸飲料中CO₂的含量=

yg?xg

50mL

=20（y-x）g/L
答：此品牌碳酸飲料中CO₂的含量為20（y-x）g/L．
（6）沒有B裝置空氣中的二氧化碳和水分就會進入，使得測得CO₂含量會偏大；
實驗方案二：（1）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）該實驗中稱量操作至少進行3次；
（3）濃硫酸具有吸收性，吸收氣體中的水分；
（4）錐形瓶內殘留有二氧化碳，測得CO₂含量會偏小會使得．
故答案為：（1）分液漏斗；錐形瓶；
（2）吸收空氣中的二氧化碳和水；防止空氣中的二氧化碳和水進入，影響實驗結果；
（3）防止二氧化碳逸出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；吸收二氧化碳；
（4）讓生成的二氧化碳全部進入裝置C中；
（5）20（y-x）；
（6）偏大；
實驗方案二：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）3；（3）吸收氣體中的水分；（4）錐形瓶內殘留有二氧化碳．

『伍』 在CO2復習課上，老師設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用於製取CO2，又可用於探究CO2性質．說明：1．裝置

（1）反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳後面標上上升符號；由於二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿；
（2）因為酸能使濕潤的石蕊試紙變紅，並且二氧化碳與水反應生成碳酸，所以濕潤試紙變紅，乾燥的不變紅，又因為二氧化碳密度比空氣大，所以最下面的試紙先變紅，上邊的後變紅，寫方程式時反應物是二氧化碳和水，生成物是碳酸已經平了，把短線改成等號就行，通過這一實驗現象能說明二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應生成碳酸．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅說明收集滿（2）乾燥試紙無變化，濕潤試紙由下至上依次變紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃；密度比空氣大，能與水反應．

『陸』 （2007肇慶）某同學用塑料瓶設計了製取並檢驗CO2性質的簡易裝置（如圖），拉動銅絲，把布袋浸入醋酸後有

A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使藍色變紅色．故選項正確；
B、銅絲內可以上下移動，可容以控制反應的發生和停止．故選項正確；
C、也能產生二氧化碳，不能證明醋酸比碳酸的酸性弱．故選項錯誤；
D、所用材料體現了資源再利用，還比較環保．故選項正確；
故答案為：C

『柒』 請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

防止產生的二氧化碳氣體通過錐形瓶逃到空氣中
驗證一氧化碳方法是把氣體通過灼熱的氧化銅產生能使澄清石灰水變渾蝕的氣體，氧化銅由黑變紅。

『捌』 設計能量轉化裝置六年級科學·急需！！！！！

准備材料：一張復10cm正方形紫色紙，小紙制花、剪刀、固體膠、小木棒、大頭針。

製作步驟：

1、拿出10cm邊長正方形紫色紙：

『玖』 李麗同學設計了實驗室製取CO2裝置（如圖所示），裝置中出現了一個錯誤，你的糾正方法是______．錐形瓶中

大理石和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，因為二氧化碳密度大於空氣，所以應該用向上內排空氣法容收集；操作時當銅絲向上提升時，大理石和鹽酸分離，反應停止，落下時接觸反應開始，所以銅絲的作用是使反應隨時停止和發生；當把銅絲換成鐵絲時，鐵絲可用和鹽酸反應生成氫氣．
故答案為：用向上排空氣法收集CO₂； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；使反應隨時停止和發生；H₂

『拾』 2、新能源的開發與利用,受到人們的關注,請你設計一種能量轉化裝置,將這些新能

2、新能源的開發與利用,受到人們的關注,請你設計一種能量轉化裝置,將這些新能？新能源回包括核能、太陽能、生物質答能、海洋能、地熱能、氫能和風能等，因其發展潛力大、環境污染低、可永續利用等諸多優點，得到了各國的普遍重視與大力發展。