碘化鉀鹼性高錳酸鉀法的實驗裝置

Ⅰ 甲酸氯離子百分之0.029符合標准嗎

摘要 您好，很高興為您解答問題。

Ⅱ 做COD氯離子高可以檢測准確的COD嗎

不行的，氯離子含量低的時候必須添加掩蔽劑，太高的話必須先除氯

Ⅲ 測COD時氯離子濃度有8000MG/L怎麼處理

先加硝酸銀，使氯離子沉澱，過濾，再測定

Ⅳ 化學需氧量的測定主要有什麼法

hj/t 399-2007 水質 化學需氧量的測定 快速消解法
h/t 132-2003 高氯廢水 化學需氧量的測定 碘化鉀鹼性高錳酸鉀法
hj 828-2017 化學需氧量的測定 重鉻酸鹽法
水和廢水監測分析方法 滴定和分光法

Ⅳ 測定海水為什麼使用鹼性高錳酸鉀法

因為海水中含有大量的氯離子,氯離子具有還原性,如果用重鉻酸鉀法測定,不僅水中的有機物被氧化,而且氯離子也會被氧化；酸性高錳酸鉀法也一樣,高錳酸鉀在酸性條件下的氧化性比在鹼性條件下強。

Ⅵ 碘化鉀與高錳酸鉀反應的化學方程式

碘化鉀與高錳酸鉀反應的化學方程式不同環境下配平方式是不同的，三種條件分別是：

1、碘化鉀過量時：

10KI + 2KMnO₄+ 8H₂SO₄→6K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5 I₂ + 8H₂O

2、碘化鉀與高錳酸鉀足量時：

6KI + 2KMnO₄+ 4H₂SO₄→ 4K₂SO₄+ 3 I₂ + 4H₂O + 2MnO₂↓

3、高錳酸鉀過量時：

8KMnO₄+ 15KI + 17H₂SO₄→ 8MnSO₄+ 5I₂ + 5KIO₃ + 9K₂SO₄+ 17H₂O

一般高錳酸鉀在酸性條件下是體現強氧化性，如果單單在中性條件下也是有不強的氧化性的，所以反應在中性條件下的進行與在酸性條件下進行反應的發應是相同的，只是反應速率慢，同時反應程度小些。 反應的離子化學方程式為：

MnO4- + 2I- + 8H+ == Mn2+ + I2 + 4H2O

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碘化鉀與高錳酸鉀反應各自的作用為：

1、酸性高錳酸鉀的作用是除去SO2以免干擾實驗的現象、結果。

2、高錳酸鉀是作氧化劑，而碘化鉀是作還原劑。

碘化鉀的化學反應原理：

碘化鉀還可將濃硫酸直接還原為硫化氫：

8KI+9H2SO4→（KHSO4）8·4H2O+4I2+H2S ，如同其他的碘鹽，KI和單質碘反應可以形成I3−：

KI（aq） + I2（s） → KI3（aq）

不同於I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3水溶液，可用於消毒劑和黃金錶面的腐蝕劑。

參考資料來源：網路-碘化鉀

網路-高錳酸鉀

Ⅶ 高錳酸鉀在鹼性條件下與亞硫酸鈉反應的產物

1、強鹼性溶液產物：K₂MnO₄（錳酸鉀）、Na₂MnO₄（錳酸鈉）、Na₂SO₄（硫酸鈉）、H₂O（水）

在強鹼性溶液中被還原成錳酸根離子：

2KMnO₄（高錳酸鉀）＋Na₂SO₃（亞硫酸鈉）＋2NaOH（氫氧化鈉）＝K₂MnO₄（錳酸鉀）＋Na₂MnO₄（錳酸鈉）＋Na₂SO₄（硫酸鈉）＋H₂O（水）

2、弱鹼性溶液產物：MnO₂（二氧化錳）、Na₂SO₄（硫酸鈉）、KOH（氫氧化鉀）

在中性，弱酸性或弱鹼性溶液中被還原成二氧化錳沉澱，而亞硫酸鈉均被氧化成硫酸鈉：2KMnO₄（高錳酸鉀）＋3Na₂SO₃（亞硫酸鈉）＋H₂O（水）＝2MnO₂↓（二氧化錳）＋3Na₂SO₄（硫酸鈉）＋2KOH（氫氧化鉀）

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高錳酸鉀化學性質：

1、在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。

2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

3、高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

亞硫酸鈉化學性質：

1、在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

2、亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。

亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。