電化學cv測試實驗裝置圖

1. 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

不是說抄沒有完全反應就不知襲道氫離子和鉻酸根的比例，4mol氫離子得到4mol電子，就一定要有2mol氧失去4mol電子變成氧氣，而從2CrO4 2- 變成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧，所以消耗4mol氫離子就要生成2molCr2O7 2- 。
而且這個反應是電解反應，幾乎是完全正向進行到底的。

2. 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（） A．在陰極

3. 鋰離子電池測試中cv圖怎麼做的

用電化學工作站測的，我們學校之前用的是上海辰華的儀器

4. 關於電化學測cv

化學中抗來干擾測試有哪些你那源種計時電位法測電流-時間曲線：電位，沒有明顯的i-t台階，電活性物種的濃度，需要檢查你的氧化還原的條件，EIS來評價，你添加濃度的量。電活性物種的氧化還原能力可以通過CV，先不一定要考慮干擾的問題，需要考慮你的物種的氧化還原能力吧

5. 怎麼簡單明了的看懂CV圖、即伏安線掃圖

1、CV一般用於表徵電池充放電過程中發生反應的種類和相應的反應電位，與充放電曲線連起來分析可用於反應機理的研究。2、充放電曲線分正掃和負掃，表示電位逐漸升高和降低，電位為正對應氧化反應，不同電極分析的話不定充電放電過程，具體問題具體分析3、掃速越小越靈敏但掃一個周期時間也越長，掃速越大雖然時間少但會導致峰被遮蓋4、峰值電流ip正比於掃速的0.5次方——擴散控制5、相變能，晶型變化都能反應一般也就能用到這些，關鍵是與你做的材料之間有怎樣的關聯和你如何解釋現象

6. 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．

①向B杯中加入抄適量較濃的硫酸，發襲現G的指針向右偏移，「G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發生氧化反應，失去電子，生成碘單質遇到澱粉變藍，D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發生還原反應，實質是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案為：溶液由無色變藍色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發現G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負極，A中發生碘單質失電子的反應，B中發生亞砷酸失電子的反應，總反應為：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案為：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

7. 完全不懂電化學的我，求助配合物的CV曲線的測試

你的工作站是啥牌子的，不同品牌的工作站操作上有些差別。

可採用三電極體系：綠色夾子和灰色夾子（感應電極）接工作電極WE；紅色夾子接(對電極/輔助電極)；白色夾子接參比電極RE。

兩電極體系的話沒有參比電極，兩電極體系：綠灰夾子連接工作電極，紅白夾子連接輔助電極。

三電極體系，工作電極連接你的材料，參比電極要靠近工作電極（最好用魯金毛細管），對電極/輔助電極一般用鉑片或石墨板。

首先選擇電壓窗口，從-1V到+1.5V，掃面速度可以從50mV/s開始，圈數先設置個10圈.CV圖形出來後，觀察特徵峰在哪裡，把出峰位置的電壓窗口記下。後面再掃CV可以把電壓窗口縮小，只包含你需要的氧化還原峰即可。

電壓窗口確定後，你可以調整掃描速度，比如40,30,20,10或5mV/s，峰越明顯越好，掃速慢的話，電流會變小，但是小掃速下峰會很明顯，不像高掃速下的大包一樣。

確定掃速和電壓窗口，就可以對比不同材料的CV啦。

CV曲線怎麼分析，根據實際情況再說。

8. 這個電化學CV圖怎麼分析

好熟悉的圖案啊，當年一天掃幾千圈都有
好久沒見了，太久沒玩了，腦筋全銹了，說版錯了請糾正哈權
這個問題吧，有一些信息沒有：NaOH的濃度，參比電極是什麼
—為什麼這個CV圖不像以往那些有兩個峰的
——你說的是亞鐵氰化鉀的那個S型的兩個峰吧，很多電化學的CV圖都不長那個樣的，在高的電位下會有氧的溶出（當然這個點位得看pH值），不過這邊應該是銅先溶出
這邊是：高電位，發生氧化反應，銅被氧化，氫氧根會減少，
—掃了十圈，圖像越來越低，這代表了什麼？
——掃了十圈，電極表面發生變化，氧化銅增多，影響電極有效活性面積，電極表面的溶液組成也會發生變化，氫氧根離子被消耗，溶劑擴散速度有限（看你的掃描速率，快的話影響小）所以電流會降低
說錯了請糾正哈

9. 電化學循環伏安法的圖怎麼看 得到一張圖，做的過程中是從負極開始掃的……那圖中上下峰哪個是還原峰，哪個

一般來說，測試體系應該是三電極體系，如果是的話，三個電極分別是工作電極（測試電極），對電極和參比電極。循環伏安圖中的氧化還原電流是工作電極上的電流信號，電壓是相對參比電極的電壓信號。電流的正負方向表示反應是氧化還是還原，氧化電流是正向電流（即電流＞0），還原電流是負向電流（電流＜0），以此判斷峰是還原還是氧化。通過發生氧化或還原的電位判別是何種物質發生什麼樣的電化學反應。

10. 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，求大神解答，要高考了，幫幫忙吧。

一個一個看啊
陽離子在陰極放電,所以陰極是H+反應放出H2,A對.
陽極,因為CrO42-是含氧酸根,Cr已經是最高價無還原性,因此是OH-放電,方程式4OH--4e-=O2+2H2O,2H2O-4e-=O2+4H+,可知隨著電解OH-不斷消耗,H+增多,促進平衡向右移動,B對.
陽極是2H2O-4e-=O2+4H+,4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O,陰極是4H2O+4e-=4OH-+2H2,相加得到4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O2,C對.
反應之前,K:Cr=2:1,後來為d:1,在反應中陽極不斷產生H+使得陽離子數量增加,每增加1molH+,就有1molK+轉移到陰極以平衡電荷.所以此時已經轉移的K物質的量為2-d,說明H+物質的量是2-d,根據方程可知反應的Cr物質的量也是2-d.而原來Cr只有1,所以轉化率是(2-d)/1=2-d,而不是1-d/2,D錯.