有鹽橋的原電池裝置設計

E. 根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池： （1）裝置可採用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。 ①

（1）

F. 關於有鹽橋的原電池

原電池的兩邊的正極與負極反應分別在兩個容器內反應，其他它說得挺清楚的。。。

鹽橋的作用就是使兩個容器相通，銅-鋅-硫酸構成的雙液原電池中鋅失電子，電子通過外電路流向正極銅，Cu2+得電子變成CU，而在鹽橋中負離子從負極流向正極一側的容器，鹽橋中通常裝有KCl飽和溶液的瓊脂，K+向正極，Cl-向負極流動

還是附張圖吧。。。（弄這么張破圖真不容易，字不好看將就著吧~~）

G. 那種帶有鹽橋的原電池到底如何產生電流的

跟沒有鹽橋而2極同在一個溶液中的是一樣的，鹽橋是由電解質與瓊膠所製得的膠凍，用於補充正負兩極所消耗的離子使電動勢持續！

H. 可逆反應設計成原電池(有鹽橋），平衡後外電路是否有電流

達到平衡候正反應與逆反應速率相等，正向氧化與逆向氧化速率也一樣，它們依舊有電子得失，不過是每一電極都發是氧化與還，與原電池構成的條件不符，自然外電路無電流了。

I. 高中原電池，課本內容 對於這種帶鹽橋的裝置，我不很理解為什麼Zn在ZnSO4中會反應，求大神給予清

這是一個原電池裝置。鋅原子子在溶液中會失去電子變成鋅離子。
認真閱讀課本的內容會幫助你理解的很多。