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溴苯和硝基苯的實驗裝置不同
發布時間：2022-02-20 21:37:26❶ 下列實驗裝置不合理的是（） A． 溴苯的制備 B． 硝基苯制備 C． 用乙醇和濃硫酸制乙烯 D
| A．苯和溴在鐵的催化下生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，而苯和液溴都是易版揮發物質，權因此要設計冷凝裝置，此反應是取代反應，根據取代反應的特徵，只要驗證有HBr生成即可，驗證過程中揮發出的溴蒸汽對檢驗有影響，因此在檢驗前要有除去Br 2 的裝置，由於生成的HBr極易溶於水，要設計防倒吸裝置，制備溴苯，冷凝時，水從下端進水，從上端流出，故A正確； B．制備硝基苯，需濃硫酸與濃硝酸的混和酸，此反應為放熱反應，而苯和濃硝酸都是易揮發物質，因此要設計冷凝裝置，在50-60℃下發生反應，因此需水浴裝置，故B正確； C．實驗室制乙烯，需濃硫酸和乙醇加熱到170°C，否則溫度過低生成副產物乙醚，溫度過高，乙烯被氧化，所以溫度計應在混合液中，故C錯誤； D．實驗室制備乙酸乙酯時，加熱不均勻易造成Na 2 CO 3 溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，由於混合物中含有乙醇和乙酸，易溶於水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故D錯誤； 故選CD． |
❷ 實驗室製取溴苯硝基苯為什麼苯過量就在上層
苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度比水大。但不理解你的意思，苯、溴苯、硝基苯都是有機溶劑，互溶，它們混合時不會分層的。
❸ 怎樣在實驗室製取並提純 溴苯 和 硝基苯
實驗室製取溴苯 採用溴與苯發生取代反應用鐵作為催化 產物中會有 溴單質和苯 一般將產物倒入NaOH溶液 由於溴單質溶於NaOH 而苯和溴苯不溶於無機物 所以溶液分層 苯在水上面 溴苯在水下面 通過分液就可以得到溴苯 當然 最好再進行乾燥
硝基苯也可以用這個方法
❹ 用水可以區分苯,溴苯和硝基苯.這句話對嗎理由是什麼
親,正確.
取少量水於三支試管中,
分別用吸管取待測液滴入幾點.後振盪,靜置……
浮在水上的是——苯 比水密度低,密度為0.88g/ml
沉在水下的是——硝基苯 比水密度高,密度為1.2g/ml
振盪後水帶有「淺黃色」的是溴苯.
❺ 分離苯和硝基苯為什麼要用直形冷凝管
使用方法：冷凝管的內管兩端有駁口，可連接實驗裝置的其他設備，讓較熱的氣版體或液體權流經內管而冷凝。外管則通常在兩旁有一上一下的開口，接駁運載冷卻物質（如水）的塑膠管。使用時，外管的下開口通常接駁到水龍頭，因為水在冷凝管中會遇熱而自動流往上方，達至較大的冷卻功效。
主要用途：用於裝配冷凝裝置或有機物制備中的迴流裝置。
使用注意事項：
①冷卻水低端進高端出，水與蒸氣逆流，使冷凝管末端溫度最低，使蒸氣充分冷凝。
②直接用玻璃管作冷凝的也比較常見，如實驗室制硝基苯、制溴苯、制酚醛樹脂等。
❻ 根據苯與溴、濃硝酸發生反應的條件，如何設計制備溴苯和硝基苯的實驗方案
苯在Fe和H2SO4催化下，60度反應生成溴苯
苯在濃硫酸、濃硝酸條件下，反應生成硝基苯
❼ 怎麼用水鑒別溴苯和硝基苯
純凈的
溴苯和硝基苯都是無色的液體，密度比水大難溶於水，
用水無法鑒別，但硝基苯有苦杏仁味
❽ 誰能告訴我溴苯和硝基苯的區別
溴苯中文名稱： 溴苯，又稱溴代苯 英文名稱： bromobenzene CAS No.： 108-86-1 分子式： C6H5Br 分子量： 157.02 理化特性 主要成分： 純品 外觀與性狀： 無色油狀液體（實驗室製取的溴苯呈紅色，因為有未反應完的溴存在），具有苯的氣味。 熔點(℃)： -30.7 沸點(℃)： 156.2 相對密度(水=1)： 1.50 相對蒸氣密度(空氣=1)： 5.41 飽和蒸氣壓(kPa)： 1.33(40℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 3124.6 臨界溫度(℃)： 397 臨界壓力(MPa)： 4.52 閃點(℃)： 51 引燃溫度(℃)： 565 爆炸上限%(V/V)： 2.8 爆炸下限%(V/V)： 0.5 溶解性：由於溴苯是極性分子,但是極性較小，所以它不溶於水，溶於甲醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳(CCl4)等多數有機溶劑。 主要用途： 用於溶劑、分析試劑和有機合成等。 健康危害： 吸入本品蒸氣或霧刺激上呼吸道，引起咳嗽、胸部不適。高濃度吸入有麻醉作用。液體或霧對眼睛有刺激性。較長時間接觸對皮膚有刺激性。口服引起惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉、頭痛、遲鈍、中樞神經系統影響，甚至發生死亡。 燃爆危險： 本品易燃，具刺激性。 危險特性： 易燃，遇高熱、明火及強氧化劑易引起燃燒。 硝基苯 物理性質 苯分子中一個氫原子被硝基取代而生成的化合物。 。無色或淡黃色（含二氧化氮雜質）的油狀液體 ，有像杏仁油的特殊氣味。相對密度1.2037(20/4℃)。硝基是強鈍化基，硝基苯須在較強的條件下才 發生親電 取代反應 ， 生成 間位產物；有弱氧化作用，可用作氧化脫氫的氧化劑。硝基苯常用硝酸和硫酸的混合酸與苯反應製取。主要用於製取苯胺、聯苯胺、偶氮苯等。硝基苯毒性較強，吸入大量蒸氣或皮膚大量沾染，可引起急性中毒，使血紅蛋白氧化或絡合，血液變成深棕褐色，並引起頭痛、惡心、嘔吐等。為無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體。（純凈應為無色，實驗室制硝基苯由於溶有硝酸分解產生的二氧化氮而有顏色，可加氫氧化鈉溶液後分液除去） 相對密度：1.205(15/4℃) 熔點：5.7℃ 沸點：210.9℃ 閃點：87.78℃ 自燃點：482.22℃ 蒸氣密度：4.25 蒸氣壓：0.13kPa(1mmHg44.4℃) 溶解度：難溶於水，密度比水大; 易溶於乙醇、乙醚、苯和油。遇明火、高熱會燃燒、爆炸。與硝酸反應劇烈。[2] 化學性質 化學性質活潑，能被還原成重氮鹽、偶氮苯等。由苯經硝酸和硫酸混合硝化而得。作有機合成中間體及用作生產苯胺的原料。 苯胺分子式[2] 編輯本段作用與用途 硝基苯是重要的其本有機中間體。硝基苯用三氧化硫磺化得間硝苯磺酸。可作為染料中間體溫和氧化劑和防染鹽S。硝基苯用氯磺酸磺化得間硝基苯磺醯氯，用作染料、醫葯等中間體。硝基苯經氯化得間硝基氯苯，廣泛用於染料、農葯的生產，經還原後可得間氯苯胺。用作染料橙色基GC，也是醫葯、農葯、熒光增白劑、有機顏料等的中間體。硝基苯再硝化可得間二硝基苯，經還原可得間苯二胺，用作染料中間體、環氧樹脂固化劑、石油添加劑、水泥促凝劑，間二硝基苯如用硫化鈉進行部分還原則得間硝基苯胺。為染料橙色基R，是偶氮染料和有機顏料等的中間體。[3]
❾ 用苯怎麼制溴苯和硝基苯
C6H6+HNO3=C6H5NO2 用硫酸催化，溫度控制在55-60 C6H6+Br2=C6H5BR+HBr 用鐵粉或是鹵化鐵催化，溫度不能太高。
❿ 某活動小組進行實驗室製取硝基苯和溴苯的實驗，(1)寫出製取硝基苯的化學方程式______________________寫
| （1）
(2) BCEG (3)冷凝迴流 (4)NaOH 2NaOH+Br 2 =NaBr+NaBrO+H 2 O 與溴苯和硝基苯的實驗裝置不同相關的資料
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