1. 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為
該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
（1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H++2e-=H2↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色；
故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；陽；2Cl--2e-=Cl2↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色；
（3）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，當C2極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H2）=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
2. 按下列實驗裝置進行相關實驗，其中不能達到實驗目的是． A． 比較紅磷、白磷著火點 B． 定量測定
| A、用酒精燈加熱，並且白磷與紅磷距燈焰的距離不同，無法比較紅磷、白磷著火點，不能達到實驗目的，故選項正確； B、通過時間和注射器活塞移動的快慢，定量測定化學反應速率，能達到實驗目的，故選項錯誤； C、能除去二氧化碳，CO可以儲存在原來有氫氧化鈉溶液的瓶里，能達到實驗目的，故選項錯誤； D、CaO和水反應放熱，紅墨水會左低右高，能達到實驗目的，故選項錯誤； 故選：A． |
3. 某活動小組利用如圖進行NO、NO 2 的性質實驗，按下列步驟進行（裝置氣密性已檢驗完畢）．I．向廣口瓶①中
| I（1）通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體積，廣口瓶①中應充滿水，操作為：打開K 2 、K 3 （或K 1 、K 3 或K 1 、K 2 、K 3 均打開），從滴定管加水，直到將①中空氣全部排除，且調整滴定管中液面與①相平，並記錄滴定管的刻度． 故答案為：打開K 2 、K 3 （或K 1 、K 3 或K 1 、K 2 、K 3 均打開），從滴定管加水，直到將①中空氣全部排除，且調整滴定管中液面與①相平，並記錄滴定管的刻度． （2）廣口瓶①中壓強均與外界相同，通過調節兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積．具體操作為：關閉K 2 ，打開K 3 ，K 1 ，通入NO並調整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度． 故答案為：關閉K 2 ，打開K 3 ，K 1 ，通入NO並調整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度． II．（1）NO易與氧氣反應2NO+O 2 ═2NO 2 生成紅棕色的NO 2 ，NO 2 又與水反應3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO，顏色變淺． 故答案為：氣體先變為紅棕色然後逐漸變淡；2NO+O 2 ═2NO 2 ；3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO； （2）①令NO的體積為VL，由4NO+3O 2 +2H 2 O═4HNO 3 可知，VLNO完全反應需 O 2
故答案為：
②溶液為硝酸溶液，由4NO+3O 2 +2H 2 O═4HNO 3 可知，n（HNO 3 ）=n（NO）=
所以，c（HNO 3 ）=
故答案為：
|
4. 小明同學去九仙山旅遊時，用飲料瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗
| (1)利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的（或吸附水中的懸浮雜質，使之沉降） (2)D (3)吸附 (4)+6 (5)防止加熱時出現暴沸 |
5. 根據下列實驗裝置圖填空：（1）向氣體發生裝置內加入葯品前，應該進行的操作是______；（2）使用向上排空
（1）向氣體發生裝置內加入葯品前，應該檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影內響實驗結果．容
故填：檢查裝置氣密性．
（2）使用向上排空氣法收集氣體時，氣體應該具有的性質是：密度比空氣大，不能和空氣中的物質發生反應；
用排水集氣法收集氣體時，氣體應該具有的性質是：不易溶於水或不溶於水，不能和水發生反應．
故填：密度比空氣大，不能和空氣中的物質發生反應；不易溶於水或不溶於水，不能和水發生反應．
（3）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．
故填：E．
（4）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物製取氧氣，當實驗收集到氣體，要結束實驗操作，應先把導管移出水面，後熄滅酒精燈，這樣能夠防止水倒流入試管，把試管炸裂．
故填：先把導管移出水面，後熄滅酒精燈．
（5）如果裝置漏氣，剛出現氣泡就開始收集，收集前集氣瓶中的水不滿，都會導致收集到的氧氣不純．
故填：裝置漏氣，剛出現氣泡就開始收集，收集前集氣瓶中的水不滿．
6. 用下列實驗裝置和方法進行相應實驗正確的是
A．圖示裝置可以稱量固體氯化鈉的質量，故A正確；
B．碘單質溶於四氯化碳，混合液不分層內，無法通過容分液分離，應該用蒸餾操作完成，故B錯誤；
C．蒸餾時，溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該自下而上通水，故C錯誤；
D．應選150mL容量瓶配製150 mL稀鹽酸，故D錯誤；
故選A．
7. 為了比較水和食用油的吸熱能力，某同學用如圖所示的裝置按下列步驟進行了實驗：A．在兩個同樣的燒杯中，
（1）在比較水和食用油的吸熱能力的實驗中，應控制水和食用油的質量相同，所以A存在錯誤．
（2）①從表中數據可知，水和食用油的質量相同，都是60g．加熱結束時，食用油的溫度和水的溫度分別是68℃、45℃，故食用油的溫度比水溫度高．
②在此實驗中，如果要使水和食用油的最後溫度相同，就要給水加熱更長的時間．
因為選用相同的酒精燈加熱，所以加熱時間長的吸收的熱量多．即水吸收的熱量大於食用油吸收的熱量．
③由Q=cm△t知：質量相同的物質，升高相同的溫度，吸收熱量多的物質比熱容大．
因為水和食用油的質量相同，它們的初溫相同，要使水和食用油的最後溫度相同，水吸收的熱量大於食用油吸收的熱量，所以水的比熱容大，即水吸熱的能力更強．
④使用兩個相同的酒精燈對其加熱時，加熱時間越長，表明該物質所吸收的熱量越多．故根據加熱時間的長短來反映吸收熱量的多少．
（3）根據控制變數法得：不同的物質在質量相等、溫度升高的度數相同時，吸收的熱量通常是不同的，即每種物質都有自己的比熱容．
故答案為：（1）A；（2）①相同；高；②大於；③水；④加熱時間的長短；（3）質量；溫度升高的度數．
8. 小明同學去黃山旅遊時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，製取
| （1）吸附水中的懸浮雜質，使之沉降；
（2）①漏斗，引流。② D ； （3）吸附 ； （4）① +6，② 46:56:64 ，③ 46 。 與按下列過程進行實驗裝置相關的資料
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