實驗裝置收集法

A. 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(1)實驗裝置收集法擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

B. 利用高錳酸鉀製取氧氣的過程中，反應原理，實驗裝置，收集方法和注意事項各是什麼

實驗原理：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑實驗步驟：1）檢查過氣密性之後在試管中裝入少量高錳酸鉀，並在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架台上。 （2）將兩個集氣瓶分別盛滿水，並用玻璃片蓋住瓶口。然後把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。 （3）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對高錳酸鉀所在的部位加熱。 （4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以後，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣（瓶中留有少量水）。 （5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然後再熄滅酒精。

C. 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼

我說啊，樓主問的是實驗裝置， 收集方法。說那麼多廢話干嗎？
排水法 是實驗裝置，
實驗方法是，你自己實驗的步驟。
OKAY，

D. 對於給出幾種實驗裝置,選擇發生或收集裝置的依據的一類題要怎麼答呢

發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體,且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型.
理由：反應物為固體,且需要加熱.
2、如果目是：反應物為固體和液體,且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型.
理由：反應物為固體和液體,且不需要加熱.
初中就兩種愛考

收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣大.
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣小.
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比略大/略小.
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集.
理由：XX氣體可/能/易溶於水.
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集.
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水.

總結：綜合回答,記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大,且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣大,且可/能/易溶於水.
如果題目是：該氣體密度比空氣小,且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集.
理由：XX氣體密度比空氣小,且難/不能/不易溶於水.

不懂的可以繼續問

E. 實驗裝置和收集方法怎樣填

可以不用填寫的啊

F. （怎麼收集氧氣）反應原理實驗室裝置收集方法注意事項

排水法

G. 利用高錳酸鉀製取氧氣的過程中,反應原理,實驗裝置,收集方法和注意事項各是什麼

1)葯品及其反應原理:2KMnO4====K2MnO4（錳酸鉀）+O2+MnO2 2)實驗裝置: 排水法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶,水槽. 向上排氣法: 發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台. 收集裝置:導管,集氣瓶. a.注意事項: ①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂. ②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管. ③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管. ④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下. ⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱. ⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱). ⑦鐵夾夾在試管中上部. ⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂. b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應. (不適合於過氧化氫) 3)收集方法： a.排水法----因為氧氣難溶於水。 b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣) 4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿. 5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放. 6)操作步驟(主要有七步): 口訣:"茶莊定點收利息" 1.查:查裝置的氣密性. 具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣. 原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡. 2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管 3.定:固定試管在鐵架台上. 4.點:點燃酒精燈,均勻加熱. 5.收:收集氣體. 6.離:先讓導管撤離水槽. 7.熄:熄滅酒精燈

H. 氧氣 物理性質 化學性質 1 2 3 實驗室製法 反應原理 實驗裝置 收集方法 注意事項 用途

氧氣的物理性質：
標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升。無色、無臭、無味。專在水中溶解度很小。屬壓強為101kPa時，氧氣在約-183攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
氧氣的化學性質：助燃性
氧化性
氧氣的實驗製法：
1．加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
2．用催化劑-二氧化錳並加熱氯酸鉀，化學式為：2KClO3=MnO2催化並加熱=
2KCl+3O2↑
3．過氧化氫溶液在催化劑（主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）中，生成O2和H2O，化學方程式為：
2H2O2=MnO2=
2H2O+O2↑
氧氣的用途：支持燃燒；供給呼吸。

I. 氧氣的物理性質 實驗室製法（反應原理.實驗裝置.收集方法.注意事項）是什麼啊

物理性質：氧氣是無色無味無臭的氣體.液氧呈淡藍色.氧能跟氫化合成水.
化學性內質：
（1）、氧容氣跟金屬反應：
2Mg＋O2=2MgO,劇烈燃燒發出耀眼的強光,放出大量熱,生成白色固體.
3Fe＋2O2=Fe3O4,紅熱的鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
2Cu＋O2=2CuO,加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質.
（2）、氧氣跟非金屬反應：
C＋O2=CO2,劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體.
S＋O2=SO2,發生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體.
4P＋5O2=2P2O5,劇烈燃燒,發出明亮光輝,放出熱量,生成白煙.
（3）氧氣跟一些有機物反應,如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳.
CH4＋2O2=2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O
這個比較全面,各個都有了