氧氣氫氣二氧化碳實驗裝置和步驟

㈠ 三大氣體（氧氣，氫氣，二氧化碳）製取方法

O2的製取：高錳酸鉀加熱 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 （氣體，打上箭頭）
或者，過氧化氫分解也可以製取氧氣：2H2O2===2H2O+O2（氣體，打上箭頭）
CO2的製取：稀鹽酸加石灰石（碳酸鈣） ：2HCl（稀）+CaCO3===H2O+CaCl2+CO2（氣體，打上箭頭）
H2的製取： 利用Zn與稀鹽酸： Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2（氣體，打上箭頭）

㈡ 氫氣、氧氣、二氧化碳的實驗室製法(3種方法)，含裝置、葯品、檢驗、除雜等，及化學性質

氫氣：

*活潑金屬和鹽酸。例如：Zn+2HCl==H2↑+ZnCl

*鎂條和氯化銨。Mg+2NH4Cl+2H2O==MgCl2+2NH3·H2O+H2↑

水的電解。2H2O=（通電）=2H2↑+O2↑

氧氣：

初中課本有：加熱分解高錳酸鉀

過氧化氫加熱分解

加熱分解氯酸鉀（二氧化錳催化）

二氧化碳：

加熱分解碳酸鈣

碳在氧氣中點燃

*碳酸鈣加入鹽酸

圖片適用於*號的反應

㈢ 氫氣 氧氣 二氧化碳的收集方法及驗證方法和實驗裝置

氧氣的收集方法是加熱高錳酸鉀，氯酸鉀，這些是固固加熱型。以二氧化錳為催化劑用雙氧水製取氧氣，這是固液常溫型。氧氣的收集方法可以用向上排空氣法和排水法，因為氧氣密度略大於空氣，還有氧氣不易溶於水。
二氧化碳的收集方法是點燃碳。C+O2點燃CO2.收集方法是向上排空氣法和排水法。
驗證方法是將帶火星的小木條深入瓶中，如果木條復燃，說明是氧氣。如果木條熄滅就是二氧化碳和氫氣。接著在將澄清的石灰水倒入瓶中，如果澄清的石灰水變渾濁說明該氣體是C02如果沒有反應說明是氫氣。

㈣ 氫氣氧氣二氧化碳的實驗室製法與化學性質

氧氣 中學實驗室 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/

氫氣 中學實驗室 鋅加希鹽酸

二氧化碳 中學實驗室 碳酸鈣（石灰石）加稀鹽酸

化學性質

氫氣
（1）可燃性：純凈的氫氣在空氣里安靜的燃燒，不純的氫氣點燃會發生
爆炸。
（2）還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原。
（3）穩定性：在常溫下氫氣的化學性質穩定
可做一些金屬的保護氣 如MG

氧氣
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。
（1）氧氣與非金屬反應
①木炭 在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，

②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色、

③磷 白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化,達到著火點（40℃）時,引起自燃：

④氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一乾冷燒杯在火焰

（2）氧氣與金屬反應
①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質，

②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

（3）氧氣與化合物反應
①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水。

④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。

二氧化碳

二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物

㈤ 實驗室製取氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗過程及實驗注意事項

氧氣:加熱分解高錳酸鉀
KMnO4
或者加熱氯酸鉀
KClO3
（二氧化錳MnO2做催化劑）或者用雙氧水（
H2O2
）
氫氣：用鋅和稀鹽酸反應，用排水集氣法或者想下排空氣法,制好後還要驗純！
二氧化碳：稀鹽酸與碳酸鈣反應；待氣體均勻排除是開始收集。只能用向上排空氣法收集！

㈥ 實驗室製取氧氣二氧化碳和氫氣需要哪些裝置

氧氣
1.過氧化氫和二氧化錳常溫反應生成水和氧氣
、需要試管，導氣管，集氣瓶
2.氯酸鉀和二氧化錳加熱反應生成氯化鉀和氧氣、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
3.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣
、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
二氧化碳
稀鹽酸和大理石（或石灰石）常溫下反應生成氯化鈣，水和二氧化碳
、需要試管，導氣管，集氣瓶
氫氣
鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅
、需要試管，導氣管，集氣瓶
我也是中學生，目前只學了這么多，希望可以幫到你

㈦ 二氧化碳，氫氣，氧氣的實驗室製取法和收集方法，反應原理

製取氧氣: 1]氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱分解 2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化錳作催化劑) 2]高錳酸鉀直接加熱分解 2KMnO4====K2MnO4（錳酸鉀）+O2+MnO2 3]雙氧水加入二氧化錳催化常溫分解 2H2O2====2H2O+O2 （制氯氣裝置不加熱） 收集方法：排水集氣法或向上排空氣法 氫氣： Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑ 用啟普發生器 收集方法：排水集氣法或向下排空氣法 二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用啟普發生器 收集方法：排水集氣法或向上排空氣法 總結起來，三種氣體都可以用固液反應的方法制備，都可以排水發收集

㈧ 實驗室製取二氧化碳、氧氣、氫氣的反應原理及操作過程和化學式

實驗室製取氧氣：用碳酸鈣和稀鹽酸，化學方程式為：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O
實驗步驟：先內裝大理石，後加稀鹽酸，容組裝儀器時長頸漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空氣發收集時，導管應伸入集氣瓶底，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口處。
實驗室製取氧氣：用過氧化氫加催化劑，化學方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中間的括弧里是催化劑）
實驗步驟：1.分液漏斗可以用長頸漏斗替代，但其下端應深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。2.氣密性檢查。將止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持續下降說明氣密性良好。3.裝葯品時，先裝固體後裝液體。
實驗室製取氫氣：水的電解，化學方程式為：H2O=H2+O2
實驗步驟：注意驗純時，用大拇指按住瓶口，移至酒精燈上方，將大拇指移開一點，如果發出噗噗聲，則純凈。如發出較大聲響或報鳴聲，則不純。

㈨ 氯氣，氫氣，氧氣，二氧化碳的實驗室製法，謝謝

氧氣的製取實驗
實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。
收集常用排水法，先撤導管後移燈。
解釋：
1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。"試管傾"的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。"受熱均勻"的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱（聯想：方法是剛開始加熱時，要用手拿酒精燈，來回移動，等試管受熱均勻後再固定加熱，這樣可以防止因試管局部受熱而炸裂）。
2、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集（聯想：收集某氣體若既能用排水法，也能用排氣法，則一般選用排水法。因為排水法比排氣法收集到的氣體的純度高。氧氣比空氣重，雖然可以用向上排氣法，但是不如用排水法好）。
3、先撤導管後移燈。意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（聯想：如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。
氨氣的製取實驗，
消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
鹼灰乾燥下排氣，管口需堵一團棉。
解釋：
1、消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來製取氨氣。
2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同（言外之意有關注意事項也雷同）。
3、鹼灰乾燥下排氣："鹼灰"指鹼石灰。"鹼灰乾燥"的意思是說實驗中乾燥氨氣時通常使製得的氨氣通過鹼石灰乾燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕）。[聯想：（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部；（2）檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。]
4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；（2）增大試管中氨氣的密度。]

㈩ 氧氣和二氧化碳的實驗製取方法。

一般實驗室製造氧氣使用的方法是：加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑ 另一個方法是：用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2 還有一個是：雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工業製造氧氣方法：分離液態空氣。氫氣:鐵或鋅等與稀硫酸或稀鹽酸反反應:Fe+2H+=Fe2+H2↑ CO2:實驗室製造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑