A. 實驗小組用如圖所示的裝置進行實驗．（1）根據實驗，填表回答問題實驗步驟簡答第一步；稱取3g氯酸鉀與少
（1）根據實驗室用氯酸鉀與二氧化錳混合物加熱蒸汽氧氣的反應原理，反應化版學方程式為：2KClO3
| MnO2 | .
B. 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____
（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：產生白色沉澱；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
C. 某物理小組用如圖中所示的實驗裝置進行探究活動
1.0.24g
由此時石塊在水中平衡，設石塊質量為m，體積為V
則m=ρ石回V，答mg=ρ石V
則因為受力平衡，
滿足ρ石Vg=ρ水Vg+F拉
帶入ρ石=3g/cm3，g＝10N/kg，ρ水=1.0g/cm3
得V=80cm3
m=ρ石V=80cm^3*3g/cm3=240g=0.24kg
則天平水盤該放（m水g+m燒杯g+m石g-F拉）/g=0.16kg=160g
右盤應該放160g砝碼。
D. 小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空： （1）若用二氧化錳和濃
（1）→F→G→C→E（2）H 2 、CO 2 、H 2 S等（3）Cu+4HNO 3 (濃) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 Oa 、b ； c雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO 2 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁
E. 用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是 A．圖①所示裝置可吸收HCl氣體並防止倒吸， B
AD
F. 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（）
A、硝酸具有揮抄發性，揮襲發出的硝酸進入澱粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I 2 ，I 2 遇澱粉變藍色，故A錯誤；
B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；
C、濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣，溶於氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉澱，故C正確；
D、飽和氯水揮發出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使濕潤紅紙條褪色，故D正確．
故選：A． |
與用圖中所示的裝置進行實驗相關的資料
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