設計圖夾持裝置

(1) ①相同， Cu粉紅熱，並產生棕黃色煙
2SO ₂ + O ₂ 2SO ₃
②SO ₂ + I ₂ + 2H ₂ O = 4H ^＋ + 2I ^－ + SO ₄ ^{2 －}
③NaOH
(2) A C
(3) 4Cl ₂ + S ₂ O ₃ ^{2 －} + 5H ₂ O = 2SO ₄ ^{2 －} + 8Cl ^－ + 10H ^＋
(4) 負 SO ₂ – 2e ^－ + 2H ₂ O = 4H ^＋ + SO ₄ ^{2 －}
2SO ₂ + O ₂ + 2H ₂ O = 2H ₂ SO ₄

⑶ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：I．（1）儀器p的名稱是______

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO₂可溶於水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去，
故答案為：分液漏斗；

現象	變紅		褪色
體現SO2的性質		漂白性	還原性

（2）SO₂與碘水發生氧化還原反應：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍色褪去，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色，後褪色；
（3）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學反應為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）溶液．

⑷ 畢業設計沖壓用滾珠夾持式自動送料裝置，需要CAD總圖量3張A0圖和6000字的說明書。郵箱[email protected]

畢業設計沖壓用滾珠夾持式自動送料裝置，需要cad總圖量3張。郵箱1520603330@qq。com

⑸ （2009肇慶二模）某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種

（1）在裝置中，A、B兩個量筒口用膠塞密封，這樣反應產生的H₂會造成壓強過大而發生危險，可以將A、B量筒口的膠塞去掉，
故答案為：A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產生的H₂會造成壓強過大而發生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始後不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]；除去A、B量筒口的膠塞；
（2）裝置氣密性的檢驗方法：將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產生，松開手後導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣，
故答案為：將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產生，松開手後導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣；
（3）欲配製100mL實驗所需濃度的鹽酸，所需的儀器：量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規格的容量瓶以及玻璃棒，
故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①開始階段醋酸溶液中的[H⁺]遠小於相同濃度的鹽酸中的[H⁺]，所以a₁的反應速率小於b₁，即t（a₁）遠遠大於
t（b₁），
故答案為：開始階段醋酸溶液中的[H⁺]遠小於相同濃度的鹽酸中的[H⁺]；
②鹽酸中隨著氫離子的消耗反應速率減慢可以證明其中不存在電離平衡，即t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂），醋酸中隨著氫離子的消耗反應速率沒有減慢趨勢可以證明其中存在電離平衡，即t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂），
故答案為：t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂）；t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）
或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂）；
（5）金屬和酸的化學反應速率取決於溶液中氫離子的濃度，相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，開始階段，鹽酸中氫離子濃度大，所以鹽酸開始反應速率大，過一段時間後，由於醋酸的電離平衡的右移，導致醋酸較鹽酸反應速率的快，說明鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡），
故答案為：相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間後醋酸較鹽酸反應速率的快；鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）．

⑹ 簡述一般機械夾持器的設計計算步驟

簡述一般機械夾持器的設計計算步驟看有沒有可以參考的,如果確實找不到就來這拿

⑺ 機械製造基礎的一個題目，定位元件為序號幾夾緊裝置3為何如此設計序號1序號2分別叫什麼

定位元件為序號5。

夾緊裝置3是個開口的壓板，

這樣設計便於快速裝夾。

序號1是鑽套，

序號2是模板（鑽模板）。

整體是最最簡單的一個鑽孔模。

⑻ 我要設計個夾緊裝置如下圖，下圖只能夾緊一側，請高手請教下，幫忙設計一個機構，同時可以夾緊兩側！

可以在對邊倆側使用類似螺旋測微器那種夾緊的小裝置，調節螺絲可以更換。

⑼ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______

Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據₂可溶於水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：（1）分液漏斗；

	變紅	褪色
			還原性

（2）SO₂與碘水反應為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍色褪去，故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通過①後生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固體物質可能是KMnO₄，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色後褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

⑽ 滾珠夾持式自動送料裝置的設計圖紙

滾珠夾持式自動送料裝置的
對撒
咔咔可以啊