⑴ 測定醋酸的電離平衡常數的實驗誤差有哪些
改變溫度電離常數一定會變化.因為每個化學反應都伴隨著能量的變化.醋酸電離吸熱,那麼改變溫度具體變化如下：T升高,醋酸電離度增大,K增大；T減小,醋酸電離度減小,K減小.
⑵ 測定氨水的電離平衡常數，為什麼不能用酚酞做指示劑
甲基橙變色范圍是3.3～4.1，從黃到橙差不多有一滴的誤差，不過可以忽略，強酸弱鹼甲基橙，弱酸強鹼用酚酞
⑶ 30攝氏度醋酸電離平衡常數
20度,1.75*10^-5
16度,會略小一點,1.70-1.75
⑷ ph大於10時 酚酞 電離平衡常數
電離平衡常數只跟溫度有關，溫度不變，電離平衡常數也不變。常溫下，據說是pK=9.1
⑸ 酚酞的解離平衡常數是多少啊
pK=9.1
⑹ 如何根據酸鹼滴定圖像算出電離平衡常數
這個問題比較專業，最好向老師請教吧。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
⑺ 氨水的電離平衡常數的實驗測定方案
您好，水的電離常數簡稱水的離子積。它表明在一定溫度下，水中的氫離子濃度與氫氧根濃度的乘積是一個定值，在室溫（18至25攝氏度）等於1X10的負十四次方。
至於其他弱電解質的電離平衡常數，它指的是在一定條件下，弱電解質達到電離平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比值，為一常數。用K表示
以弱鹼氨水為例：K=C(NH4+)·C(OH-)/C(NH3·H2O)
⑻ 有關醋酸解離平衡常數測定的實驗
1.只有在醋酸的電離度小於5%時，才能用PH計算醋酸的電離平衡常數。如果電離度大於5%的話，誤差會很大。
2。不可以這么說。因為此時溶液中的Ac-會水解，HAc會電離，但是c(HAc)一定不等於c(Ac-)。可以跟據c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c(OH-)電荷守恆，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恆,大致確定c（Ac-)和c(HAc）的關系。
3。不等於7。跟Na2CO3溶液呈鹼性的原理差不多，醋酸會水解.c- HO2 ====HAc + OH-.
4.這兩個時候的PH密切反映了醋酸的變化。
5。改變溫度電離常數一定會變化。因為每個化學反應都伴隨著能量的變化。醋酸電離吸熱，那麼改變溫度具體變化如下：T升高，醋酸電離度增大,K增大；T減小，醋酸電離度減小，K減小。
可根據
c(H+)c(Ac-)
K=-----------------
c(HAc)
做出判斷：若T增大，則c(H+)c(Ac-)增大，而c(HAc)減小，所以K減小：若T減小，則反之。
⑼ 已知25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3H2O）=1.7×l
（1）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）醋酸和一水合氨的電離平衡常數相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，等體積等濃度的氨水和醋酸恰好完全反應生成醋酸銨，由於醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以溶液呈中性，pH=7，故答案為：7；
（3）氯化銨是強酸弱鹼鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，其檢驗方法為：往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理，
故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理．
⑽ 基礎化學第三版 醋酸解離平衡常數的測定 測定值怎麼取比較合適啊
還可以作怎樣處理？做好醋酸解離度與解離常數的測定的實。
潤洗（i guss）。。.我今天也在寫這個實驗報告。需要，否則影響其濃度！是，還可以用吹乾，氣流烘乾。關鍵是准確測定PH（按濃度從大到小依次測定。
醋酸解離常數怎麼算
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下電離平衡： HAC==H++AC-在一定的溫度下，這個過程很快達到了平衡，平衡常數的表達式為： K=[H+][AC-]/[HAC]此時，電離度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分別為H+、AC-、HAC的平衡濃度。 嚴格地說，離子濃度應該用活度來代替，（實際上酸度計上所測的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的強電解質紡織，即溶液中的離子強度很小時，活度系數接近於1，可用濃度代替活度。 設醋酸的初始濃度為C，如果忽略水電離所提供的[H+]量，則達到平衡時： [H+ ]=[AC-] [HAC]=C-[H+] K=[H+]2 /(C-[H+]) 當α<5%時， K= [H+]2/C 因此，配製一系列已知濃度的醋酸溶液，。
有關醋酸解離平衡常數測定的實驗
1.只有在醋酸的電離度小於5%時，才能用PH計算醋酸的電離平衡常數。如果電離度大於5%的話，誤差會很大。 2。不可以這么說。因為此時溶液中的Ac-會水解，HAc會電離，但是c(HAc)一定不等於c(Ac-)。可以跟據c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)電荷守恆，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恆，大致確定c(Ac-)和c(HAc)的關系。 3。不等於7。跟Na2CO3溶液呈鹼性的原理差不多，醋酸會水解.c- HO2 ====HAc + OH-. 4.這兩個時候的PH密切反映了醋酸的變化。 5。改變溫度電離常數一定會變化。因為每個化學反應都伴隨著能量的變化。醋酸電離吸熱，那麼改變溫度具體變化如下：T升高，醋酸電離度增大，K增大；T減小，醋酸電離度減小，K減小。
測定乙酸的解離常數的為什麼先要粗測然後在細測
不同的Ph范圍進行細測時使用的裝置參數是不同的，需要先確定大概范圍My-Dear-Books，然後才能調節參數進行細測。汽車保養
醋酸離解與離解常數測定
2實驗目的。 3. 學習溶液的配製方法及有關儀器的使用. 學習醋酸解離常數的測定方法. 學習酸度計使用方法：1。
在醋酸解離度和解離常數的測定實驗中,PH計在測定前為什。
實驗三醋酸解離度和解離常數的測定http://wenku..com/link?url=。
測醋酸解離常數時為什麼要記錄溫度
因為解離過程吸熱，溫度升高解離常數會增大，不同溫度下數值不同，時都按其不變算不過一般計算時溫度變化不大因為解離常數是溫度的函數。
在什麼條件下才能從測定的PH值來計算乙酸的解離常數生活博客？_。
對於稀醋酸適用。只有在醋酸的電離度小於5%時，才能用PH計算醋酸的電離平衡常數。如果電離度大於5%的話，誤差會很大。
電導率法測定乙酸解離常數的實驗中為什麼溶液要由稀到濃的。
電極的適應性問題，如果由濃到稀或者任意順序，則先測的濃度大的會影響後面濃度小的測定。
醋酸解離常數測定實驗的問題
解離度是應該減小 但是你增大反應物濃度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的！最後平衡也會比原來的電離多（只是 反應物濃度增大逆速率增大的比正速率快 如果你會畫分析圖的話 那應該是平衡後的曲線 在加大濃度後 逆速率在上 正速率在下 然後慢慢向中間找平衡 結果會比以前高的！）記住越熱越解離，越稀越解離就好啦。