實驗室制備氯化氫氣體的裝置

① 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖

如圖

② 實驗室製取氯化氫儀器

實驗室用氯化鈉和濃硫酸加熱反應正確氯化氫氣體，製取氯化氫的正確操作步驟為：專先連接裝置、檢屬查氣密性，然後裝入葯品：先向燒瓶中裝入食鹽粉末，再向分液漏斗中裝入濃硫酸，下一步進行加熱製取、吸收氯氣，由於氯化氫有毒，最後需要進行尾氣吸收，
所以正確的操作順序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故選：C．

③ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

④ 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：

H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置專並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗屬向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.

⑤ 氯化氫氣體的制備原理及過程

原理：氯化鈉和濃硫酸加熱條件下生成硫酸鈉和氯化氫氣體；難揮發性酸製取易揮發性酸。
過程：通過分液漏斗把濃硫酸滴入氯化鈉溶液，同時加熱反應；然後可以用集氣瓶用向上排空氣法。

⑥ 製取HCl氣體的方法有哪些

實驗室製取HCl氣體的方法:
濃硫酸和氯化鈉固體共熱 :2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl,加熱
利用濃硫酸高沸點難揮發制易揮發氣體
簡單方法：將濃硫酸滴入濃鹽酸中。利用HCl遇熱易揮發性質。

⑦ 實驗室製取氯氣可否用制氯化氫的裝置

（1）儀器b是集氣瓶；故填：集氣瓶；（2）過氧化氫溶液是液態，二氧化錳是固態，反應是在常溫下進行的，故選裝置B來製取氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；實驗後裝置內是水和二氧化錳組成的混合物；在實驗室中還可以用加熱紫黑色的高錳酸鉀來製取氧氣，用排水法收集時，需要等到氣泡連續而且均勻冒出時，再開始收集；故填：B；2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；混合物；紫黑；當氣泡連續均勻冒出時，再開始收集；（3）A（過氧化氫溶液中溶質的質量分數一定相同）和C（反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同）都是反應物的要素，應該相同．B（催化劑的質量一定相同）是催化劑的控制，其實更嚴謹的說法是催化劑的質量相同的同時也要注意催化劑的狀態也要相同，比如都是粉末，粉末顆粒要相同．D反應容器的容積是可以是不同的．故填：ABC．

⑧ 實驗室製取HCl吸收裝置

是 可以的 如上所說
1，用倒置的漏斗。
2，用球形管代替導管。
3，再裝水的燒杯版內放些不溶於水的，權密度比水重的有機溶劑，如四氯化碳，再將試管插入四氯化碳溶液中，也可。

註：球形管似導管，但中間有一球形空間

⑨ 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取氯化氫有三種方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下：

1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為：

3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。