.
『叄』 實驗室製取少量氨氣裝置
A．NH 4 Cl固體受熱分解生成NH 3 和HCl，而當溫度降低時，NH 3 和HCl又重新化合成固體NH 4 Cl，氣體進入乾燥管的機會內不多容，故A錯誤；
B．常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶於水，按照裝置圖水會發生倒吸，故B錯誤；
C．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH） 2 ，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；
D．裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故D錯誤；
故選C．
『肆』 實驗室製取氨氣，為防止多餘的氨氣逸散到空氣中，可用_（物質名稱）吸收。最好選用下列_裝置吸收，理由是
實驗室製取氨氣時，為防止多餘的氨氣逸散到空氣中，可用_____稀硫酸_____（填物質名稱）吸收。最好選用下列
____氣體吸收___裝置吸收，理由是__可以吸收徹底______________________
『伍』 下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．實驗I：可用於吸收氨氣，並能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置
A．氨氣極易溶於水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，回故A錯誤；答
B．濃硫酸具有吸水作用，可導致有晶體析出，故B正確；
C．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導致配製溶液不準確，容量瓶只能配製溶液，不能稀釋或溶解葯品，故C錯誤；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選B．
『陸』 製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法
製取二氧化碳
『柒』 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，污染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
(7)氨吸收實驗裝置擴展閱讀：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
『捌』 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是（）A．B．C．D
a．使用長頸復漏斗無法收集到氣體，制故a錯誤；
b．可通過u形管中紅墨水液面的變化來說明試管內氣體壓強的變化，進而證明na與h2o反應的熱效應，故b正確；
c．在小試管內看到渾濁（有s生成）即可證明氧化性：kmno4、cl2、s依次減弱，故c正確；
d．操作因nh4cl受熱易分解成hcl與nh3，hcl與nh3在燒瓶上又會重新化合生成nh4cl，從而達到分離sio2與nh4cl的目的，故d正確．
故選a．
『玖』 氨吸收實驗填料塔底的液封裝置如何設計
液封設置時：1、U形管作液封時，為防止管頂部積存氣體，影響液體排放內，應在最高容點處設置放空閥或設置與系統相連接的平衡管道。2、為使在停車時能放凈管內液體，一般在U形管最低點應設置放凈閥。當需要觀察管內液體流動情況，在出料管一側可設置視鏡。3、由於液體被夾帶或泄漏等原因造成液封液損失時，在工程設計中應採取措施保持液封高度。
