A. 如圖是實驗室製取純凈、乾燥氯氣的實驗裝置．請回答：（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式為______
（1）①是制備氯氣的發生裝置，依據實驗室制備氯氣原理和裝置圖分析，是利用版二氧化錳和濃鹽酸加熱反權應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
| △ | .
B. 如圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有乾燥紅色布條；F中為鐵網
（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
C. 如圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中D瓶中放有乾燥紅色布條；E中為銅網
（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
D. 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為 | △ | .
E. 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
F. 圖是實驗室製取Cl2並以純凈、乾燥的Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置圖：（1）寫出實驗室製取氯氣的離子
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃） | △ | .
G. 如圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有乾燥紅色布條；F中為銅網
根據題中所給出的信息可知本實驗是室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗．
（1）實驗室制備氯氣用的是濃鹽酸和固體MnO2的加熱反應，所以A為濃鹽酸，B為MnO2，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
H. 圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有乾燥紅色布條；F中為銅網，
根據題中所給出的信息可知本實驗是室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗．
（1）依據課本所學制備氯氣用的是濃鹽酸和固體MnO2的加熱反應．所以A為濃鹽酸，B為MnO2，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl- | △ | .
I. 如圖是實驗室製取純凈、乾燥氯氣的實驗裝置．請回答：（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式為MnO2+4H
（1）①是制備氯來氣的發生裝置，依源據實驗室制備氯氣原理和裝置圖分析，是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； 故答案為：MnO 2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； （2）實驗目的是製取純凈、乾燥氯氣，氯氣比空氣重，裝置④導氣管短進長出，不能收集到純凈的氯氣，故答案為：④； （3）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過裝置②吸收氯化氫，通過裝置③吸收水蒸氣，選擇濃硫酸乾燥氯氣，故答案為：濃硫酸，吸收氯氣中的水分； （4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O，故答案為：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O．
J. 如圖是某學生設計的實驗室制備乾燥Cl2及吸收多餘氯氣的實驗裝置圖，請回答：（1）指出上述圖中的各處錯誤
（1）制備氯氣應用濃鹽酸，條件為加熱，洗氣時應長進短出，進氣內管插入液面以下，應該先除去容氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl2中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．
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