制備氯化亞銅裝置作用

D. 制備氯化亞銅時加氯化鈉有什麼作用

提供氯離子

E. 制備氯化亞銅中濃鹽酸的作用

防止生成的氯化亞銅沉澱附著在銅表面而阻止反應進行

F. 氯化亞銅的制備中加足量nacl的作用是什麼

Cu+CuCl2+2NaCl══2Na[CuCl2][CuCl2]-══CuCl↓+Cl-。提供氯離子。

1、氯化亞銅的制備原理

將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，並用鹽酸調節酸度，再加入銅粉一起加熱，二價Cu2+ 被單質銅還原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，經水解後產生白色沉澱，即為氯化亞銅產品。有關化學反應方程式如下：

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]

[CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-

2、氯化亞銅的定量分析原理

樣品中的亞銅離子能使三價鐵離子還原為二價鐵離子，加入玻璃珠在振搖下

能使樣品迅速溶解，然後以1，10-鄰菲啰啉-硫酸亞鐵絡合物作指示劑，用硫酸高鈰標准溶液進行滴定。

CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2

Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

步驟：

1、氯化亞銅的制備

在燒杯中放入12.5g五水硫酸銅和6gNaCl，加水200mL，加熱攪拌使溶解，再加入3.2g銅粉和3mL濃HCl ，於微沸下反應至藍色溶液轉變成無色透明時為止。此時用滴管吸少許滴入清水中，應有白色沉澱產生。

待反應液澄清後（或用布氏漏斗抽濾），慢慢將上層清液傾入800mL清水中，水解5分鍾，用布氏漏斗抽濾，再用清水洗滌沉澱3次，繼續抽干後用10mL無水乙醇洗滌，抽干後轉移到真空乾燥箱中於50℃乾燥半小時得白色氯化亞銅晶體成品。

2、氯化亞銅的定量分析

稱取樣品0.25克(稱准至0.0002克)置於預先放入玻璃珠50粒和10毫升三氯化鐵溶液的250毫升錐形瓶中，不斷搖動，待樣品溶解後，加水50毫升，鄰菲啰啉指示劑2滴，立即用硫酸鈰標准溶液滴至綠色出現為終點。同時作空白試驗一次。

氯化亞銅百分含量按下式計算

C——硫酸鈰溶液濃度』

V1——試樣所消耗硫酸鈰標准溶液的用量毫升，

V2——空白所消耗硫酸鈰標准溶液的用量毫升；

0.09900——1毫升1 mol·L-1硫酸鈰標准溶液相當於CuCl的克數；

G ——試樣重量，克。

平行分析結果之差不得大於0.3％。

注意事項：

1、制備反應時會有酸霧放出，應注意抽風排污染。

2、產品為白色有毒粉末。乾燥時對空氣及光穩定，暴露在空氣中時遇微量濕氣即生成鹼式鹽而變成綠色，遇光則被氧化而呈藍色。在熱水中氯化亞銅會迅速水解，生成氧化銅水合物，所以產品應注意密閉避光保存。

性狀：白色立方體結晶，分子量99.00，相對密度4.14，熔點430℃，沸點1490℃，露置空氣中易氧化。微溶於水、硫酸、醇等；溶於氨水、濃鹽酸。

用途：主要用於有機合成工業，做為合成酞菁顏料、合成染料的催化劑、還原劑，在石油工業做為脫硫劑、脫色劑。也可用於冶金、醫葯、電鍍、分析等行業。

標准：

G. 氯化亞銅的制備時為什麼不直接用氯化銅和銅制

1,銅和氯化銅在濃鹽酸中反應,然後稀釋就得到氯化亞銅
Cu+CuCl+HCl==H[CuCl2]
H[CuCl2]==CuCl↓+HCl

2,向硫酸銅與濃鹽酸的混合溶液中通二氧化硫,然後稀釋就得到氯化亞銅
SO2+2CuSO4+4HCl+2H2O==暢嘗扳妒殖德幫泉爆滬3H2SO4+2H[CuCl2]
H[CuCl2]==HCl+CuCl↓

H. 高中化學 氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料

質量分數是指CuSO4質量與溶液質量比值。

溶液質量250+550=800g，不是水的質量640g

I. 實驗實制備氯化亞銅

1,銅和氯化銅在濃鹽酸中反應,然後稀釋就得到氯化亞銅
Cu+CuCl+HCl==H[CuCl2]
H[CuCl2]==CuCl↓+HCl

2,向硫酸銅與濃鹽酸的混合溶液中通二氧化硫,然後稀釋就得到氯化亞銅
SO2+2CuSO4+4HCl+2H2O==3H2SO4+2H[CuCl2]
H[CuCl2]==HCl+CuCl↓

J. 氯化亞銅在工業上應用廣泛．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，微溶於水，能溶於氨水、濃鹽酸，並生成配合物，