實驗室製取乙酸乙酯裝置流程圖

㈠ 已知下列數據 實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H 2 SO 4 ，邊加邊振盪 （2）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O；催化劑，吸水劑 （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應物大量蒸發損失 （4）在淺紅色Na 2 CO 3 溶液上層有約4cm厚的無色液體，振盪後Na 2 CO 3 溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄；上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶於水，且密度比水小，同時因為揮發出來的乙酸與碳酸鈉反應，放出CO 2 氣體，所以有氣泡出現 （5）分液漏斗；上；乙酸乙酯比水密度小 （6）乙，反應物能冷凝迴流

㈡ 實驗室製取乙酸乙酯的詳細步驟!急!!!!!!!

在實驗室中加入3ml乙醇，然後邊搖邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，連接好裝置（高中課本選修3-5）用酒精燈小心均勻的加熱試管3min-5min,產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上

㈢ 如圖為實驗室製取乙酸乙酯的裝置圖．試回答：（1）B中所盛試劑是______，其作用是______．伸入B中的導管

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇內和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，產物便於分層；導管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應試管中，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利於乙酸乙酯的分離；防止液體發生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小於飽和碳酸鈉溶液，會浮在上層，乙酸乙酯為無色透明的油狀液體具有果香氣味；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應也屬於取代反應，
故答案為：果香；取代．

㈣ 實驗室制乙酸乙酯的裝置

樓主你好，我是學化工工藝的以前在實驗室做過這個實驗。

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加專濃硫酸（加入碎瓷片屬以防暴沸），最後加乙酸，然後加熱（可以控制實驗）。濃硫酸是催化劑，吸水劑。該反應是可逆反應，為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。還有就是乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60℃～70℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。3

㈤ 某課外小組設計的實驗室製取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽

（1）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，由於反應加入的是乙酸鈉，故濃硫酸還制乙酸的作用，故濃硫酸的作用為制乙酸、催化劑、吸水劑；
羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，其它基團相互結合生成酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
（2）圓底燒瓶受熱不均，球形乾燥管的管口伸入液面下可能發生倒吸，球形乾燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用，
故答案為：防止倒吸、冷凝；
（3）碳酸根離子水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈鹼性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；
碳酸鈉水解呈鹼性，乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺；
（4）加入無水氯化鈣除去少量乙醇和水，然後再加入無水硫酸鈉進行蒸餾，從而分離出乙酸乙酯，故答案為：乙醇和水．

㈥ 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下

(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
(2)催化劑，脫水劑
(3)此時回CH3COOC2H5更純凈，含有較少雜志答(如C2H5OH)
(4)飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的:吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH(生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度)
(5)Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
(6)保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶

㈦ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：

三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：

防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

㈧ 製取乙酸乙酯

濃硫酸的作用 1是催化劑 2吸水，使反應向右移

㈨ 實驗室製取乙酸乙酯的主要步驟(無序

1）把上述步驟按先後順序排序（填序號）：52431 。

（2）如何配製混合液？用3 mL無水乙醇和2 mL冰醋酸反應時，只需要加入2滴～3滴濃硫酸即可（3）寫出該反應的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O ，反應中濃硫酸的作用： 催化劑 。

（4）在反應裝置中導氣管出口的位置在碳酸鈉液面上方的2~3cm處，其原因是 導氣管不要伸到飽和Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成飽和Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 ，原步驟（4）中為什麼要小心加熱？ 由於乙酸和乙醇沸點低，若反應的溫度過高，加熱過猛，不但乙醇和乙酸會大量損失，而且會產生副作用，另外也容易造成暴沸。故應用酒精燈小心均勻地加熱，溫度控制在100℃左右。一般燒至沸騰就應停止加熱。為了較好地控制反應溫度，最好採用水浴加熱，控制在沸水溫度下反應，這樣，既能控制反應溫度，又能保證受熱均勻。
（5）原步驟（3）所能觀察到的現象是 液體分層 ，並有芳香的氣味 ，其原因和結論是 (1)乙酸乙酯在無機鹽飽和Na2CO3溶液中的溶解度減小，容易分層析出。(2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。 。

（6）從實際情況看乙醇與乙酸兩反應物中 乙醇 需要過量一些，其原因是 先加乙醇與濃硫酸反應混合，防止濃硫酸與乙酸反應脫水

㈩ 實驗室製取乙酸乙酯的步驟

濃硫酸密度大，被動的加入，可以趁它流入乙醇底部的同時熱交換走因溶解所產生的熱量，再加乙酸是因為乙酸易揮發，節約葯品