空氣成分的測定實驗簡易裝置

『叄』 根據下列三種裝置圖回答有關問題：（1）用來測定空氣成分的方法很多，上述乙裝置不能用來測定空氣中的氧

（1）若將紅磷換成炭粉，實驗不能獲得成功，理由是：碳粉燃燒產物是二氧化碳氣體版，導致瓶權內氣壓無明顯變化，水不會進入集氣瓶．
（2）甲裝置的優點：裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果更准確；
（3）白磷開始燃燒時，由於燃燒放出大量的熱使氣體膨脹，壓強增大，活塞先向右移動，當裝置冷卻後，由於裝置中的氧氣被消耗，氣壓減小，活塞再向左移動；由於氧氣約占空氣體積的五分之一，故裝置冷卻後活塞左移五分之一到達處刻度4處．
故答案為：（1）碳粉燃燒產物是二氧化碳氣體，導致瓶內氣壓無明顯變化，水不會進入集氣瓶
（2）裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果更准確．
（3）左，4

『肆』 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用

啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。

反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。

『伍』 拉瓦錫測定空氣成分的實驗是什麼

法國科學家拉瓦錫用定量試驗的方法測定了空氣成分。下面介紹一下這個實驗：

1、過程

他把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。通過對剩餘氣體的研究，他發現這部分氣體不能供給呼吸，也不助燃，他認為這全部是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。

拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器中再加熱，得到汞和氧氣，且氧氣體積恰好等於密閉容器中減少的空氣體積。他把得到的氧氣導入前一個容器，所得氣體和空氣性質完全相同。

2、結論

通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5的結論。在測定中，裝置中剩餘的氣體約占空氣體積的4/5，該實驗從另一方面說明該氣體具有的性質是不能燃燒或不能支持燃燒。

19世紀前，人們認為空氣中僅有氮氣與氧氣。後來陸續發現了一些稀有氣體。人們已能精確測量空氣成分。

以上內容參考：網路-拉瓦錫測定空氣成分

『陸』 測定空氣成分實驗的步驟

1)、地球在跑，因為地球是「行」星，註定要「行走」不停：2)、月亮在跑，因為月亮是「衛」星，作為保鏢，鞍前馬後的跑不歇氣。3)、太陽也在跑。雖然太陽號稱「恆」星，可一點不「恆定」，不光它在跑，地球等行星，月亮等衛星，都是由於太陽的帶動才跑起來的。所有的恆星都不會呆坐，相反都是田徑賽場上超級飛人，什麼劉翔、什麼博爾特，比恆星速度差遠了。

『柒』 空氣的組成包括測定氧氣含量實驗，裝置，原理，現象

測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O2= 2P2O5(條件為點燃）

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。

【實驗步驟】
①連接裝置，並檢查裝置的氣密性。

②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。

③待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

【實驗現象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

4.冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

『捌』 測定空氣成分的化學實驗

①實驗原理：4P+5O2=點燃=2P2O5；
②實驗現象：有大量白煙生成；
③誤差分析（如為什麼倒吸後得水的體積不到1/5等）：
導致體積分數少於1/5的原因：
1, 紅磷量不足
2，裝置氣密性不良
3，未待裝置冷卻就讀數
以下兩點是導致體積分數大於1/5的原因：
1，燃燒匙伸入過慢
2，止水夾沒夾緊；
④葯品可選擇【汞等】，不可選擇【木炭和硫磺】，【因為反應要生成固體物質，才能使得反應容器形成壓強減少。】
⑤向瓶中加紫色石蕊溶液，溶液變紅，原因是【生成物P2O5跟水反應生成磷酸，磷酸使紫色石蕊變為紅色。】

『玖』 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；

『拾』 拉瓦錫測定空氣成分的實驗是什麼

法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

他把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。通過對剩餘氣體的研究，他發現這部分氣體不能供給呼吸，也不助燃，他認為這全部是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。

拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器中再加熱，得到汞和氧氣，且氧氣體積恰好等於密閉容器中減少的空氣體積。他把得到的氧氣導入前一個容器，所得氣體和空氣性質完全相同。

通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5的結論。在測定中，裝置中剩餘的氣體約占空氣體積的4/5，該實驗從另一方面說明該氣體具有的性質是不能燃燒或不能支持燃燒。

19世紀前，人們認為空氣中僅有氮氣與氧氣。後來陸續發現了一些稀有氣體。人們已能精確測量空氣成分。