雙氧水分解實驗裝置

（1）時間和氣體體積或相同時間內放出氣體所佔的體積（或一定時間內右側水面上升的高度)；也可以指產生相同體積氣體所需要的時間
（2）乾燥管；把帶火星的木條插入乾燥管，看是否復燃
（3）證明CuO的質量在反應前後沒有變化
（4）分別取加入雙氧水前後的氧化銅，進行與H ₂ （或CO、C等還原劑)的反應或與酸溶液的反應的性質實驗比較
（5）使塞子上的凹槽對准瓶壁上小孔；左右兩端液面相平；反應前後容器溫度相同

3. 請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解並與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速

（1）此圖表反映的是催化劑不同時其他因素相同時反應的快慢，因此應該通過回測量答反應的速度，驗證結論，
故答案為：時間和氣體體積或相同時間內放出氣體所佔的體積（或一定時間內右側水面上升的高度）；產生相同體積氣體所需要的時間；
（2）從圖中可看出B儀器為乾燥管，檢驗氧氣的存在一般採用帶火星的木條，若復燃為氧氣，故答案為：乾燥管；把帶火星的木條插入乾燥管，看是否復燃；
（3）判斷一種物質是催化劑，除能改變反應速度外，還要驗證：一是質量不變，二是其化學性質不變，
故答案為：證明CuO的質量在反應前後沒有變化；
（4）取樣品少量於試管中，滴加稀硫酸振盪，能完全溶解並且溶液變成藍色，說明是氧化銅，
故答案為：分別取加入雙氧水前後的氧化銅，進行與H₂（或CO、C等還原劑）的反應或與酸溶液的反應的性質實驗比較；
（5）內外壓強相同時液體可以順利滴下，所以採取的措施是使塞子上的凹槽（或小孔）對准瓶壁上小孔；測量氣體體積的時候，兩側的壓強應該相同，且溫度也應該相同，
故答案為：使塞子上的凹槽對准瓶壁上小孔或使塞子上的小孔對准瓶壁上小孔；左右兩端液面相平；反應前後容器溫度相同．

4. 在探究溫度對雙氧水分解速率的影響時如何檢查該實驗裝置的氣密性

（1）氣密性的檢驗是根據壓強原理，可以關閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力後看注射器活塞能夠復原，也可固定注射器活塞，採用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；
（2）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；
（3）由圖象可知在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H ₂ O ₂ 的濃度越大分解速率越快，
（4）由乙組研究的酸、鹼對H ₂ O ₂ 分解影響因素的數據分析可知鹼性越強，放出氣體的速率越快，
（5）由題意知BaO ₂ 固體與H ₂ SO ₄ 溶液反應制H ₂ O ₂ 的反應物為BaO ₂ 和H ₂ SO ₄ ，產物為H ₂ O ₂ ，根據原子守恆可知另一種產物為硫酸鋇，即：BaO ₂ +H ₂ SO ₄ =H ₂ O ₂ +BaSO ₄ ↓，由圖可知酸性條件下，H ₂ O ₂ 分解的速率慢，
故答案為：
（1）AB；（2）濃度；
（3）越快；（4）鹼；
（5）過氧化氫在酸性環境下分解較慢．

5. （1）實驗室用雙氧水製取氧氣並用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：______、______、______、______、_

（1）實驗室用雙氧水製取氧氣並用排水法收集氧氣所用主要儀器有錐形瓶；水槽；導氣管；集氣瓶；分液漏斗； （2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，因此加熱到沒有氣體產生時，試管中剩餘的固體是：錳酸鉀和二氧化錳； （3）以上兩個反應中都有的固體物質是二氧化錳，在雙氧水分解中二氧化錳的作用是催化作用，在高錳酸鉀分解中二氧化錳的作用是生成物． 故答案為：（1）錐形瓶；水槽；導氣管；集氣瓶；分液漏斗； （2）錳酸鉀；二氧化錳； （3）二氧化錳；催化劑；生成物．

6. 下圖是利用雙氧水制氧氣的實驗裝置，連接正確的一組是（）A．①④B．②③C．③④D．①

實驗室用分解過氧化氫溶液的方法製取氧氣時，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，可用排水法或向上排空氣法收集．
故選D

7. 問過氧化氫製取氧氣的實驗

實驗步驟：
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧回化氫溶液答
⑤收集氧氣

注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續下降,就說明氣密性良好.
④、裝葯品時,先裝固體後裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束,可以隨時添加液體.

8. 過氧化氫制氧氣的實驗裝置有哪些

錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶、水槽，過氧化氫溶液等。

檢查裝置氣密性。方法是向長頸漏斗中加水直至浸沒長頸漏斗的下端管口，然後將導管的一端浸入水中，用手緊握錐形瓶的外壁，若長頸漏斗下端形成一段水柱，導管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好，再錐形瓶中裝入二氧化錳，倒入過氧化氫溶液，收集氧氣即可。

過氧化氫製取氧氣裝置禁忌

分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。

導管只需略微伸入試管塞，用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

裝葯品時，先裝固體後裝液體。

該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

以上內容參考網路-過氧化氫、網路-實驗室制氧氣

9. 實驗室里可採用分解過氧化氫的方法製取氧氣。

共過氧化氫 68*0.2=13.6 H202是34克每摩爾 是0.4摩爾
現在稀釋 13.6/0.1=136 136-68=68克 加68克水
2H202=2H20+02 是2:1生成氧氣 因此為0.2摩爾氧氣 是0.2*32=6.4克氧氣