過氧化氫與催化劑的實驗裝置

① 用氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的實驗裝置的區別

氯酸鉀反應需要加熱

過氧化氫不需要加熱 差異就在酒精燈上

原理就是化學反應方專程式

（1）2KCLO3=2KCL+3O2
固固反應需要加屬熱 氯酸鉀在沒加熱的情況下是不會自己分解的

（2）2H2O2＝2H20+O2
這個反應也需要催化劑二氧化錳 但是與氯酸鉀不同
過氧化氫中氧的化合價屬於中間價態 所以過氧化氫同時擁有氧化性與還原性
所以過氧化氫在平時也會自己分解 加入二氧化錳只是加快反應速率
不需要加熱

② 18.實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下製取氧氣。小明設計了如右圖所示的實驗裝置，可以通過

答案：（1）分液漏斗中應放入的物質是（過氧化氫） ，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳；
（2）文字表達式：過氧化氫+二氧化錳（催化劑）——水+氧氣；
（3）這種方法與實驗室用高錳酸鉀加熱製取氧氣相比，優點是（①②）

③ 實驗室用過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的反應來製取氧氣，所用的裝置如圖所示： （1）帶標號的儀器

④ 過氧化氫製取氧氣催化劑有哪些

過氧化氫製取氧氣催化劑：重金屬物的氧化物，如氧化銅、氧化錳、三氧化二鐵等等，甚至用豬肝也行，它的有機催化劑有過氧化氫酶也很好催化作用。

過氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為3.5～4.5時最穩定，在鹼性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。

(4)過氧化氫與催化劑的實驗裝置擴展閱讀：

與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸後會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。

大多數重金屬及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74%的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，能產生氣相爆炸。所以生活中要特別注意它的安全性。

⑤ （2013江西模擬）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳（催化劑）製取氧氣．【提出問題】二氧化錳是催化劑

（1）由題目中提供的信息每次實驗過氧化氫的量相同，二氧化錳的量不同，可以推測是檢驗二氧化錳的用量對反應速度的影響，故填到完全沒有氣泡時的時間；
（2）由題目中提供的信息每次實驗過氧化氫的量相同，二氧化錳的量不同，目的是檢驗二氧化錳的用量對反應速度的影響，故填在條件相同時，檢驗二氧化錳的量不同，對反應速度的影響不同；
（3）根據催化劑的特點是改變反應速率，故填大；
結論：在條件相同時，二氧化錳的用量對反應速率是有影響；
答案：
（1）到完全沒有氣泡時的時間
（2）在條件相同時，檢驗二氧化錳的量不同，對反應速度的影響不同
（3）大
結論：在條件相同時，二氧化錳的用量對反應速率是有影響

⑥ 紅磚粉末是過氧化氫的催化劑么,如果是怎樣做這個實驗

具體回答如圖：

(6)過氧化氫與催化劑的實驗裝置擴展閱讀：

在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現象（無明顯現象）；在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）；當停止生成氣泡時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）。

開始滴定時反應速度較慢，所以要緩慢滴加，待溶液中產生了錳離子後，由於錳離子對反應的催化作用，使反應速度加快，這時滴定速度可加快；但注意不能過快，近終點時更須小心地緩慢滴入。

⑦ 用過氧化氫,二氧化錳作催化劑只氧氣的實驗裝置簡述過程畫出圖

~~~首先聲明哦,俺不會畫圖~~對不住的說

找一個錐形瓶,帶雙孔的,一個孔放漏斗,一個孔用來導氣~~實驗時,先在錐形瓶內加入過氧化氫,然後在漏斗中 緩慢~~加入 少量~~~二氧化錳.在導氣管另一頭放置集氣瓶,導管伸入其下部,即可收集~

⑧ 實驗室常用高錳酸鉀粉末製取氧氣（裝置A），也可用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳粉末來製取氧氣（裝置B）

（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃