實驗室電石制乙炔發生裝置

1. 實驗室製取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
葯品:
①CaC2:碳化鈣 離子晶體 俗名電石,電石中常含有硫化鈣 砷化鈣 磷化鈣,它們與水生成 ASH3 PH3等有毒臭味氣體 可以用硫酸銅溶液來除雜
實驗時使用塊狀電石而不用粉末狀是為了減緩反應速率
②實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率
發生裝置:固液常溫型 用排水法收集氣體
操作步驟及注意事項:
①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水
②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花
③本反應不能用啟普發生器 原因如下
1>反應劇烈不易控制
2>電石與水生成粉末狀固體會堵塞下口
3>反應劇烈放熱易使反應器炸裂
現象①高錳酸鉀溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒濃黑煙
結論:①乙炔具有還原性②乙炔能與溴發生加成反應③乙炔具有可燃性
至於你的最後一個問題,由於本實驗比較劇烈,用圓底燒瓶比較安全,但不是必須用 用試管 錐形瓶都可以
試管加棉花在前面已經解釋過了
P.S.這是本人的有機化學筆記,很全的,考點基本都在這裡面,考點還有碳化鈣的電子式 裝置的氣密性檢查方法等 望樓主採納 謝謝啦 有什麼不懂的可以互相交流以下

2. 乙炔的實驗室製取的化學方程式

乙炔又稱電石氣。
結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。
化學式C2H2
分子結構：
C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
乙炔的實驗室製法

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO

是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

3. 乙炔的發生裝置和收集裝置是什麼

乙炔的實驗室製法：
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（劇烈反應,放出大版量熱）
由反應物狀態和權反應條件可知發生裝置為：固液不加熱型發生裝置.
收集方法：排水集氣法

4. 實驗室用電石和水制乙炔，請回答下列問題：（1）應選擇A，B，C，D 中的______裝置．（2）如果反應太劇烈

（1）實復驗室用電石制固體與水在常溫下反應製取乙炔，是固體和液體在常溫下反應，所以可以用裝置D為發生裝置，
故答案為：D．
（2）電石和水反應劇烈，容易使液體沖出裝置，可以用飽和食鹽水代替水減緩反應速率；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）乙炔是可燃性氣體混有空氣點燃易發生爆炸，需要點燃前檢驗氣體的純度，
故答案為：檢驗純度．

5. 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

6. 製取乙炔的發生裝置還可以用來製取哪些氣體

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液不加熱
製取氣體裝置，
因此還可以用來製取氫氣、二氧化碳以及用過氧化氫溶液製取氧氣等。

7. 實驗室安全製取乙炔的方法

實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，CaO不可能是鈣的最終產物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。

8. 實驗室製取乙炔不用啟普發生器的原因

簡單的來說，是因為乙炔氣體生成速度太快，且反應會放出大量的熱，假如你打卷時就這樣寫，下面我詳細的解釋一下。
原因1:此反應大量放熱.會損壞啟普發生器
2:生成的氫氧化鈣是糊狀物.會堵塞反應容器.使水面難以升降
2)因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗,以便控制水的流速
3)為了獲得平穩的乙炔氣流,可用飽和食鹽水代替水,與電石反應製取乙炔
4)由於電石中含有與水反應生成其他氣體的雜質,所以製得的乙炔有難聞的味道
啟普發生器常稱氣體發生器，因由1862年荷蘭化學家啟普發明而得名的，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應製取難溶性氣體的發生裝置
啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。若加酸量較大時，為防止酸液從球形漏斗溢出，可在球形漏鬥上口通過單孔塞連接一個安全漏斗（若加酸量不大時，可以不加配安全漏斗）。啟普發生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓進球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。
啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250 ml或500 ml。
使用注意事項
（1）裝配啟普發生器時，要在球型漏斗與容器磨砂口間塗少量凡士林，以防止漏氣。在容器中部窄口上面加一橡膠圈或墊適量玻璃棉，以防止固體落人容器下部，造成事故。
（2）使用前要檢查氣密性。
（3）加入試劑時，先加塊狀固體。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置於球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞後，打開活塞，再從球形漏鬥口加入液作試劑，直至進入容器後又剛好浸沒固體試劑，此時關閉導氣管上的活塞待用。
（4）啟普發生器禁止加熱使用。
（5）若需更換液體試劑時，可將啟普發生器放置在實驗桌邊，使容器下部塞子朝外伸出桌邊緣，下面用一容積大於球形漏斗的容器接好，再小心打開塞子，務必使液體流進承接容器，待快流盡液體時，可傾斜儀器使液體全部倒出，塞緊塞子後，方可重新加液。
（6）啟普發生器常用於製取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。不能用來製取乙炔和氮的氧化物等氣體。

9. 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．