化學裝置中濃硫酸的作用

A. 作用濃硫酸在化學實驗中有哪些作用，至

吸水性——用作乾燥劑（物理性質）
脫水性——脫水劑
強酸性——強酸
強氧化性——氧化劑

B. 化學實驗中氫氧化鈉溶液、濃硫酸的作用

濃硫酸可以除去水，中性氣體，比如氫氣，不能用於洗氨氣等鹼性氣體，氫氧化鈉也能除去水，其他和弄硫酸相反，中性氣體兩者都可以

C. 在化學反應中，濃硫酸的脫水作用和吸水作用有什麼區別

脫水作用是把別的物質中的 H、O 兩種元素按照 2：1 的比例脫出來。此時別的物質分子結構和組成被改變。同時有一部分 H2SO4 被還原；
吸水作用只是簡單地把別的物質中含有的 H2O 「吸附」過來，起到乾燥別的物質的作用。

D. 濃硫酸的作用

1、脫水性

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

2、強氧化性

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。

②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽。

3、難揮發性

（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。

再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。

(4)化學裝置中濃硫酸的作用擴展閱讀：

由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

濃硫酸與濃硝酸的混合與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯）

E. 反正裝置中濃硫酸作用

（1）裝置A中所發生反應的化學方程式為：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣回．
故填：吸收水蒸氣．
（3）反應一段時間後，裝置F的玻璃管中可觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色；
裝置中答澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
故填：黑色粉末逐漸變成紅色；Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
（4）在驗證CuO與CO的反應產物時，為了防止前面產生的二氧化碳是否對實驗造成干擾，應該在裝置E中加入澄清石灰水．
故填：澄清石灰水．

F. 濃硫酸在石灰石實驗中的作用

1.濃硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與普通硫酸或普通硫酸最大的區別之一.同時它還具有脫水性,強氧化性,難揮發性,酸性,穩定性,吸水性等.
2.濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸的水溶液里硫酸的質量百分比）大於等於70%的硫酸溶液.
3.由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子,所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中,硫酸分子已經完全電離,所以不具有濃硫酸的特殊化學性質.
4.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性.(1)就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.(2)吸水性是濃硫酸的物理性質.濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體.
5.常做乾燥劑 濃硫酸常做為洗氣裝置,濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外,還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置,因為濃硫酸與氨氣反應.濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫,硫化氫等還原性氣體.註：濃硫酸只有吸收游離水分子時才表現為吸水性,如吸收五水硫酸銅中的結晶水時是脫水,不是吸水.此項應特別注意,CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化,表現脫水性,而不是吸水性.

G. b裝置中濃硫酸的作用有三個

①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H ₂ O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ，
故答案為：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O ₂ ，
故答案為：O ₂ ．

H. 濃硫酸在試驗中，除了吸水，還有什麼作用

1、脫水性

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

2、強氧化性

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。

②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽。

3、難揮發性

（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。

再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。

(8)化學裝置中濃硫酸的作用擴展閱讀：

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

硫酸對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

I. 高中化學中怎樣判斷濃硫酸的作用

分子內脫水時濃硫酸的作用為脫水劑，分子間脫水時濃硫酸的作用為吸水劑，因為濃硫酸可以與醇成酯加速脫水所以還是催化劑。