（1）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入
實驗裝置，氧化回單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質答（1分）
（2）熄滅酒精燈，待玻璃管冷卻至室溫，停止通入氮氣，並關閉活塞（2分）
（3）①2.80（1分） ②x＜3，產物中生成了CaO導致鈣的質量分數減小 （2分）
2. 某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），並探究其實驗式．（1）按圖連接好實驗裝
（1）關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好，
故答案為：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）防止反應過程中空氣進入反應管，故答案為：防止反應過程中空氣進入反應管；
（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，並關閉活塞K，故答案為：熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入N2，並關閉活塞K；
（4）①m（Ca）=（15.08-14.80）g=0.28g，m（N）=（15.15-15.08）g=0.07g，則n（Ca）：n（N）=
：
=7：5，則x=
；故答案為：
；
②O
2和N
2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高於Ca
3N
2．若通入的N
2中混有少量的O
2，會導致計算出n（N）偏大，所以
＜
，即x＜3．故答案為：O
2和N
2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高於Ca
3N
2．若通入的N
2中混有少量的O
2，會導致計算出n（N）偏大，所以
＜
，即x＜3．
3. 鈣是一種非常活潑的金屬，易與氧氣、水等發生反應，加熱時能與氮氣化合．某實驗小組利用如下裝置（部分固
（1）導管抄插入水中，可襲以防止空氣從導管進入裝置而與鈣發生反應，所以，反應過程中末端導管必須插入試管的水中目的是：液封，防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置；同時便於觀察氮氣流速．
（2）檢驗完氣密性之後先打開活塞K通入氮氣，排凈裝置內的空氣，然後再點燃酒精燈，防止加熱時空氣的氧氣與鈣發生反應，造成誤差；
（3）步驟①一段時間後再點燃酒精燈，其目的是排凈裝置中的空氣；為防止試管內的水倒流，反應結束後，需要繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；
（4）參加反應鈣的質量=15.08g-14.80g=0.28g，參加反應的氮元素 的質量為：15.15g-15.08g=0.07g
xCa+N2 ═CaxN2
40x 28
0.28g0.07g
=
x=2.8
故答案為：（1）便於觀察氮氣流速；防止空氣進入反應管；
（2）打開活塞K通入氮氣；
（3）排盡裝置內空氣；產生倒吸；
（4）2.8．
4. 某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca 3 N 2 ），並探究其實驗式。 （
（1）關閉活塞K，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱回硬質試管，若末端導管有連續均勻的答氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，在導管內形成一段水柱，並且一段時間不回落，則證明裝置的氣密性良好。
（2）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質鈣，生成氧化鈣，引入雜質。
（3）反應結束後，先將末端導管從試管A中拔出，再熄滅酒精燈。
（4）2.8；因為鈣的總量不變，若通入的N 2 中混有少量O 2 ，所得產物中會混有氧化鈣，因為氮的相對原子質量小於樣的相對原子質量，結果m 2 偏大，n(N)會偏大，所以x值會減小。 |
5. 某學習小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學式：Ca3N2，極易與H2O反應）下列說法正確的是（）A．打開
A、打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，不能說明氣密性良好，與通入N2的流速有關．可以關閉活塞K，用酒精燈微熱硬玻璃管，試管A內有氣泡產生，撤去酒精燈冷卻後，在導管內形成一段水柱，說明氣密性良好，故A錯誤；
B、U形管中盛放用濃硫酸，處於密閉環境，通入氮氣，氣體不能通過U形管，發生危險，只能盛放鹼石灰，故B錯誤；
C、反應結束後，先熄滅酒精燈，再通一段時間氮氣，待反應管冷卻後再關閉活塞K，可以防止溶液倒吸，故C正確；
D、Ca3N2放入鹽酸中得到氯化鈣與氯化銨兩種鹽，故D錯誤．
故選：C．
6. 某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應），並測定其化學式．（1）連接
由實驗流程可知，通過控制活塞K，氮氣流入裝有鈣的硬質試管，在硬質試管中，鈣與氮氣發生反應，由於鈣非常活潑，此反應不能與空氣接觸，用試管A中的水，對此實驗隔絕空氣，U形管的作用是防止倒吸；又Ca3N2，易與水反應，設計乾燥管防止試管A中的水進入硬質試管；
（1）微熱法檢驗裝置的氣密性：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；若反應過程中末端導管沒有插入試管A的水中，會有空氣進入反應管，氧化單質鈣，生成鈣的氧化物，引入雜質，末端導管插入試管A的水中，也便於觀察N2流速，
故答案為：關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻後若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；防止反應過程中空氣進入反應管，便於觀察N2流速；
（2）反應結束後，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2並關閉活塞K；注意事項：一定要使玻璃管冷卻後再停止通入氣流，
故答案為：反應管冷卻至室溫；
（3）要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數比，分析實驗：石英管與鈣的質量和空石英管質量差為鈣單質的質量，石英管與產物的質量與石英管與鈣的質量差為反應的氮元素的質量，據題目給的數據可做如下計算：①m（Ca）=（15.080-14.800）g=0.280g，m（N）=（15.150-15.080）g=0.070g，
則n（Ca）：n（N）=
：
=7：5，由Ca
xN
2知，x：2=7：5，則x=2.8，
故答案為：2.8；
（4）若通入的N
2中混有少量O
2，則產物中就有可能混有了CaO，而Ca
3N
2中鈣的質量分數為81.08%，CaO中鈣的質量分數為71.43%，所以產物中混有了CaO會導致鈣的質量分數減小，x的值偏小；若鈣與N
2未充分反應，生成的Ca
3N
2中還有沒反應的鈣，則x值偏大；要想提高該實驗准確度，可以進行恆重操作，確定每組數據的准確性，也可以多次平行實驗做對比等，
故答案為：①③；進行恆重操作、進行平行實驗、嚴格和規范操作等．
7. 某實驗學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）．制備氮化鈣，並探究其化學式（1）反應過程
（抄1）導管插入水中，可以防止襲防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；
（2）為防止試管內的水倒流，反應結束後，需要繼續通入氮氣，將末端導管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈；
（3）①參加反應鈣的質量=120.8g-114.8g=6g，反應生成氮化鈣的質量=122.2g-114.8g=7.4g；
XCa+N2═CaxN2
40x 40x+28
6g7.4g
＝
解得：X=3
②因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．若通入的N
2中混有少量O
2，如上計算得到的x＜3．
故答為：（1）防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置與鈣反應；（2）停止加熱，繼續通氮氣至裝置冷卻；
（3）①3；②偏小，因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質量增大，鈣與氮（不純）元素的質量比減小，其個數比也變小，所以x值會減小．
8. 某學校初三化學興趣小組為制備氮化鈣（化學式為Ca3N2），並對產品純度進行檢測，邀請你參與探究活動並回
（一）氮化鈣的制備
（1）金屬鈣與氮氣加熱製取氮化鈣的化學方程式為：3Ca+N2
| △ | .
9. 某實驗學校初三興趣小組利用如下裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣．（1）按圖連接好實驗裝置．檢查
（1）將活塞k關閉，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，管內空氣受熱膨脹，若在導管末端觀察到有氣泡冒出，且在撤去酒精燈冷卻後，裝置內氣體體積減小，導管內形成一段水柱時，可判斷裝置氣密性良好；
（2）①鈣比銅活潑，銅能與氧氣反應，所以鈣也能與氧氣反應；
②導管插入水中，可以防止空氣從導管進入裝置而與鈣發生反應，所以，反應過程中末端導管必須插入試管M的水中目的是：液封，防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置；
③裝置B是防止液體倒吸；
（3）氮元素最外層有5個電子易得到3個電子，所以顯-3價，鈣顯+2價，所以化學式是Ca3N2．
故答案為：（1）關閉活塞k，將末端導管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻後，在導管內形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）①鈣比銅活潑②防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質；③防倒吸；（3）Ca3N2．
與某實驗小組利用如下裝置制備氮化鈣相關的資料
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發布：2025-09-30 06:48:18
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