⑴ 按要求回答下列問題：（1）實驗室製取氣體時，選擇氣體發生裝置的依據是______和______．（2）用如圖所示
| （1）實驗室制氣體有加熱和不加熱兩種裝置，製取裝置的選擇應考慮：專反應的條件和反應物屬的狀態．故答案為：反應的條件；反應物的狀態 （2）用排水法收集氧氣時，當氣泡從集氣瓶口向外冒出時，就證明氧氣已經滿了．故答案為：當氣泡從集氣瓶口向外冒出時 （3）A裝置是驗證水的，B裝置是驗證二氧化碳的，C裝置是除去二氧化碳的，D裝置是除去水蒸氣的．F、G裝置不能顛倒，否則影響一氧化碳和氫氣的檢驗，一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．故答案為：①除去二氧化碳；G中石灰水變渾濁．尾氣處理裝置．②吸水乾燥作用；③無法驗證是否有氫氣；④沒有尾氣處理裝置． |
⑵ 製取氣體發生裝置的選擇依據是什麼
發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件.①如果反應物的狀態都是固體,反應條件需要加熱,選用圖1所示裝置(制氧氣裝置）；②如果反應物的狀態是固體和液體,反應條件不需加熱,選用圖2或圖3所示裝置（制氫氣或二氧化碳裝置）.
⑶ 實驗室制二氧化碳選什麼發生裝置,為什麼
實驗室製取CO2的反應一般都是 CaCO3 + HCl
因此選取的裝置是固液不加熱裝置 或者啟普發生器
⑷ 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置
需要的發生裝置有錐形瓶250ml，量筒，燒杯，長頸漏斗，用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。
首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。
⑸ 根據如圖裝置填空：實驗室製取二氧化碳的發生裝置應選用______（填序號，下同），收集裝置應選用______；
實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
實驗室用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，屬於固體加熱型，故發生裝置應選用A，氧氣密度比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，利用排空氣法收集氣體時導管要伸入集氣瓶底部，所以收集裝置可選用C或E；
故答案為：B；D；A；C（或E）．
⑹ 實驗室製取二氧化碳,應選用的發生裝置,收集裝置分別是
二氧來化碳的實驗室製法。自
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
⑺ 實驗室製取二氧化碳反應原理所用裝置選擇發生裝置和收集裝置要考慮的因素
實驗室制備二氧化碳氣體時,反應物用的是大理石或石灰石和稀鹽酸,反應原理如下,（也就是反應方程式,）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
至於所用裝置問題回答如下：在初中階段,裝置包括制備裝置和收集裝置,在實驗室中制備氣體,用的基本反應裝置就是兩套,一套是固體加熱制氣體的,另一為固體與液體不加熱製取氣體的,用哪一個考慮的因素是反應中所用反應物的狀態和反應的條件（主要考慮是否需要加熱,）而收集裝置有三個,一是向上排空氣法,適用於氣體密度大於空氣密度的氣體收集,二是向下排空氣法,適用於氣體密度比空氣密度小的氣體,三是排水集氣法,適用於氣體溶解性小的,所以在收集上主要考慮的就是一氣體密度與空氣的對比,二是溶解性,有時還要考慮氣體的毒性,是否對空氣污染,是否與空氣中的成份反應等因素,
⑻ 實驗室製取二氧化碳時，選用的發生裝置 是什麼
實驗室製法基本就是碳酸鹽和酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用稀鹽酸，減少揮發；不能用硫酸，因為生成的CaSO4微溶阻止反應繼續）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（硫酸比鹽酸好，沒有揮發導致的雜質）
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在底部!!!!