設計二氧化碳裝置圖

㈠ 收集二氧化碳氣體的裝置圖

【分析】 一般地，固體和固體反應，且需要加熱，應選用裝置A製取，固體和液體反應，且不需要回加熱答，應選用裝置B製取。密度比空氣大的氣體用裝置C收集。密度比空氣小的氣體用裝置D收集。不易溶於水，且不與水反應的氣體，應用裝置E收集。 1、 （1） √ √ √ √ √ √ √ √ 【點評】 實驗室製取氣體，發生裝置的選擇依據是反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇通常需考慮是氣體的水溶性和氣體與空氣相對的密度大小等。

㈡ 二氧化碳製取裝置(圖).

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

㈢ 製取二氧化碳時的裝置圖形

有幾個圖，都可以用差不多就是大小不一樣：http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=24074&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=18&rn=1&di=2040658884&ln=21
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=17130&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=19&rn=1&di=891809048&ln=21
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&cl=2&lm=-1&pv=&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&z=2
http://image..com/i?ct=503316480&z=2&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=25639&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=3&rn=1&di=1067081140&ln=14
http://image..com/i?ct=503316480&z=2&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=30292&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=2&rn=1&di=1017268100&ln=14
用石灰石(就是大理石,主要成分為CaCO3)和稀鹽酸(HCl)反應

易生成CaCl2+H2O+CO2.

實驗器材為:1發生裝置:長頸漏斗,錐形瓶,導管 2收集裝置:集氣瓶

實驗步驟為:

1檢查氣密性

2把石灰石放入錐形瓶中

3在長頸漏鬥倒入稀鹽酸

4用向上排空氣法收集二氧化碳

5整理裝置

如何驗證集氣瓶內已經有二氧化碳:

用燃著的木條放入集氣瓶內,若木條熄滅,則其中含有二氧化碳``

如何驗證集氣瓶內二氧化碳已滿:

用燃著的木條放在瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已滿.

這種反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

石灰石主要由CaCO3組成,那麼,為什麼不用CaCO3粉末呢?

原來,用CaCO3粉末來進行反應,速度會太快,不易看清實驗的現象

為什麼不用濃鹽酸來製取二氧化碳呢?

因為濃鹽酸具有揮發性,制出的氣體易與二氧化碳一起進入集氣瓶內,制出的二氧化碳會不純.

為什麼不用稀硫酸呢?

因為稀硫酸(H2SO4)與石灰石反應生成微溶於水的硫酸鈣(CaSO4)在石灰石表面而形成緻密的保護膜,使反應不能進行.
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回答者： haohao1984

㈣ 分離一氧化碳和二氧化碳的裝置圖

①一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以關閉活塞b，打開活塞a，通入混合氣體，可收集到乾燥一氧化碳；
②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳，所以如圖所示：

㈤ 圖是李華同學設計的實驗室製取並收集二氧化碳的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關以控制液體滴加速度

㈥ 工業製取二氧化碳的裝置圖

我們已經知道，將二氧化碳通入澄清石灰水中會生成白色沉澱——碳酸鈣版。
自然界里的碳酸鈣分布權很廣。大理石、石灰石、白堊等等的主要成分都是碳酸鈣，冰洲石是最純凈的碳酸鈣晶體。貝殼和蛋殼的主要成分也是碳酸鈣。大理石質地緻密、絢麗多彩，加工琢磨後可以做建築材料或裝飾品。
純凈的碳酸鈣是不溶於水的白色固體。碳酸鈣遇到鹽酸會發生反應。碳酸鈣跟鹽酸起反應的時候，會生成氯化鈣和碳酸。碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
實驗室里應用這個反應來製取二氧化碳氣體。
那麼工業是如何製取二氧化碳氣體的呢？
用鐵絲纏繞住一小塊大理石，或石灰石，放入酒精噴燈火焰上高溫灼燒五分鍾，我們發現經過高溫灼燒後的大理石表面變白了、疏鬆了。這是碳酸鈣發生分解反應，生成了生石灰，主要成分是氧化鈣。
工業上在石灰窯中用高溫煅燒石灰石來製取生石灰，同時得到副產品二氧化碳。生石灰是重要的建築材料。

希望我能幫助你解疑釋惑。

㈦ 製取並收集二氧化碳的裝置圖，如下圖所示，要四個不同的製取並收集二氧化碳的裝置圖

看圖。主要在乾燥、收集裝置上做文章

畫圖不易，請採納

㈧ 下圖是某同學設計的二氧化碳製取實驗的微型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好。 （1）關閉止水夾1，打