（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味
② 實驗室用右圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）A試管中加入碎瓷片的目的是______；B試管內盛裝的溶液是______
（1）液體加熱容易復暴沸，制為防止液體飛濺，應加入碎瓷片或沸石，
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易於分層，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：防止液體暴沸；飽和碳酸鈉溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易於分層；吸收隨乙酸乙酯揮發出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱，所以溶液的紅色逐漸變淺，
長導管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應物的試管中，
故答案為：揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱；防止B試管中溶液倒吸入A試管中；
（3）B中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離，故答案為：分液漏斗；
（4）飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同時還會生成1分子水，利用原子守恆，
推斷醇的分子式為Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案為：C3H8O．
③ 在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）在大試管中配製一定比例的乙醇、
（1）濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處，即先在大試管中加入乙醇，然後慢慢向其中注入硫酸，並不斷攪拌，最後向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，
故答案為：先在大試管中加入乙醇，然後慢慢向其中注入硫酸，並不斷攪拌，冷卻後向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
故答案為：除去乙酸，溶解乙醇，利於酯的分層析出；
（3）導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（4）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率，生成1mol乙酸表示逆反應速率，等於化學計量數之比，說明到達平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態，故③錯誤；
④正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態，故④正確；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化，反應到達平衡狀態，故⑤正確；
⑥混合物水中的18O的物質的量不再變化，反應到達平衡狀態，故⑥正確；
故答案為：②④⑤⑥．
④ 實驗室可以用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃
（1）濃硫酸密度比水大，溶於水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入葯品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然後邊加邊振盪試管將濃硫酸慢慢加入試管，最後再加入乙酸，
故答案為：先在試管中加入一定量的乙醇，然後邊加邊振盪試管將濃硫酸慢慢加入試管，最後再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶於水，乙酸可與碳酸鈉發生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，
故答案為：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（3）互不相溶的液體可用分液的方法分離，故答案為：分液；
（4）①混合物中各物質的濃度不再變化，說明達到平衡狀態，故①正確；
②化學反應速率之比等於化學計量數之比，單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能說明反應達到平衡狀態，故②錯誤；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故③正確，
故答案為：①③．
⑤ 某化學實驗小組用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯，並檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質（鐵架台、夾子等
（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸和乙醇反應需濃硫酸作催化劑，反應物易揮發，應先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態，故選：①④；
（3）從反應裝置出來的為蒸氣，導管具有冷凝作用，若導管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝，
故答案為：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝；
（4）因乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的，
故答案為：不正確，乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的；
（5）乙酸酸性比碳酸強，乙酸與碳酸氫鈉反應，反應方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．說明乙酸乙酯中含有乙酸，
故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；
（6）乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3後，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．
故答案為：不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3後，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．
⑥ 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯，下列說法正確的是（）A．試管a中先加入濃硫酸，再加入適量的乙
A、製取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，防止混合液體濺出版，發生危險，故A錯誤權；
B、除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯能夠和鹼溶液反應，不能用來除去乙酸乙酯中的雜質，故B錯誤；
C、乙酸乙酯反應是可逆反應，存在化學平衡，當乙酸乙酯減少後，平衡會向著增加乙酸乙酯的方向移動，故C正確；
D、製取乙酸乙酯的反應中，產物水中的氧原子來自乙酸，乙醇只提供氫原子，故D錯誤．
故選：C．
⑦ 實驗室用下圖所示裝置來製取乙酸乙酯，回答下列問題： （1）請寫出本實驗中發生的主要反應方程式
（8分）（1）CH
3CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O （2）A
（3）催化劑和吸水劑 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液
試題分析：（1）本實驗中發生的主要反應方程式是乙酸與乙醇之間的酯化反應，方程式是CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O.
（2）由於濃硫酸溶於水放熱，而乙醇和乙酸均是易揮發的，所以配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，答案選A。
（3）濃硫酸的作用是催化劑，又因為該反應是可逆反應，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利於反應向正反應方向進行。
（4）由於生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以飽和Na
2
CO
3
溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由於乙酸乙酯不溶於水，可以通過分液法實現分離，所以要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。
點評：該題是基礎性實驗題的考查，試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利於培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。明確實驗原理，注意濃硫酸和碳酸鈉的作用，注意相關知識的積累和總結。
⑧ 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯 （1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的
（1）將濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液［或將濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇（或乙酸）內中，冷卻後容再加入乙酸（或乙醇）］
（2）加熱不均勻
（3）催化劑；脫水劑（或吸水劑）
（4）吸收乙醇，反應乙酸，減少乙酸乙酯酯的溶解，有利於分層
（5）CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O；小；果香
（6）乙醚 |
⑨ 實驗室用下圖所示的裝置製取乙酸乙酯。 (1)在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其操
（1）向大試管中注入適量乙醇，將濃H 2 SO 4 加入乙醇中，邊加邊振盪，最後加入乙酸 （2）揮發出的乙醇和乙酸易溶於水 ，溶於水後導管內壓強減小引起倒吸（2分） （3）催化劑，吸水劑 （各1分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分） (5) 分液（1分） ；分液漏斗、燒杯（各1分） (6) CH 3 COOH + CH 3 CH 2 18 OH CH 3 CO 18 OCH 2 CH 3 + H 2 O（2分） (7) CH 3 COOH + NaHCO 3 ==== CH 3 COONa + CO 2 ↑ + H 2 O（2分）
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常用儀表測什麼
發布：2025-09-30 08:39:24
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CH3COOCH2CH3+H2O；