二氧化硫實驗室製法發生裝置

1. 二氧化硫的實驗室製法

實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(濃)=加熱=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由於SO₂易溶於水，所以應選用濃H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， Na₂SO₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H₂SO₄應從分液漏斗中逐滴滴下。

濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的濃H₂SO₄（即質量分數為98%的濃H₂SO₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H₂SO₄．

(1)二氧化硫實驗室製法發生裝置擴展閱讀：

SO₂是一個V型的分子，硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

SO₂中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O₃中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O₂中的O-O鍵長（120.7 pm）長。SO₂的平均鍵能（548 kJ mol−1）要大於SO的平均鍵能（524 kJ mol−1）。

而O₃的平均鍵能（297 kJ mol−1）則小於O₂的平均鍵能（490 kJ mol−1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即「亞硫酸」（中強酸），與鹼反應形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應為例，產物是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉，取決於二者的用量關系。

SO₂中的硫元素的化合價為+4價，為中間價態，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。

SO₂的還原性較強，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。

參考資料來源：網路——二氧化硫

2. 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.

3. 二氧化硫的實驗室製法是什麼

在實驗室中SO2可利用亞硫酸鈉和濃硫酸進行制備，其反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

在亞硫酸鈉和濃硫酸反應制二氧化硫的反應中，需要控制硫酸的濃度，主要是因為SO2在水中的溶解度較大，採用稀硫酸不利用二氧化硫的產生，98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3固體與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行，因此不採用98.3%的濃硫酸。

將SO2氣體通入CuCl2溶液中，發生了氧化還原反應，其產物為CuCl沉澱、HCl和H2SO4。因此該反應的化學方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。

二氧化硫實驗禁忌

需要注意實驗中，在銅與濃硫酸的反應後，可觀察到未反應完的銅表面有黑色的不溶物，而試管底部出現少量的灰黑色的沉澱物，如果將試管內的溶液倒入另一支盛有水的試管中則很難觀察到溶液變藍。出現這種異常現象的原因是，附在銅表面黑色的物質是 CuS、Cu2S等硫化物，而灰黑色的沉澱是CuS、Cu2S等與CuSO4的混合物。

整個反應是在非水溶液中進行的，反應過程中生成的少量的水以水蒸氣釋放出，生成的CuSO4幾乎沒有被水溶解而以白色沉澱出現在試管中。反應後試管中的溶液幾乎都是濃H2SO4，被倒出稀釋的是H2SO4而不是CuSO4溶液，故很難觀察到溶液變藍色。

以上內容參考網路-二氧化硫

4. 二氧化硫實驗室製法的發生裝置能否使用啟普發生器乾燥方法收集方法檢驗方法尾氣處理

錐形瓶，原底燒瓶，燒杯。
不能用，因為硫酸鈉是粉末。
濃硫酸乾燥。
可以用向上排空氣法，但排飽和硫酸氫鈉溶液更好。
用品紅溶液檢驗
用（濃）氫氧化鈉溶液吸收尾氣

5. 二氧化硫實驗室製法 原理（葯品,反應）裝置,收集方法,除雜方法,檢驗方法

亞硫酸鈉加硫酸
Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO4

6. 二氧化硫的實驗室製取方法

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~ 銅和濃硫酸反應也行,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。 Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑

7. SO2的實驗室製法

SO2的實驗室製法

（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加版熱）

（3）注意事項：

①由於權SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間