北京高考化學實驗裝置題型

⑴ 2011北京高考化學27題，求解析

該題實驗原理為強酸可以與弱酸鹽反應，弱酸不會與強酸鹽反應（發生氧化還原除外），考察了高中化學的基礎元素化合物知識、實驗設計和探究能力，題目不錯，所以我就說說。解題要緊緊圍繞實驗目的進行
(1)A中發生的反應方程式為：Cu+2H2SO4 （濃）==== CuSO4+SO2↑+2H2O；這是高中化學中濃硫酸的基本性質-----強氧化性，特別注意不要少了條件----濃，加熱；否則不反應。
(2)因B、C中的白色沉澱不溶於稀鹽酸，說明該白色沉澱為BaSO4，不是BaSO3；
並因此說明SO2具有還原性；+4價的硫被酸性條件下的硝酸根離子氧化為SO42-

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸還原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2之故，化學方程式是2NO+O2 ===2NO2；
（4）甲同學為排除裝置內空氣對實驗結果的影響，在Cu與濃硫酸反應前，可先通一會兒N2；你分析實驗裝置就可以得出；
乙同學為除去白霧（加熱中硫酸揮發所致），連飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，這就像除去CO2中的HCI用飽和NaHCO3溶液，用強鹼不可以，採用的是將雜質轉化為原物質的方法。
在甲、乙兩同學的實驗中，B中均出現了不溶於稀鹽酸的白色沉澱，說明該白色沉澱都是BaSO4，由於甲同學沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉澱的離子方程式為SO42－+Ba2＋===== BaSO4↓；乙同學沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O===== 2BaSO4↓+4H＋；
(5）合並甲、乙兩同學的方案進行實驗時，排除了二干擾；對應實驗目的回答：說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不會生成亞硫酸鋇。注意：是「亞硫酸鋇」。

⑵ 高考化學實驗題是先看實驗的研究過程還是先看問題呢北京高考還是怎麼做

我是一名高中化學老師，做實驗題應該先看實驗過程，它不像英語的閱讀理解可以帶著問題找答案，你需要對實驗有了具體的理解才能做題。

有一種情況可以找到答案，就是填寫某操作的原因時，可以從題干中找到信息，直接得到答案。

⑶ 2012高考(新課標)全國卷中化學部分題型有哪些、如何分布、分值多少化學部分總分多少

常見題型分：
選擇題目：（42分）
7、化學與生活，環保等
8、NA、化學用語的考察
9、離子共存或離子方程式正誤判斷
10、元素周期表、元素推斷
11、有機（一般為同分異構或有基反應類型）
12、13、氧化還原、電化學、化學實驗裝置、化學平衡、電解質溶液、反應熱等
26、無機推斷（14分）
27、化學原理拼湊題（15分）
一般包括（1）蓋斯定律應用（2）化學平衡相關問題，K的考察（3）原電池或者電解池（4）KSP（5）電解質溶液相關性質（一般選擇3個模塊）
28、化學實驗推斷分析（14）
36、選修——化學與技術（15）
37、選修——物質結構與性質（15）
38、選修——有機化學（15）

⑷ 理科高考求助。 我現在高二，物理化學成績一直不理想，希望可以提出比較有針對性的計劃來彌補。但求具體。

我本來就是化學教師 對於化學也算是比較通 這個學科其實就是理科中的文科 要記得東西很多
很雜 但是還是理科 變化很多 而且化學的神髓就是要知一知百 一個反應類型你會了你就得知道所有屬於這個類型的反應怎麼寫 怎麼反應 不在於你做多少題 題是做不完的 但是你可以吧類型總結完 典型的吃透弄清就好了 適當練習鞏固就會掌握了
化學我建議你抽時間把書從頭到尾看看 其實很多學生學了不少書但是從來沒有通讀過任何一本課本
下來在把那些定義 原理 自己好好總結一些 最好能不看書 把他們的關系圖能畫出來 然後在逐個去
理解 體會 再就是做相應的題目鞏固 相信會有不少提高

物理就相對難度大了點 它的原理理解起來還是比較費力的 但是也不是做不到 一樣的還是通讀課本你會有個完整的感覺 對於課本的編排 和漸進的過程有體會認識 有一個整體把握 也是對自己的一個檢閱

至於你說的建模什麼的 那些都得在你對原理掌握的情況下才能熟練運用
要是方便的話 可以把你的考卷拿出來做個分析 看看那一塊是強項 那塊比較弱 對自己有個客觀的認識在對症下葯
有什麼問題可以直接咨詢我 309421191

⑸ 高考念理科的要考什麼，分數是怎樣的。例如物理總分多少分，化學，還有其他的

2011年北京市高考考試說明新課標版-化學卷
考試性質
普通高等學校招生全國統一考試是合格的高中畢業生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優錄取。因此，高考應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。
考試形式
考試採用閉卷、筆答形式。
考試科目、時長和分值
考試科目 考試時長 考試滿分值
語文 150分鍾 150分
數學（文/理） 120分鍾 150分
英語 120分鍾 150分
理科綜合 150分鍾 300分
文科綜合 150分鍾 300分

理科綜合
I．試卷結構
一、試卷結構和題型
試卷分為第I卷和第II卷。第I卷為選擇題（單選），第II卷為非選擇題，非選擇題一般包括填空、實驗、作圖、計算、簡答等題型。
試卷 題號 學科 分值
第I卷
選擇題（單選）
120分 1—5 生物 30分
6—12 化學 42分
13—20 物理 48分
第II卷
非選擇題
180分 21—24 物理 72分
25—28 化學 58分
29—31 生物 50分
二、分值比例
理科綜合包括物理、化學和生物三個科目。試卷滿分300分，其中物理120分、化學100分、生物80分。
三、試題難度
試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。
四、組卷
試卷按題型、內容和難度進行排列，選擇題在前，非選擇題在後。同一題型中，同一學科的試題相對集中；同一學科中，不同試題盡量按照由易到難的順序排列。
Ⅱ．考試內容及要求
一、考核目標與要求

化學科考試，為了有利於選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。
化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態度和價值觀等方面的全面發展。
1．對化學思想方法的要求
化學思想方法是對化學知識在更高層次上的抽象和概括，它是反映化學學科規律和特點的哲學思想。
在中學階段，化學思想方法滲透在化學知識的學習中。比如「物質變化是有條件的；物質結構決定物質性質；化學與社會和諧發展；分類與比較；假說、模型與實驗；以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合」的哲學方法始終貫穿於中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。
2．對化學學習能力的要求
（1）接受、吸收、整合化學信息的能力
①能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。
②能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的信息，並進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。
③能夠從試題提供的新信息中，准確地提取實質性內容，並經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。
（2）分析和解決（解答）化學問題的能力
①能夠將實際問題分解，通過運用相關的知識，採用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學問題的能力。
②能夠將分析問題的過程和結論，用正確的化學術語及文字、模型、圖形、圖表等表達，並做出解釋的能力。
（3）化學實驗與探究能力
①了解並初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。
②在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，並對化學現象提出科學合理的解釋。
二、考試范圍和要求
參照《普通高中化學課程標准（實驗）》，2010年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合（北京卷）化學考試范圍涵蓋普通高中化學課程中的化學1、化學2、化學與生活、化學反應原理和有機化學基礎5個課程模塊的內容，以及《全日制義務教育化學課程標准》的有關內容。將上述內容按化學的學科體系和學科特點分為：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個部分。詳細內容和要求列在「化學知識內容表」中。
為了便於考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，在「化學知識內容表」中分別用羅馬數字I、II、III標出，高層次的要求涵蓋低層次的要求。I、II、III的含義分別為：
I—了解：對化學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
II—理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅能知其然，還能知其所以然。
III—綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。
化學知識內容表
一、化學科學特點和化學研究基本方法
考試內容 要求
1．化學科學特點
（1）在原子、分子水平上掌握物質的組成、結構、性質和變化規律，以及相互間的關系
（2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學變化的區別和聯系
（3）根據化學反應的的本質理解物質變化及其能量變化等基本原理和規律
（4）了解化學能識別、改變和制備物質
II

II
II
I
2．化學研究基本方法
（1）運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法，獲取事實和證據並解釋相關化學問題
（2）能用定性和定量、分類與比較等方法研究化學問題
II

II
3．了解科學、技術、社會的相互關系和遵循「綠色化學」思想的重要性 I
二、化學基本概念和基本理論
考試內容 要求
1．物質的組成、性質和分類
（1）識別分子、原子、離子（包括原子團）
（2）從組成上對物質進行分類，如：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等
（3）根據物質組成和性質理解酸、鹼、鹽、氧化物的分類及其相互聯系
I
II

II
2．化學用語及常用計量
（1）熟記元素並正確書寫常見元素的名稱與符號、離子符號
（2）根據元素的化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價
（3）能用原子結構示意圖、電子式、結構式和結構簡式等方法表示物質的組成和結構
（4）利用相對原子質量、相對分子質量進行有關計算
（5）理解質量守恆定律的含義
（6）理解物質的量及其單位的含義，能根據物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數、微粒數目之間的相互關系進行計算
（7）能用化學方程式、離子方程式表示物質的變化並進行相關計算
I
II
I

II
II
II

II
3．溶液和膠體
（1）了解溶液、溶解度、溶質的質量分數的概念
（2）利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關物質溶解性等信息
（3）理解溶液的組成並能用溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度進行相關計算
（4）了解溶液和膠體的區別
I
I
II
I
4．物質結構和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含義
（2）依據原子構成了解原子序數、核電荷數、質子數、核外電子數的彼此關系和質子數、中子數、質量數之間的相互關系
（3）了解原子核外電子排布
（4）了解元素周期表的結構
（5）通過同一短周期或同一主族元素性質的遞變規律與原子結構的關系，理解元素周期律的實質
（6）通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規律，理解元素的原子結構、元素在周期表中的位置和元素性質三者之間的相互關系
（7）通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極性鍵）的形成過程認識化學鍵
I
I

I
I
II

II

I
5．化學反應與能量
（1）根據化學反應的特點理解不同類型的化學反應
（2）在分析元素化合價變化的基礎上，理解氧化還原反應的本質
（3）根據氧化還原反應的規律研究物質的化學性質以及常見氧化劑和還原劑之間的反應
（4）通過化學鍵的斷裂和形成，能說明化學反應中能量變化的原因
（5）通過化學能與熱能、化學能與電能的相互轉化，認識常見的能量轉化形式及其重要應用
（6）能正確書寫熱化學方程式並根據蓋斯定律進行有關計算
（7）理解原電池和電解池的工作原理並正確書寫電極反應和總反應方程式
（8）了解原電池和電解池在實際中的應用
（9）能解釋金屬發生電化學腐蝕的原因
（10）了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護措施
II
II
II

I
I

II
II
I
II
I
6．化學反應速率和化學平衡
（1）了解化學反應速率的概念和表示方法
（2）結合具體實例，理解外界條件對反應速率的影響
（3）了解化學反應的可逆性和化學平衡建立的過程
（4）理解化學平衡和化學平衡常數的含義，並進行簡單計算
（5）結合具體實例，理解外界條件對化學平衡的影響
（6）認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用
（7）通過催化劑實際應用的實例，了解催化劑在生活、生產和科學研究領域中的重大作用
I
II
I
II
II
I

I
7．電解質溶液
（1）了解電解質的概念
（2）根據電解質在水溶液中的電離與電解質溶液的導電性，理解強電解質和弱電解的概念，並能正確書寫電離方程式
（3）理解弱電解質在水溶液中的電離平衡
（4）了解水的電離及離子積常數
（5）認識溶液的酸鹼性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之間的關系，並能進行簡單計算
（6）了解酸鹼中和滴定的原理
（7）了解溶液pH的調控在生活、生產和科學研究中重要作用
（8）理解鹽類水解的原理，掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應用
（9）在理解離子反應本質的基礎上，能從離子角度分析電解質在水溶液中的反應
（8）了解難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質
I
II

II
I
I

I
I
II
II
I
8．以上各部分知識的綜合應用 III
三、常見無機物及其應用
考試內容 要求
1．常見金屬元素
（1）能應用金屬的活動順序判斷反應並解釋相關現象
（2）根據研究物質的思路和方法，掌握常見金屬單質及其重要化合物的主要性質和應用
（3）通過生活中常見合金的組成及其重要應用，了解合金與金屬在性能上的主要差異
II
II

I
2．常見非金屬元素
（1）根據研究物質的思路和方法，掌握常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質和應用
（2）了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響
（3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生產原料及其用途
II

I
I
3．結合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例，了解運用物質性質和反應規律能實現物質間的轉化 I
4．認識化學在環境監測與保護中的重要作用 I
5．以上各部分知識的綜合應用 III
四、常見有機物及其應用
考試內容 要求
1．有機化合物的組成與結構
（1）掌握研究有機化合物的一般方法
（2）知道有機化合物中碳原子的成鍵特徵，認識有機化合物的同分異構現象及其普遍存在的本質原因
（3）根據官能團、同系物和同分異構體等概念，掌握有機物的組成和結構
（4）了解有機化合物的分類並能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物
（5）知道有機化合物的某些物理性質與其結構的關系
（6）判斷和正確書寫有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）
II
I

II
I
I
II
2．烴及其衍生物的性質與應用
（1）掌握烴（烷、烯、炔、芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構和性質
（2）從官能團的角度掌握有機化合物的性質，並能列舉事實說明有機物分子中基團之間的相互影響
（3）根據加成反應、取代反應和消去反應的特點，判斷有機反應類型
（4）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用
（5）認識烴及其衍生物在有機合成和有機化工中的重要作用
II

II

II
I
I
3．糖類、油脂、氨基酸和蛋白質
（1）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要化學性質及其應用
（2）認識維生素、食品添加劑和葯物對人體健康的作用
（3）認識化學科學在生命科學發展中的重要作用
I
I
I
4．合成高分子化合物
（1）掌握加聚反應和縮聚反應的特點
（2）能依據合成高分子的組成和結構特點分析其鏈節和單體
（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用
（4）認識合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻及其對環境和健康的影響
（5）了解「白色污染」的處理方法
II
II
I
I

I
5．以上各部分知識的綜合運用 III
五、化學實驗基礎
考試內容 要求
1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法 I
2．掌握化學實驗的基本操作 II
3．了解化學品的安全使用和實驗室一般事故的預防、處理方法 I
4．掌握配製一定溶質的質量分數和物質的量濃度溶液的方法 II
5．了解溶液pH的測定方法 I
6．掌握常見氣體的實驗室製法 II
7．綜合運用各類物質的性質，進行常見物質（包括離子）的檢驗、分離和提純 III
8．能根據實驗要求，做到：
（1）設計、評價或改進實驗方案
（2）採取適當的方法控制實驗條件
（3）描述實驗現象和收集有關數據
（4）分析現象和處理數據並得出合理結論
（5）識別或繪制典型的實驗儀器裝置圖 III
9．以上各部分知識與技能的綜合應用 III

⑹ 2010北京高考難度

你是理科的話。
首先，應該明確2009年各科題型以及題的難度變化，例如2009年北京數學試卷變化就有三點：1.整體難度較低；2.核心考點考察全面，考查力度大；3.計算量不大，這些都是很有依據和研究價值的東西，所以要了解2010高考動向，就要向分析2009高考的結果。

其次，2010高考的命題趨勢還是以課本為根據，然後延伸，遵循「基於課本，而高於課本」的原則，難題，中檔題，簡單題的比例大致是1：3：6，這既有利於學生對基礎的掌握，又可以體現學生的創新能了。雖然現在大綱還沒出來，但可以肯定的是明年高考在命題風格，題型設置，核心考點上都沒有太大變化，一定會是平穩過渡。
具體來說的話，
2010高考

數學 難度有望降低

淡化競賽背景，試卷結構預計不變

數學一向被大多數高考生視為畏途，但2010年，這種現象有望改觀。記者從權威專家處了解到，2010年的數學高考命題特點可能將淡化競賽背景，命題會考慮到學生的心理，不會出現偏題怪題，但最後幾道題要能完全答對需要考生有足夠的數學素養。對於教材新增加的部分，內容雖多，但其意圖主要是介紹一些思想方法，除微積分外，要求層次都不高。但因是新增，師生了解都不多、不深，仍是值得研究的領域。
依綱靠本,更加重視基礎

所謂依綱,就是嚴格遵從課標與考綱的精神命題,課標以外的專題,考綱規定范圍以外的內容,不在考試命題的范圍.解答問題所需要的知識,應該回歸到課本的基礎知識.例如,2009年全國高考數學試題(廣東卷)令部分考生感到棘手,細想起來,回歸基礎仍然是整套試題的最大特色,選擇題、填空題固然離不開基礎,即使是文(理)科考題的19,20,21題,所需要運用的都是函數、平面解析幾何、數列、導數及其應用等高中數學。
2010年高考物理要考查的知識按學科的內容分為力學、熱學、電磁學、光學及原子和原子核物理五部分。將繼續以力、電知識為主，約占試卷總分的85%。題量與題型、難度將和去年保持一致，重點考查物理學科的主幹知識。

非主幹知識的考查將會以熱學、幾何光學、原子核、萬有引力、振動和波、電磁感應為主。實驗考查以考綱規定的實驗為基礎，重點考查探究性實驗或設計性實驗。

計算題第一題考查學生對基本定理、定律的運用能力，第二、三題將考查推理、分析綜合能力，尤其是壓軸題，會在物理模型的建立、運用數學知識處理物理問題的能力方面進行考查。

化學綜合知識的考查在於運用正確的化學術語精練語言、圖表、模型、圖像等表達形式與化學主幹知識的運用相結合。近年來化學實驗側重探究實驗考查，因而要學會分析處理實驗數據、繪制、識別實驗裝置圖，並能運用已有實驗基礎知識設計或評價實驗方案。重要的化學計算在最近幾年的高考中比較突出，今年的高考化學計算不會比去年少；計算仍將側重與實際相結合——實驗和實際生產中的計算。
選擇題———面廣靈活，體現化學雙基，選擇計算題一般不會要復雜計算；實驗題———側重操作原理，注重知識應用和綜合能力。生產流程題———熱點題，綜合性強，突出知識的應用。主要是元素及其化合物之間的相互轉化關系，化工生產原理的應用，關鍵要找解題的突破口，可以從生產的目的、設計的原理、生產步驟等方面綜合分析得出結論，並帶入驗證符合每一個生產的轉化關系。有機題———利用信息，分析關系，重點是官能團相互轉變關系。解題的思路：分析變化關系，應用官能團變化的規律，尋找變化過程中斷鍵、成鍵的位置。如果是合成題，往往是應用題中信息，結合已有知識設計合成路線。計算題———應用原理，綜合分析。現在化學計算的考查會分散在多處，要應用化學反應的原理，根據題中信息在解決實際問題中進行相關的計算，計算的原理是不變的。

今年選擇題可能會由去年的14題減少到12題，分值減少到42分，總題量與去年相比也可能會由此減少2題，說明二卷題的解答和得分更加重要，應引起重視。近兩年我省的高考題相對比較穩定，多看看最近幾年的高考題對迎考是大有益處的。除題量減少，今年的試題應不會比去年難，但應用知識分析問題和解決問題的能力要求不會降低。
其他的就不說了，語文，英語，生物就是多記，注重的是平時，如果硬要現在告訴你什麼策略的話，就是把教材背熟，吃透，就沒問題了。

最後，針對學習復習，有幾點建議：1.緊扣課本，課本是高考復習的根本，是高考命題的源泉，因此教材的作用不可忽視！2.重視基本概念，基本思想，基本方法的學習。3.重視高考的第一輪復習，第一輪復習要全面回顧知識，構建知識網路。4.養成做筆記的習慣，需要有錯題集，典型例題分析集，這樣會事半功倍。5.要有吃苦的准備，堅持到底。

⑺ 高考化學題型

第一道選擇一般都是化學與生活，第二道選擇是化學實驗，第三道是簡單的有機題，第四道是化學實驗原理或者是NA題，第五道是電化學，第六道是簡單的結構題，就是推化學元素，第七道是Ph ，K的那種題型。大題，第一題化學實驗裝置的題型，第二題也是實驗題，考原理，原因居多，第三題是化學反應與能量，然後就是兩道選做題，一道是有機化學，一道是物質結構與性質。
望採納
ps 是2018年的理科考生

⑻ 求初中化學試卷一套！（綜合題型，附有詳細答案）

《海淀題庫初中化學三年全解析》52元
《五三》大家都知道的，巨大的紅色的書，很全的題，答案也很詳細
《初中奧林匹克化學》這本很不錯，別以為難，其實只是方法比較巧妙，對解題很有幫助

希望能被採納

⑼ 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】

(9)北京高考化學實驗裝置題型擴展閱讀

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。