製取二氧化碳的實驗裝置

A. 二氧化碳的製取裝置

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失

1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!

2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

B. 自製實驗裝置製取二氧化碳

第一種

工作原理：把酵母菌裝在盛有暖糖水的密閉瓶子里，瓶蓋上鑽一孔連吸氣管，酵母菌在瓶內自身繁殖，以糖為動力，產生酒和二氧化碳，二氧化碳的輕微壓力使氣體通過吸氣管到水裡，可接不同的擴散器材，酵母菌持續製造二氧化碳直到糖被用盡或酒精濃度太高則死亡。
調制：1/4湯匙酵母菌配兩杯糖水，加一點小蘇打（為使酵母菌耐受酒精，可不加）裝在2L的瓶子里，搖勻，為加快反應速度，可用暖糖水（不要超過40度）。此配製適合10-30加侖的水量，超過30加侖，可配製兩瓶或更多。
注意事項：不需再加其它營養物質或在中途擰開瓶蓋加糖，因為利用的是發酵原理，如中途擰開瓶蓋，酵母菌就得消耗掉氧氣才進行無氧呼吸，減慢反應速度，這樣的配置已可反應幾個星期。
我的配置：此裝置不適合冬天最高氣溫低於十幾度又沒暖氣的地區，溫度對酵母菌的繁殖速度影響很大。
費用：酒餅：五個（二塊五）
2L可樂瓶：零
2米吸氣管：2元
我是用2L可樂瓶裝大半瓶的糖水，糖的濃度我大概是每200ml加兩湯匙，願意的話你可弄到飽和，不必拘泥於兩杯，水在集氣管下方就行，因為是冬天，加了五個酒餅，其實酵母菌可自身繁殖，可只加少量，只是等的時間要長點。
注意密封一定要好，鑽孔處用膠粘好，不要用膠布或生料帶。
我加了一個小瓶，可看到氣泡情況，也可過濾一些雜質（網上有的說會有雜質，有的說不會，可不用），從大瓶出來的集氣管放到小瓶的水中，另一條管則在小瓶的水面上穿過瓶蓋接到過濾泵的氧氣口，一米二的缸只用一瓶是不夠的，得加一瓶（等我有空瓶子再說）。
出氣量與溫度有很大關系，所以夏天的反應速度會比冬天大很多。

第二種

說起來很簡單，找個可樂瓶子，在蓋子上鑽個小孔，再找個潛水泵進氣管另一端控制進氣大小的小黑嘴兒，把它取下來，從瓶蓋的裡面把小嘴兒穿過去，再把瓶蓋裡面和小嘴兒接觸部分用電烙鐵焊牢焊嚴密，然後把蓋子擰在瓶子上，用手指堵住小嘴兒捏瓶子，在水中檢驗小嘴兒焊接部分是否漏氣，一定要絕對嚴密。好了，接下來就是往瓶子裡面裝洗干凈的碎雞蛋殼，多裝一些最好，如果一次沒那麼多不要緊，等以後吃完雞蛋把殼留好再往裡裝，哈哈，記住！可別為了要雞蛋殼，猛吃雞蛋，吃多了會打鳴兒的！：）雞蛋殼裝好後就往瓶子裡面倒醋精（一定要是醋精，而不是白醋，農貿市場有賣的3元一瓶，酸度最好在30g/100ml的），然後把瓶蓋擰緊，用軟管接在瓶蓋的小嘴兒上，另一端接個細砂氣頭放入草缸水中就行了。記住！千萬別搖瓶子，否則反應會太劇烈，就讓它慢慢地反應吧。如果氣太足可在軟管上加個小夾子，控制氣流量。就這么簡單，這是化學老師給學生做化學實驗CO2生成的事例。絕對成功的：）

C. 實驗室製取二氧化碳的儀器裝置為

長頸漏斗和錐形瓶

D. 改進了的實驗室製取二氧化碳的裝置

彈簧抄夾關閉後酸液還會與大理石襲接觸產生二氧化碳氣體，此時氣體增加，氣壓就會變大，於是酸液只能被壓回漏斗中，又由於多空隔板的緣故，固液做到真正分離，於是反應停止，你想知道的再詳細點的話可以看看「啟普發生器」的詞條，原裝置與簡易版有一樣的功效，就是（彈簧夾）隨開隨用，隨關隨停

E. 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程內式：

(5)製取二氧化碳的實驗裝置擴展閱讀：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。