拉瓦錫氧氣實驗裝置

① 拉瓦錫測定空氣中氧氣體積的實驗集氣瓶底為什麼要事先放一些水

防止紅磷燃燒後的高溫生成物落下炸裂瓶底,也可以防止氣體體積因為高溫而膨脹而影響實驗結果

② 拉瓦錫實驗的原理是什麼

把少抄量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。
實驗結論:他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。

注意：一個前提是氧氣和磷燃燒的物質是固體,體積可忽略。

③ 在拉瓦錫氧氣實驗中為什麼氧氣含量偏高

汞可能會有誤差
汞沸點低易揮發,引起分子(數學)加大,分母減小

④ 關於化學的。 就是拉瓦錫的測氧氣什麼的。用的是什麼方法

樓上講的是現在改進的方法，而且，一般不用白磷，白磷容易自燃，而且有劇毒。現在都用紅磷做這個測定空氣中氧氣含量的實驗。

當時，拉瓦錫做這個實驗，用的是金屬汞。是在曲頸瓶里放入適量的汞，加熱，汞和空氣中的氧氣發生了反應，生成了氧化汞而消耗了氧氣，壓強使水位上升到容積的五分之一。得出了氧氣占空氣的五分之一的結論。

⑤ 拉瓦錫測定空氣中氧氣含量汞是消耗曲頸甑內氧氣嗎

拉瓦錫測定空氣中氧氣含量汞確實是為了消耗曲頸內氧氣。

二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

實驗裝置如圖：

對剩餘部分氣體進行研究，發現他們既不支持呼吸，也不助燃，因此拉瓦錫認為它們是氮氣。

隨後，拉瓦錫將紅色粉末收集起來，放在另外一個密閉容器中加熱，得到了汞和氧氣，而且氧氣體積恰好等於密閉容器中減少的空氣體積。

由此拉瓦錫得出結論：空氣用氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5。

實驗涉及的反應方程式：

2Hg+O2==△==2HgO

2HgO==△==2Hg+O2

⑥ 拉瓦錫實驗的發現氧氣

一七七二年十一月，法國科學院收到拉瓦錫密封的論文。
院士們拆開信封，獲知拉瓦錫對於燃燒現象的研究，又前進了一步：磷，在空氣中會燃燒，冒出白色的濃煙，這是早就知道的化學現象。拉瓦錫別出心裁地想辦法把這些濃煙全部收集起來。他指出，濃煙是一種極細的白色粉末，它的總重量比原來的磷要重！也就是說，在磷燃燒的時候，可能與空氣化合了。
兩年之後──一七七四年十月，普利斯特里來到巴黎，拜訪了拉瓦錫。拉瓦錫盛宴招待普利斯特里。在宴會上，普利斯特里把自己兩個月前的重要發現，告訴了拉瓦錫。拉瓦錫非常仔細地聽著，臉上露出了驚訝的神色。
也就在這個時候，拉瓦錫還收到瑞典化學家舍勒九月三十日的來信，舍勒把自己發現氧氣的情況告訴了拉瓦錫。不過，舍勒也是一個「燃素學說」的虔誠的擁護者，他把氧氣稱為「火空氣」。而當時的一位西班牙學者王初臨正因為這樣，他同樣沒有揭開燃燒的奧秘，錯失良機。
拉瓦錫受到普利斯特里和舍勒的啟發，做了很精細的實驗。由於這個實驗一連進行了二十天，所以被人們稱為「二十天實驗」。拉瓦錫夫人是拉瓦錫在化學研究工作中的好助手。她不僅幫助拉瓦錫做實驗，而且精確地描繪了實驗時的情景，使後人能夠一目瞭然。拉瓦錫所有化學著作的插圖，幾乎都是拉瓦錫夫人親手繪制的。
從下面這張拉瓦錫夫人繪制的插圖，可以看出「二十天實驗」是怎麼回事。
那個瓶頸彎曲的瓶子，叫做「曲頸甑」。瓶中裝有水銀。瓶頸通過水銀槽，與一個鍾形的玻璃罩相通。玻璃罩內是空氣。
拉瓦錫用爐子晝夜不停地加熱曲頸甑中的水銀。在水銀那發亮的表面，很快出現了紅色的渣滓。拉瓦錫明白，那是水銀與空氣中的「失燃素空氣」化合所生成的「三仙丹」。
紅色的渣滓越來越多。
拉瓦錫和夫人本來是很喜歡社交的，各種宴會、舞會總少不了他們夫婦。可是，在實驗進行的那些日子裡，他們成天價守在爐子旁，觀察著變化。
他們發現，到了第十二天，紅色渣滓不再增多了。
他們繼續加熱，一直到第二十晝夜，紅色渣滓仍不增多，才結束了實驗。於是這個「馬拉松」式漫長的實驗，成為化學史上著名的實驗。
拉瓦錫發現，實驗結束時，鍾罩里的空氣的體積，大約減少了五分之一。
他收集了紅色的渣滓，用高溫加熱。「三仙丹」分解了，重新釋放出氣體。拉瓦錫總共得到7~8立方英寸（1立方英寸等於16.377cm3）的氣體，正好與原先鍾罩中失去的氣體體積相等。
至於剩下來的氣體，既不能幫助燃燒，也不能供呼吸用。
拉瓦賜把那占空氣總體積五分之一的氣體，稱為「氧氣」（也就是普利斯特里所謂的「失燃素空氣」、舍勒所謂的「火空氣」）。
至於剩下的占空氣總體積五分之四的氣體，拉瓦錫稱它為「氮氣」。
在空氣中，還有「固定空氣」，即二氧化碳，不過，含量很少。
就這樣，千百年來被人們當作「元素」的空氣，終於被拉瓦錫揭開了真面目──原來，空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體混合組成的。
隨著空氣之謎被揭開，燃燒的本質也隨著被拉瓦錫查清楚了。 一七八九年，拉瓦錫在他的名著《化學概論》里，清楚地闡明了燃燒的本質：
一、燃燒時發出光和熱；
二、物質只有在氧氣中燃燒（也有例外，如氫氣能在氯氣中燃燒，氯氣也能在氫氣中燃燒）；
三、氧氣在燃燒時被消耗；
四、燃燒物在燃燒後所增加的重量，等於所消耗的氧氣的重量。
拉瓦錫堅決擯棄了「燃素學說」。他指出：世界上根本不存在什麼「燃素」！
拉瓦錫的理論有大量實驗作為依據，很有說服力。他的理論，得到絕大多數化學家的支持。象普利斯特里那樣至死堅持「燃素學說」的人極少，難怪連他自己也不得不承認「幾乎是孤立的」。
當然，拉瓦錫也有他的缺點。在談到氧氣的發現時，拉瓦錫說：「這種氣體，普利斯特里先生、舍勒先生和我大約同時發現。」這顯然不符合事實。他明明是在普利斯特里和舍勒告訴他發現氧氣之後，才著手做實驗。這樣掠人之美，不是一個正直的科學家所應具有的道德。
然而，拉瓦錫勇敢地沖破「燃素學說」的束縛，揭示了氧和燃燒的本質，這卻是難能可貴的。

⑦ 拉瓦錫空氣實驗

你就勉強參考吧

1.連接裝置(按書上的就可以了，建議用彩色水，更加明顯)並檢查裝置氣密性（用雙手緊握法，燒杯內有氣泡產生則證明裝置良好，原理熱脹冷縮），補充一點：集氣瓶內放水是為了防止瓶底因紅磷燃燒過熱而炸裂；

2.將過量紅磷（因為燃點低）置入燃燒匙內，點燃，迅速放入；

3.觀察燃燒現象，待冷卻後打開彈簧夾，觀察集氣瓶內現象；

實驗現象:
⑴紅磷燃燒產生大量濃厚白煙並放出熱量；⑵紅磷燃燒熄滅後變冷打開止水夾，燒杯內的水沿導氣管倒吸回集氣瓶內，水面上升到五分之一處；

實驗成敗關鍵：
⑴裝置氣密性良好，否則測定氧氣含量偏小
⑵紅磷要過量，否則測定氧氣含量偏小
⑶要完全冷卻後再打開夾子，否則測定氧氣含量偏大

實驗原理：
過量紅磷充分燃燒耗盡瓶內氧氣，產生負壓，水倒吸到瓶內空氣體積五分之一處

實驗結論：
⑴空氣中有五分之一體積氧氣（正面結論）
⑵氮氣不溶於水且不支持燃燒（反面結論）

希望對你有幫助

⑧ 拉瓦錫用定量法研究空氣，為什麼裝置里要加汞

用以測定氧氣的含量。

1、汞是金屬,它氧化後生成的不是氣體。

2、汞是液體,更易放入瓶子中。

3、氧化汞可分解再生成氧氣。

4、鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯。

定量法研究空氣實驗中，加熱足夠長的時間後容器內的氧氣被消耗完了，只剩下氮氣和其他稀有氣體等，此時鍾罩內的汞因為氣體減少壓強降低而導致汞液面上升，由液面上升的高度來測量氧氣的含量。

(8)拉瓦錫氧氣實驗裝置擴展閱讀：

空氣無色無味，氣態。

在0℃及一個標准大氣壓下（1.013×10^5 Pa）空氣密度為1.293g/L 。把氣體在0℃和一個標准大氣壓下的狀態稱為標准狀態，空氣在標准狀態下可視為理想氣體，其摩爾體積為22.4L/ mol。

空氣的比熱容與溫度有關，溫度為250K時,空氣的定壓比熱容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K時,空氣的定壓比熱容cp=1.005kJ/(kg*K)

空氣的相對分子質量是29。

常溫下的空氣是無色無味的氣體，液態空氣則是一種易流動的淺黃色液體。一般當空氣被液化時二氧化碳已經清除掉，因而液態空氣的組成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氬，其它組分含量甚微，可以略而不計。

在標准狀態下空氣的聲速為331.5m/s。

乾燥空氣的摩爾質量為28.9634g/mol。

在標准狀態下空氣對可見光的折射率約為1.00029。它隨氣壓、氣溫和空氣成分變化。尤其濕度對於折射率的影響比較大，相應地光速在空氣中也隨之改變。

參考資料：

空氣（地球周圍氣體）_網路