『壹』 實驗室配置nacl怎麼攪拌
（1）根據要求配製的溶液可以知道需氯化鈉的質量為：50g×10%=5g，需水的質量為：50g-5g=45g；所以水的體積為：45g÷1g/cm 3 =45mL，稱量固體通常用托盤天平；
（2）量取液體常用量筒，根據（1）的計算可以知道應該量取45mL水，同時為了減少配製溶液的誤差，應該選擇50mL的量筒來量取水的體積，注意到接近45mL時改用膠頭滴管來滴加至45mL處，，讀數時注意視線應該與量筒內凹液面的最低處保持水平；為了加速氯化鈉的溶解，需要用玻璃棒來攪拌；
根據溶質的質量分數的計算公式可以知道若配製的溶質的質量分數大於了10%，可能的原因為固體稱多了，液體取少了等．
故答案為：（1）托盤天平；5；
（2）量筒；45；玻璃棒；50mL；凹液面的最低處；膠頭滴管；
①氯化鈉稱多了；②水少量了（或在倒水時量筒內的水沒倒干凈，或在攪拌時部分水飛濺出來了．）
『貳』 實驗室配置nacl溶液，需要的儀器
容量瓶、玻璃棒、滴管
『叄』 簡述實驗室配置500ml,0.1mol/lNacl溶液的實驗步驟
①計算：算出NaCl的質量為2.9g②稱量：用天平稱取2.9gNaCl③溶解：將NaCl放入燒杯，用適量蒸餾水溶解④冷卻：將溶液冷卻至室溫⑤轉移：將燒杯中的溶液注入容量瓶⑥洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，注入容量瓶中⑦定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水與刻度線相切⑧搖勻⑨裝瓶
『肆』 （1）實驗室要配製100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：（1）配製過程中需要使用的主要玻璃儀器包括
（1）配製一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用葯匙取葯品，燒杯溶解葯品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配製溶液，需要膠頭滴管定容，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）需要氯化鈉的質量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g，故答案為：11.7；
（3）配製一定物質的量濃度溶液實驗操作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：①③⑤②④；
故答案為：①③⑤②④；
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
若定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低；偏高；
（2）①蒸餾時，測量溫度為蒸氣溫度，所以溫度計應放在蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：支管口；
②液體在加熱時容易發生暴沸，加熱碎瓷片可以防止發生暴沸，故答案為：暴沸；
③蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，達到最好的冷凝效果，故答案為：下進上出；
④剛開始蒸餾的時候，儀器內空氣中的雜質會存在開始蒸餾出的部分液體中，結束時先停止加熱再關閉冷凝水防止相對溫度較低的液體會倒吸進儀器中，冷熱不均勻可能使儀器爆炸，
故答案為：停止加熱；關閉冷凝水．
『伍』 實驗室如何配置100ML,0.15MOL/L的NACL溶液 步驟是（化學實驗操作考試）
1. 在100ml燒杯中，准確稱取NaCl固體58.5×0.15=8.775g；
2. 往燒杯中加入50ml去離子水，將氯化鈉溶解；
3. 用玻璃棒將溶液轉移到100ml容量瓶中；
4. 用10ml去離子水沖洗燒杯，洗液用玻璃棒轉移到該容量瓶中；
5. 再重復步驟4兩次；
6. 用去離子水將容量瓶加滿至刻度，定容。
『陸』 我想請問您，我用實驗室級的nacl來配製洗鼻的生理鹽水
你好，這個可以用，只要裡面不含碘之類的微量元素，洗鼻是沒有問題的。
提醒洗時注意：1、選擇正確的洗鼻工具,操作方法掌握要好。2、必須堅持，堅持是最關鍵的。有很多鼻炎患者說用鹽水洗鼻沒效果，其實就是沒有每天堅持下來的原因。3、洗鼻最好先洗鼻前庭，再洗鼻腔深層，直接沖洗容易把鼻前庭的臟東西沖洗到鼻後腔，把本來已經阻擋在外面的臟東西你給沖到裡面去了。希望對你有幫助，有不明白的可以追問或求助我HI~
『柒』 實驗室配置0.5mol/lnacl溶液480ml需要的儀器
（1）配製一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、葯匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）要配製0.50mol/L NaCl溶液500mL，需要氫氧化鈉的質量m=0.5L×0.50mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（3）用托盤天平稱量物質時遵循「左物右碼」原則，氯化鈉應放在左盤；
故答案為：左；
（5）依據配製溶液的原理，將稱取的溶質全部轉移到容量瓶，而燒杯和玻璃棒上沾有溶質，所以應進行洗滌操作；
故答案為：保證溶質全部轉移入容量瓶中；
（8）在配製過程中，仰視觀察定容時液面，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．
『捌』 實驗室用氯化鈉固體配置1.00mol/L的NaCl溶液0.5L 實驗步驟是
1，用托盤天平量取29.25克nacl
2.將nacl固體放入燒杯，加少量水完全溶解
3將溶液倒入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液也一並轉入容量瓶
4用玻璃棒引流，向容量瓶中加水到刻度
蓋好塞子，搖勻
5轉移到細口瓶，貼好標簽
『玖』 實驗室配製生理鹽水需要什麼樣的Nacl
0.9%NaCl aq 質量分數
『拾』 小林同學在實驗室配製100g 10%的NaCl溶液 請說出配置方案
方案一：實驗室配製100g 10%的NaCl溶液需食鹽10g、水90g;
需固體食鹽的質量=100g*10%=10g
需要水的質量=100g-10g=90g
方案二:20%食鹽水50g、水50g
設需要20%的食鹽水質量為X
根據稀釋前後溶質的質量不變得：
100g*10%=X*20%
X=50g
需要水的質量=100g-50g=50g
方案三:20％的食鹽水33.3g、5％的食鹽水66.7g
設需要20%的食鹽水的質量為X,則需要5%食鹽水的質量為100g-X
X*20%+(100g-X)*5%=100g*10%
解得X=33.3g
需要5%食鹽水的質量為100g-X=100g-33.3g=66.7g
方案四：固體食鹽7.5g、水42.5g、5%食鹽溶液50g
50g5%的食鹽溶液中含食鹽的質量=50g*5%=2.5g
需固體食鹽的質量=100g*10%-2.5g=7.5g
需要水的質量=100g-50g-7.5g=42.5g
希望我的回答能對你的學習有幫助！