碳酸鈉和稀鹽酸設計實驗裝置00未收錄未收錄未收錄

⑴ 碳酸氫鈉與碳酸鈉與稀鹽酸反應的離子方程式麻煩寫下

HCO3 + CO3 +3H = 2CO2 +2H2O

⑵ 某實驗小組的同學要探究酸鹼鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案： 實驗裝置 實驗步

（1）NaOH溶液吸收CO₂裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；
（2）步驟①說明了碳酸鈉與鹽酸反應能夠產生氣體；②說明該氣體是二氧化碳，故兩步共同說明了
碳酸鈉具有 與鹽酸反應生成CO₂的性質；
（3）向外拉注射器3（或充分振盪），如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO₂已被完全吸收；
（4）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（5）步驟③氫氧化鈉與二氧化碳反應產生了碳酸鈉；步驟④的目的是驗證二氧化碳已全部反應掉；步驟⑤是澄清的石灰水與碳酸鈉反應產生了碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，由此三步可得出碳酸鈉具有與含Ca²⁺的溶液反應生成白色沉澱的性質；
（二）（1）瓶中所發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，由此可知溶質一定有氯化鈉和氫氧化鈉，由步驟①中不再產生氣泡可知，鹽酸不會有剩餘，碳酸鈉或氫氧化鈣可能有剩餘，溶液的溶質中一定含有NaOH和NaCl，可能含有氫氧化鈣或
Na₂CO₃．
（2）由A中產生白色沉澱，說明一定有碳酸鈉存在；B中沒有沉澱，說明無氫氧化鈣存在，故瓶內溶液中溶質的成分為NaOH、NaCl和Na₂CO₃；
（3）加入碳酸鈉的目的是檢驗氫氧化鈣的存在，能起到這一作用的是碳酸鉀和二氧化碳，二者都可與與氫氧化鈣反應產生白色沉澱．
故答案為：（一）（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO₂，內部壓強大於大氣壓；
（2）與鹽酸反應生成CO₂；
（3）將注射器4稍稍向外拉，證明CO₂完全被吸收；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）與含Ca²⁺的溶液反應生成白色沉澱，
（二）（1）NaOH和NaCl，Na₂CO₃．
（2）【實驗驗證】

⑶ 某同學配製的稀鹽酸和稀硫酸沒有及時貼標簽，為鑒別稀鹽酸和稀硫酸，他設計如圖所示的四種實驗方案去鑒別

A、鹽酸、硫酸都可以與氫氧化鈉反應，都沒有反應現象，沒法鑒別，故A錯誤；
B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤；
C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤；
D、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱，鹽酸與氯化鋇不反應可以鑒別，故D正確．
故選D．

⑷ (1)碳酸鈉粉未與稀鹽酸溶液反應：化學方程式(2)盛裝氫化鈉溶液的試瓶不能用玻璃塞的原因是化學方程式...

1.鹽酸過量Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2 (氣體)

碳酸鈉過量Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
3.碳酸鈉俗稱純鹼，因為它是弱酸強鹼鹽，所以溶液呈鹼性

⑸ 向碳酸鈉和稀鹽酸反應後的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈無色，

酚酞遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇鹼溶液變紅色。溶液呈無色，說明是酸性或中性。溶液中一定含有氯化鈉，可能含有稀鹽酸。可以滴加紫色石蕊試劑。在酸性溶液里，溶液顯紅色；在鹼性溶液里，溶液顯藍色；在中性溶液里，溶液顯紫色。觀察到溶液顯紅色，則說明含有稀鹽酸。

⑹ 為什麼實驗室不用碳酸鈉和稀鹽酸製取二氧化碳

鹽酸太多,反應太劇烈,不利於控制反應速率 .
鹽酸太少,會生成NaHCO3,沒有二氧化碳

⑺ 做實驗時，碳酸鈉與鹽酸反應前後總質量不同，為什麼

由於反應後生成了二氧化碳，從體系中擴散出去，造成質量減少。

⑻ （2014衡陽二模）在實驗台上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．為區

步驟一、向三種溶液中分別滴加酚酞試液，C無明顯現象，A、B溶液的顏色變成紅色，說明C溶液是鹽酸，A和B是氫氧化鈉、碳酸鈉；
步驟二、向氫氧化鈉、碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，B溶液的顏色恰好由紅色變成無色，且溶液中有氣泡冒出，說明B溶液是碳酸鈉，則A溶液是氫氧化鈉；實驗中可能是氫氧化鈉溶液濃度過大造成的異常現象；因此
A、C溶液是鹽酸，故選項錯誤；
B、B溶液是碳酸鈉，故選項錯誤；
C、步驟二中B溶液的顏色恰好由紅色變成無色，說明碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，因此溶質有生成的氯化鈉、酚酞，故選項正確；
D、步驟二中A溶液又變為紅色，說明氫氧化鈉和鹽酸反應的結果溶液還是顯鹼性，故溶質有稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、剩餘的氫氧化鈉和酚酞，故選項錯誤；
故選項為：C．

⑼ 實驗室為什麼不用碳酸鈉和稀鹽酸製取二氧化碳

碳酸鈉易溶於水，與稀鹽酸反應過於劇烈，反應速率太快而不利於二氧化碳氣體的收集。
而碳酸鈣難溶於水，相對而言反應速率適中，所以一般採用碳酸鈣而不是碳酸鈉。而且是塊狀碳酸鈣,連粉末狀的碳酸鈣都不行。
希望對你有幫助。

⑽ 一定量飽和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸直至過量，開始無現象，後來冒氣泡。

不正確，反應原理是這樣的
開始加入：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl
繼續加入：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑