微型氫氣制備裝置之設計00未收錄未收錄未收錄

❶ 以實驗室製取氫氣為例，設計啟普發生器的簡易裝置(用文字敘述)

第一個圖是啟普發生器。

第二個：取一試管，在試管中下部放一個多孔隔板，用雙孔回塞子塞緊試管口答，插上長頸漏斗和導管（帶夾子）。鋅粒放在多孔隔板上，從長頸漏斗加註稀硫酸。當需要停止反應時，加緊夾子，產生的H2使稀硫酸壓回長頸漏斗，反應停止。

第三個：取一燒杯用於盛放稀硫酸；取一乾燥球，乾燥球內盛放鋅粒，乾燥球粗口一端用單孔塞子塞緊並插入帶夾子的導管。當需要停止反應時，取出乾燥球即可。

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❸ 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

❹ 氫氣的制備貯存和運輸

哥們，耐心看完下文吧

【氫的發現和氫的性質的研究 】：
在18世紀末以前，曾經有不少人做過製取氫氣的實驗，所以實際上很難說是誰發現了氫，即使公認對氫的發現和研究有過很大貢獻的卡文迪許本人也認為氫的發現不只是他的功勞。早在16世紀，瑞士著名醫生帕拉塞斯就描述過鐵屑與酸接觸時有一種氣體產生；17世紀時，比利時著名的醫療化學派學者海爾蒙特（van Helmont，J.B.1579-1644）曾偶然接觸過這種氣體，但沒有把它離析、收集起來。
波義耳雖偶然收集過這種氣體，但並未進行研究。他們只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法國葯劑師勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科學院的《報告》上也提到過它。最早把氫氣收集起來，並對它的性質仔細加以研究的是卡文迪許。
1766年卡文迪許向英國皇家學會提交了一篇研究報告《人造空氣實驗》，講了他用鐵、鋅等與稀硫酸、稀鹽酸作用製得「易燃空氣」（即氫氣），並用普利斯特里發明的排水集氣法把它收集起來，進行研究。他發現一定量的某種金屬分別與足量的各種酸作用，所產生的這種氣體的量是固定的，與酸的種類、濃度都無關。他還發現氫氣與空氣混合後點燃會發生爆炸；又發現氫氣與氧氣化合生成水，從而認識到這種氣體和其它已知的各種氣體都不同。但是，由於他是燃素說的虔誠信徒，按照他的理解：這種氣體燃燒起來這么猛烈，一定富含燃素；硫磺燃燒後成為硫酸，那麼硫酸中是沒有燃素的；而按照燃素說金屬也是含燃素的。所以他認為這種氣體是從金屬中分解出來的，而不是來自酸中。他設想金屬在酸中溶解時，「它們所含的燃素便釋放出來，形成了這種可燃空氣」。他甚至曾一度設想氫氣就是燃素，這種推測很快就得以當時的一些傑出化學家舍勒、基爾萬（Kirwan，R.1735-1812）等的贊同。由於把氫氣充到膀胱氣球中，氣球便會徐徐上升，這種現象當時曾被一些燃素學說的信奉者們用來作為他們「論證」燃素具有負重量的根據。但卡文迪許究竟是一位非凡的科學家，後來他弄清楚了氣球在空氣中所受浮力問題，通過精確研究，證明氫氣是有重量的，只是比空氣輕很多。他是這樣做實驗的：先把金屬和裝有酸的燒瓶稱重，然後將金屬投入酸中，用排水集氣法收集氫氣並測體積，再稱量反應後燒瓶及內裝物的總量。這樣他確定了氫氣的比重只是空氣的9%.但這些化學家仍不肯輕易放棄舊說，鑒於氫氣燃燒後會產生水，於是他們改說氫氣是燃素和水的化合物。
水的合成否定了水是元素的錯誤觀念，在古希臘：恩培多克勒提出，宇宙間只存在火、氣、水、土四種元素，它們組成萬物。從那時起直到18世紀70年代，人們一直認為水是一種元素。1781年，普利斯特里將氫氣和空氣放在閉口玻璃瓶中，用電火花引爆，發現瓶的內壁有露珠出現。同年卡文迪許也用不同比例的氫氣與空氣的混合物反復進行這項實驗，確認這種露滴是純凈的水，表明氫是水的一種成分。這時氧氣業已發現，卡文迪許又用純氧代替空氣進行試驗，不僅證明氫和氧化合成水，而且確認大約2份體積的氫與1份體積的氧恰好化合成水（發表於1784年）。這些實驗結果本已毫無疑義地證明了水是氫和氧的化合物，而不是一種元素，但卡文迪許卻和普利斯特里一樣，仍堅持認為水是一種元素，氧是失去燃素的水，氫則是含有過多燃素的水。他用下式表示「易燃空氣」（氫）的燃燒：
（水＋燃素）＋ （水－燃素）—→水
易燃空氣（氫） 失燃素空氣（氧）
1782年，拉瓦錫重復了他們的實驗，並用紅熱的槍筒分解了水蒸汽，明確提出正確的結論：水不是元素而是氫和氧的化合物，糾正了兩千多年來把水當做元素的錯誤概念。1787年，他把過去稱作「易燃空氣」的這種氣體命名為「H-ydrogne」（氫），意思是「產生水的」，並確認它是一種元素。

【氫氣分類標准】：
工業氫GB/T3634-1995
H2≥99.90%（優等品）
H2≥99.50%（一等品）
H2≥99.00%（合格品）
純 氫 GB/T7445-1995
H2≥99.99%
高純氫 GB/T7445-1995
H2≥99.999%
超高純氫 GB/T7445-1995
H2≥99.9999%
氫氣的產生由水通電產生氫氣和氧氣

【氫氣制備】：
一 原始氫氣生產方法：
原始氫氣是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氫氣，大部分分布在宇宙空間內和大的星球中，是恆星的核燃料，是組成宇宙中各種元素及物質的初始物質。地球上沒有原始氫氣因為地球的引力束縛不了它。只有它的化合物。
二人造氫氣生產方法：
可分為以下幾種啟普發生器制氫氣
⒈ 工業氫氣生產方法：
⑴由煤和水生產氫氣（生產設備煤氣發生設備，變壓吸附設備）
⑵有裂化石油氣生產（生產設備裂化設備，變壓吸附設備，脫碳設備）
⑶電解水生產（生產設備電解槽設備）
⑷工業廢氣。
⒉民用氫氣生產方法：
⑴氨分解（生產設備汽化爐，分解爐，變壓吸附設備）
⑵由活潑金屬與酸（生產設備不銹鋼或玻璃容器設備）
⑵強鹼與鋁或硅（生產設備充氫氣球機設備）一般生產氫氣球都用此方法。
⒊試驗室氫氣生產方法：
硫酸與鋅粒（生產設備啟普發生器）
4.其他
(1)由重水電解。
(2)由液氫低溫精鎦。

三、實驗室製法

1.用強酸與活潑金屬反應，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.用鹼金屬與水反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

四、工業製法

1.利用電解飽和食鹽水產生氫氣，如2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
2.工業上用水和紅熱的碳反應
3.用鋁和氫氧化鈉反應製取:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

五、製取氫氣的新方法

盛有氫氣的集氣瓶的放置方法1.用氧化亞銅作催化劑從水中製取氫氣。
2.用新型的鉬的化合物從水中製取氫氣。
3.用光催化劑反應和超聲波照射把水完全分解的方法。
4.陶瓷跟水反應製取氫氣。
5.生物質快速裂解油製取氫氣。
6.從微生物中提取的酶制氫氣。
7.用細菌製取氫氣。
8.用綠藻生產氫氣。
9.有機廢水發酵法生物制氫氣。
10.利用太陽能從生物質和水中製取氫氣。
利用太陽能從生物質和水中製取氫氣是最佳的製取氫氣的方法。理由是太陽能能量巨大、取之不盡、用之不竭、而且清潔、無污染、不需要開采、運輸。怎樣製取氫氣的成本就大大降低。
11.用二氧化鈦作催化劑,在激光的照射下,讓水分解成氫氣和氧氣.

【包裝、貯存和運輸】：
包裝方式：氫氣拖車/瓶組/鋼瓶
運輸方式：氫的貯運有四種方式可供選擇，即氣態貯運、液態貯運、金屬氫化物貯運和微球貯運。目前，實際應用的只有前三種，微球貯運方式尚在研究。
安全注意事項
氫氣是一種無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體，和氟、氯、氧、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險，其中，氫與氟的混合物在低溫和黑暗環境就能發生自發性爆炸，與氯的混合比為1：1時，在光照下也可爆炸。氫由於無色無味，燃燒時火焰是透明的，因此其存在不易被感官發現，在許多情況下向氫氣中加入乙硫醇，以便感官察覺，並可同時付予火焰以顏色。氫雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。
【氫氣主要性能】：
高燃燒性，還原劑，液態溫度比氮更低
a. 可燃性：
純氫的引燃溫度為400℃。
氫氣在空氣里的燃燒，實際上是與空氣里的氧氣發生反應，生成水。
2H2+O2=2H2O(點燃)
這一反應過程中有大量熱放出，火焰呈淡藍色。燃燒時放出熱量是相同條件下汽油的三倍。因此可用作高能燃料，在火箭上使用。我國長征3號火箭就用液氫燃料。
不純的H2點燃時會發生爆炸。但有一個極限，當空氣中所含氫氣的體積占混合體積的4％－74.2%時，點燃都會產生爆炸，這個體積分數范圍叫爆炸極限。
用試管收集一試管氫氣，然後用燃著木條放到試管口，如果聽到輕微的「噗」聲，表明氫氣是純凈的。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。
如用排氣法收集，則要用拇指堵住試管口一會兒，使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅，然後才能再收集氫氣（或另取一試管收集）。收集好後，用大拇指 堵住試管口移近火焰再移開，看是否有「噗」聲，直到試驗表明氫氣純凈為止。
氫氣在空氣中燃燒會發出淡藍色的火焰，其裝置就是直接在玻璃尖管中點燃，那麼我們真的能看到淡藍色的火焰嗎？
在玻璃里，含鈉離子，而鈉離子的焰色卻是黃色的，所以，用上述方法只能看到黃色的火焰，卻不能看到淡藍色的火焰。如果要實現淡藍色的火焰，可採取以下方法：
方法一：用石英導管(天價，不適於普通中學的實驗室)
方法二：用銅管(具有欺騙成分，因為銅元素的焰色為綠色，而且銅能導熱，對用橡皮管連接銅管，點燃時會影響氣密性)
方法三：由於黃色火焰是玻璃中的鈉離子造成的，那麼我們可以用類似於用焰色反應檢驗鉀元素一樣透過鈷玻璃看火焰就可以排除鈉的干擾了。
b. 還原性
氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣奪取氧化銅中的氧生成水，使氧化銅變為紅色的金屬銅。
CuO+H2=Cu+H2O(加熱)
CO+3H2=CH4+H2O(催化劑)
在這個反應中，氧化銅失去氧變成銅，氧化銅被還原了，即氧化銅發生了還原反應。這種含氧化合物失去氧的反應，叫做還原反應。能奪取含氧化物里的氧，使它發生還原反應是的物質，叫做還原劑。還原劑具有還原性。
根據氫氣所具有的燃燒性質，它可以作為燃料，可以應用與航天、焊接、軍事等方面；根據它的還原性，還可以用於冶煉某些金屬材料等方面。
此外，氫氣與有機物的加成反應也體現了氫氣的還原性，如
CH2＝CH2+H2→CH3CH3
1）還原裝置
①試管口應略向下傾斜
②通入氫氣的導管應伸入試管底部
③試管口不能用橡皮塞塞緊
④用酒精燈外焰加熱
2）實驗操作
①實驗前應先通一會兒純凈的氫氣，然後開始加熱
②實驗結束後，先撤走酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。
簡記為「兩先兩後，先通氫後上燈，先移燈後停氫。」

❺ 某學生設計了四套實驗室製取氫氣的發生裝置，如下圖所示，請根據裝置回答下列問題．（1）發生裝置正確的

（1）發生裝置正確的是 A、B，錯誤的是 C、D．因為C中長頸漏斗下端管口未浸入酸液中，會使氣體順著漏斗逸出，導氣管伸入試管過長，會影響氣體排出，D裝置中不需加熱．
（2）裝置B中有帶孔的塑料板和夾子，在製取氣體時，當夾子夾住橡膠管，u形管內的壓強增大，液體就和塑料板上的固體分開，反應就會停止，所以該裝置具有隨開隨關的優點．
（3）根據實驗室製取氧氣和氫氣的反應原理和實驗裝置的特點可知：

❻ 求教高手：欄目頁一直未收錄，是什麼原因呢

外鏈是帶文章頁還是欄目頁的網址呢
我現在一般文章都發到論壇和博客上
只發了兩篇
少嗎？另外
特色什麼意思？
能具體說下了
謝謝了

❼ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右來，從上到自下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

❽ 以實驗室製取氫氣為例,設計啟普發生器的簡易裝置

❾ 關於實驗室氫氣的制備的幾個問題： 發生裝置 收集裝置 凈化裝置 尾氣處理裝置

氫氣的實驗室製法書上有.
就一個發生裝置和收集裝置（書上最初講它的製法時沒用到尾氣處理裝置,嚴格是要的）
實驗室製法產物單一,只有氫氣,不需凈化；尾氣處理就是把它變成水,比如通過裝滿灼熱的氧化銅玻璃管或者末端點燃

❿ 徵信中注冊未收錄是什麼意識

只有申請過貸款或者信用卡才有徵信記錄，否則是沒有徵信記錄的
截止目前，中國人民個人徵信可以通過兩個渠道查詢：
一、攜帶本人身份證或者委託人身份證和委託書，前往所在地中國人民銀行徵信查詢窗口提供身份證辦理列印個人徵信記錄；
二、打開中國人民徵信中心官網，手機號配合身份證注冊賬戶，在個人查詢專欄提交個人徵信記錄查詢申請，通常72小時內手機會收到徵信中心發送的查詢碼。再次打開中國人民徵信中心官網登錄注冊賬戶，在個人查詢專欄輸入手機簡訊的查詢碼即可查閱個人徵信資料，在頁面最下面可以生成PDF文檔下載保存。