乙酸跟乙醇反應實驗裝置

E. 乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然後一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋

（復1）飽和碳酸鈉溶液吸收揮發的乙制醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；吸收揮發的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）揮發出來的乙酸和乙醇易溶於碳酸鈉溶液，所以導管不能插入液面下，原因是防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）從反應裝置看，加熱方法為水浴加熱，便於控制溫度，使混合液受熱均勻；故答案為：水浴加熱；便於控制溫度；使受熱均勻；
（4）產物乙酸乙酯在上層，下層液體從下口放出，代下層液體放出後，關閉活塞，把上層液體從上口倒出；故答案為：b．

F. 求 ：乙醇和乙酸反應是實驗具體步驟和詳細內容

實驗室製法
化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==濃硫酸；加熱==CH3CH2OOCCH3+H2O[1]
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）。
乙酸的酯化反應制乙酸乙酯

的方程式：CH3CH2OH＋CH3COOH＝濃硫酸、加熱＝CH3COOCH2CH3＋H2O

1：酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要迅速升溫至170℃左右，溫度在140℃時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3：導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
⒊1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。
⒊2：Na2CO3溶液的作用是：
⑴飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
⑵Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
⒊3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
⑴制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高。
⑵最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。
⑶起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。
⑷使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。
⒊4：用Na2CO3不能用鹼（NaOH）的原因。
雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。
⒊5乙稀與醋酸直接酯化生產醋酸乙酯用磷酸鹽作催化劑.
⒊6乙醛縮合法：以烷基鋁為催化劑將乙醛進行縮合反應生產醋酸乙酯國外工業生產大多採用此工藝。

G. 如圖為製取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：（1）揭示實驗原理①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加

（1）①酯化反應中羧酸提供羥基，醇應該氫原子，所以反應的機理可以表示為CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃