『壹』 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖:(1)左側試管中能觀察到的現象為______.(2)酒精燈加網罩的作用是
(1)碳在高溫時還原氧化銅,使黑色氧化銅變成紅色銅,所以現象是黑色粉末變紅;
(2)酒精燈加網罩的作用是集中火焰,提高溫度;
(3)碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式是C+2CuO
高溫 | .
『貳』 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖:(1)剛開始加熱,試管②中立即產生氣泡,石灰水沒有變渾濁,其原因
(1)剛開始加熱時,試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管,此時碳和氧化銅還沒有反應,所以石灰水不會變渾濁; (2)碳和氧化銅均為黑色固體,但是它們反應生成了紅色的固體銅,所以試管①中可以觀察到黑色粉末變為紅色; 實驗反思:根據(3)可以知道紅色固體為銅,所以可以判斷剩餘的固體中含有銅,而銅在溫度較高的條件下可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅,所以剩餘固體中含有氧化銅的可能原因為:裝置的氣密性不好,空氣進入試管①中,而使銅被氧化成氧化銅. 故答案為:(1)試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管; (2)黑色粉末變為紅色; (3)銅;裝置的氣密性不好,空氣進入試管①中,而使銅被氧化成氧化銅.
『叄』 (2007白下區二模)如圖是高溫下用木炭還原氧化銅的實驗裝置圖(1)根據B中發生的現象,可以判斷反應是
(1)該反應可生成二氧化碳氣體,為檢驗二氧化碳氣體的存在,所以B中的試劑是澄清石灰水.故答案為:澄清石灰水; (2)在高溫條件下,炭會與二氧化碳反應,生成一氧化碳.所以一定有CO;網罩可集中火焰,集中的火焰可以使溫度更高.故答案為:CO、形成高溫條件; (3)反應物是炭和氧化銅,反應條件是高溫寫出化學反應式:C+2CuO 高溫 | .
『肆』 (3分)下圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖,按要求回答下列問題。 (1)酒精燈加網罩的目的
(1) 集中火焰提高溫度;(2)剛開始排出的是試管里的空氣,不是生成的二氧回化碳;(3)固體黑色變答紅色,澄清石灰水邊渾濁。
『伍』 圖為高溫下用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置圖(1)發生的現象____________(2)反應方程式A______B____
(1)發生的現象是黑色粉末逐漸變成紅回色,澄清的石灰水變渾濁答.故填:黑色粉末逐漸變成紅色;澄清的石灰水變渾濁. (2)木炭能和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳,二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,反應的化學方程式分別為:C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑; CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O. (3)這個實驗說明木炭具有還原性.這個實驗裝置還可用來檢驗生成物中是否含有二氧化碳,因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁.故填:還原性;檢驗生成物中是否含有二氧化碳;二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁. |
『陸』 如圖所示是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖,請回答下列問題.(1)剛開始預熱,石灰水中立即產生氣泡,但不
(1)開始預熱時,氧化銅不能和木炭反應,裝置中的空氣受熱膨脹,從導管口逸出回,所以石灰水答不變渾濁. 故填:裝置中的空氣受熱膨脹從導管口逸出. (2)酒精燈火焰上罩網罩可以提高火焰的溫度. 故填:集中火焰,提高溫度. (3)氧化銅被木炭還原後生成紅色的銅,生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁,說明木炭具有還原性. 故填:紅;變渾濁;還原. (4)氧化銅在高溫條件下和木炭反應能生成銅和二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉澱和水,反應的化學方程式分別為: 2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑、Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O. 故填:2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑;Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O. (5)為了防止銅被氧化,對裝置可以作如下改進:在玻璃導管中間連接一段橡皮管,將導氣管從試管中撤出前,用止水夾夾住橡皮管,冷卻到室溫時再打開止水夾. |
『柒』 圖是用木炭粉還原氧化銅的裝置圖
我覺得還是實驗一下最好了
『捌』 如圖是高溫下用木炭還原氧化銅的實驗裝置圖
銅是固體,都在試管中,銅包含在37.6g中了。
『玖』 如圖為木炭還原氧化銅實驗裝置圖,請回答下列問題: (1)盛裝C和CuO的試管中能觀察到的現象是 _______
(1)黑色粉末變紅; (2)提高溫度 ;(3)CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
『拾』 如圖是用木炭粉還原氧化銅的實驗裝置圖,請按要求回答:(1)實驗過程中你看到的實驗現象有哪些______
(1)木炭具有還原性,能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳,氧化銅回和木炭是黑色粉末,答銅是紅色的粉末,故會觀察到:黑色粉末變紅色;二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,故將生成的氣體通入澄清的石灰水中,會觀察到:澄清的石灰水變渾濁. (2)由上述分析可知,大試管中發生的反應方程式為:C+2CuO 高溫 | .
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